四川省宜賓市南溪區(qū)第三中學2021-2022學年中考沖刺卷化學試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作中正確的是A．檢驗溶液酸堿 B．熄滅酒精燈C．傾倒液體 D．溶解固體2．三硝基甲苯（TNT）化學式：C6H2CH3(NO2)3為白色或莧色淡黃色針狀結晶，無臭，有吸濕性。本品為比較安全的烈性炸藥，能耐受撞擊和摩擦，但任何受熱都能引起爆炸。方程式為4C6H2CH3(NO2)3+21O228CO2+10X+6N2；下列說法錯誤的是（）A．三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成B．方程式中X為H2OC．三硝基甲苯相對分子質量為227D．三硝基甲苯屬于有機物3．實驗室需取用銅片，通常應使用圖中所示的儀器是A． B． C． D．4．下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C．在飽和石灰水中加入少量生石灰D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量5．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（）A．16g B．16 C．32g D．326．為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液7．下列人體必需的元素，其中不屬于微量元素的是A．氟 B．碘 C．鐵 D．鈣8．下列知識整理的內容完全正確的一組是（）A．實驗分析B．物質鑒別配制一定質量分數(shù)溶液時，質量分數(shù)偏小﹣﹣量取水時俯視凹液面最低處測定空氣中氧氣含量時，結果偏小﹣﹣裝置漏氣氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨NaCl、HCl、KOH三中無色溶液﹣﹣加入無色酚酞C．化學與生活D．化學與安全蔬菜、水果﹣﹣富含維生素人體缺氟﹣﹣青少年會引起佝僂病酒精燈酒精灑出燃燒﹣﹣用濕抹布蓋滅家里煤氣泄漏﹣﹣關閥門、開窗A．A B．B C．C D．D9．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C時等質量的a、b、e三種物質的飽和溶液降溫到t3°C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液10．化學用語是國際通用的化學語言，下列化學用語書寫正確的是A．鈉離子：Na+1 B．4個氫原子：4HC．2個氮分子：2N D．氧化鋁：AlO11．為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦12．用化學方程式解釋生活或生產中的現(xiàn)象，下列方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶：B．服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸過多：C．利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：D．把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡：13．向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況不可能出現(xiàn)的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物為AgB．溶液中有Fe2+,不溶物為Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag14．金屬是人類使用的重要的一類物質。下列有關敘述中，不正確的是A．鐵是人類最早發(fā)現(xiàn)并利用的金屬，至今在世界金屬產量中也排第一位B．“真金不怕火煉”，原因是金的金屬性質很不活潑C．鈉的化學性質非?；顫姡匀唤缰袥]有單質形式存在的鈉D．光亮的鐵塊放入炭火中灼燒后會變黑，原因是表面附上了一層黑色的四氧化三鐵15．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，則下列推理正確的是（）A．化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定化合物B．不同種分子構成的物質是混合物，混合物一定由不同種分子構成C．單質由同一種元素組成，同種元素組成的物質是單質D．氧化物中只含兩種元素，所以含兩種元素且有一種為氧元素的物質一定是氧化物二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。（1）在某一溫度時，甲、乙兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此溫度為_____℃。（2）在t1℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液的質量是_____，溶質的質量分數(shù)為_____。（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是_____。（4）甲物質中含有少量乙物質，可用_____方法提純甲物質（選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。（5）t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖。①50g廢水中H2SO4的質量是多少__________？(寫出計算過程)②當加入30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為______（填化學式）。乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會______（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是______。18．（8分）下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收?，F(xiàn)要制備、收集一瓶干燥的、不含氯化氫的二氧化碳氣體。①所選儀器的連接順序為__________________________（填寫儀器序號字母）②儀器a的名稱是_________________③生成二氧化碳時，A中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________④將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會__________（填“增大”“減小”“不變”之一）。小強同學欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不參與任何反應），小強同學取2.5g氧化鐵樣品設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按“一氧化碳氣體→C→尾氣處理裝置”順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。若其他操作正確，反應結束后測得C裝置減少了0.48g（不考慮空氣中成分對裝置質量的影響），則此氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為______________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是__________________________．測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：________．進行實驗：實驗步驟如圖2所示．步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是_______________．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是______________．實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、檢驗溶液酸堿性時，應該吸取少量待測液與點滴板上，然后加入指示劑，觀察顏色變化；故選項錯誤；B、用燈帽連續(xù)蓋兩次酒精燈的火焰使其熄滅；故選項正確；C、向試管中傾倒液體時，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤；D、量筒只能用來量取液體體積，不能用作反應容器；故選項錯誤；故選：B。2、A【解析】

A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子構成，每個三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成，符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，結合化學方程式：，X的化學式為：H2O，不符合題意；C、三硝基甲苯相對分子質量為：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合題意；D、三硝基甲苯含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選A?！军c睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減；相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。3、B【解析】

固體藥品取用，可根據(jù)具體情況選擇鑷子或藥匙，銅片取用使用鑷子方便。故選B。4、D【解析】A．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故正確；B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢地逐滴加入稀硫酸，開始產生的氫氣一樣多，等質量的酸完全反應需要鐵的質量比鎂的質量多，故鐵粉與等質量的酸反應后所得的鹽溶液的質量多；設等質量的鎂和鐵的質量為x，則xg的鎂完全反應生成氯化鎂的質量為xg的鐵完全反應生成氯化亞鐵的質量為，故最終金屬鎂與稀鹽酸反應后所得的鹽的質量多，故正確；C．石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；由于水的質量減少，溫度升高，有氫氧化鈣析出，飽和溶液中溶質的質量減少；當冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質的質量增加，但由于水的質量減少，比加入生石灰前的溶質溶質少，但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故正確；D．在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，所以容器內的壓強增大，隨著反應的結束，溫度降低，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，容器內的壓強減小，所以容器內的壓強小于原來的壓強，故錯誤。故選D。5、D【解析】

設B的相對分子質量為x，則根據(jù)反應前后質量總和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所給選項可以知道選項D是正確的，故選D?！军c睛】相對分子質量沒有單位6、D【解析】

A、在金屬活動性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應，不能比較銅和銀的活動性順序，此方案不可行；

B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，此方案不可行；

C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，此方案不可行；

D、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；

故選D。7、D【解析】

人體的元素按照含量分為常量元素，如：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；常見微量元素有：鋅、鐵、硒、碘、氟等，故選D。8、D【解析】

A中配制一定質量分數(shù)溶液時，量取水時俯視凹液面最低處，質量分數(shù)偏大，故不完全正確；B中氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥中分別加入熟石灰粉末，研磨，只有氯化銨中會產生刺激性氣味的氣體，而尿素和氯化鉀中沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別；NaCl、HCl、KOH三中無色溶液中分別加入無色酚酞，只有KOH溶液會變紅色，而NaCl、HCl中都沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別。故完全不正確；C中人體缺氟導致青少年會發(fā)生齲齒，故不完全正確；D中酒精燈酒精灑出燃燒可用濕抹布蓋滅，因為可隔絕氧氣，家里煤氣泄漏可采用關閥門、開窗通風，從而降低可燃氣體的濃度，故完全正確。故選：D。9、C【解析】

A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸時，由于產生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對分子質量大，所以應該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應關系正確；B、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，n點時完全反應，和m點對應溶液中銅元素質量相等，該選項對應關系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項對應關系錯誤；D、t2℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質量最小，降溫到t1℃時溶劑質量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項對應關系正確。故選C。10、B【解析】A、鈉離子：Na+，1往往省略，故A錯誤；B、4個氫原子：4H，原子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)，故B正確；C、2個氮分子：2N2，氮氣屬于雙原子分子，分子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、氧化鋁：Al2O3，化合物化學式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零原則，故D錯誤。點睛∶分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示微粒個數(shù)?；衔锘瘜W式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零的原則。11、C【解析】

①菜刀擦汽油，會導致菜刀無法使用，故①錯誤；②用完后保存在鹽水中，鹽水能加快鐵的銹蝕，故②錯誤；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影響繼續(xù)使用，故③正確；④用干布把它擦干，這樣在干燥的情況也不會生銹，故④正確；⑤用食醋涂抹，會導致生銹加快，故⑤錯誤；⑥用醬油涂抹，鹽的存在會加速生銹，故⑥錯誤。防止家中菜刀生銹合理的方案是③④。故選C?！军c睛】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、鹽溶液能促進鐵生銹。解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有這樣才能找出防止鐵生銹的方法。12、C【解析】

A、用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶是由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；B、服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，反應的化學方程式為：；故選項錯誤；C、利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：；故選項正確；D、把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡是由于鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應化學方程式為：，原化學方程式沒有配平，故選項錯誤；故選：C。13、C【解析】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵恰好與硝酸銀發(fā)生置換反應，則溶液中有Fe2+，不溶物為Ag，不符合題意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵是過量的，則溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Ag，不符合題意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，說明鐵已經完全與硝酸銀發(fā)生了反應，不溶物為Ag，不可能有鐵，符合題意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵的量不足，硝酸銀溶液有剩余，則溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag，不符合題意。故選C?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。14、A【解析】

A.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并利用的金屬，故錯誤，符合題意；B.“真金不怕火煉”，原因是金的化學性質很不活潑，故正確，不符合題意；C.鈉的化學性質非?；顫?，自然界中沒有單質形式存在的鈉，正確，不符合題意；D.光亮的鐵塊放入炭火中灼燒后會變黑，原因是鐵和氧氣反應生成了黑色的四氧化三鐵，故正確，不符合題意；故選：A。15、A【解析】

A、由不同種元素組成的純凈物是化合物，故選項A正確；B、由分子構成的物質，由不同種分子構成的物質是混合物，但構成物質的粒子有分子、原子、離子，混合物也可能由不同的原子或者離子構成，故選項B不正確；C、單質由同一種元素組成，但同種元素組成的物質不一定是單質，要由同種元素組成的純凈物才是單質，故選項C不正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含兩種元素且有一種為氧元素的物質可能是混合物，故選項D不正確。故選：A?！军c睛】本題考查的是物質的分類，純凈物和混合物、單質和化合物、氧化物，只要掌握它們的概念，認真分析題目的意思，便能進行解答。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、t262.5g20%乙>甲>丙降溫結晶丙>乙>甲【解析】

（1）在某一溫度時，甲乙兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，則在該溫度下，兩種物質的溶解度應該是相等的。通過圖像可知，在t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。故答案為：t2；（2）在t1℃時，甲物質的溶解度為25g。則在t1℃時，100g水中，配制甲物質的飽和溶液，需要25g的甲。而此時只有50g的水，則t1℃時，最多能溶解甲物質12.5g。現(xiàn)在，在t1℃時，30g的甲物質放入水中，則只能溶解12.5g的物質。故此時，溶液的質量為：12.5g+50g=62.5g。溶質的質量分數(shù)為：。故答案為：62.5g、20%；（3）t1℃時，乙的溶解度大于甲、丙的溶解度。甲、丙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，且溶質的質量分數(shù)比乙小。將t1℃轉化為t2℃，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，則丙的溶液中溶質質量分數(shù)逐漸減小。而甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲和乙的溶質質量分數(shù)不變。所以升溫后，溶質質量分數(shù)為：乙>甲>丙。故答案為：乙>甲>丙；（4）甲中含有少量的乙，現(xiàn)在需要提純甲物質。而甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，則可以通過降溫結晶的方法提純甲物質。故答案為：降溫結晶；（5）t3℃時，溶解度甲＞乙＞丙，所以等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，含有溶質的質量，甲>乙>丙，所以溶劑的質量大小關系為丙＞乙＞甲。降溫至t1℃時，溶劑的質量不變，所以溶劑的質量大小關系仍為丙＞乙＞甲。故答案為：丙＞乙＞甲。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、4.9gNa2SO4、NaOH；偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應；【解析】（1）解：設廢水中硫酸的質量為xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98

80x

20g×20%解得：x=4.9g

答：廢水中硫酸的質量為4.9g（2）當加入30g

NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30g

NaOH溶液時，燒杯中的溶質為Na2SO4、NaOH；（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結果偏高。18、A-E-D-F分液漏斗CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑減小64%【解析】本題考查了氣體的制取裝置、收集裝置和洗氣裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。（1）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化