海水淡化的方法課件

海水中的化學復習課海水中的化學11.掌握海水中提取鎂的原理、海水淡化的方法。2.掌握氨堿法制純堿的化學原理。3.掌握粗鹽純化的方法。4.掌握一些常見離子的鑒定方法。5.掌握復分解反應的發(fā)生條件，學會利用條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生。復習目標1.掌握海水中提取鎂的原理、海水淡化的方法。復習目標2海洋化學資源海水制鎂：海水曬鹽：海水淡化：海水制堿：原理、流程所涉及的化學反應方程式方法、流程，以及獲得的粗鹽如何提純蒸餾法膜法結(jié)晶法原料、原理、流程及所涉及的化學方程式海洋化學資源海水制鎂：原理、流程所涉及的化學反應方程式方法、3海水制取鎂的原理注意：1、海水中本來就有氯化鎂，為什么還要經(jīng)過這些反應提取呢？2、電解熔融狀態(tài)的氯化鎂！富集氯化鎂，除去其中的雜質(zhì)海水制取鎂的原理注意：富集氯化鎂，除去其中的雜質(zhì)4海水曬鹽的過程母液海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽注意：1、海水曬得的是粗鹽，由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，放置在空氣中易潮解。2、母液（苦鹵）一定是飽和溶液。3、粗鹽如何純化？不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)溶解，過濾，蒸發(fā)海水曬鹽的過程母液海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽注意：溶解，過濾，蒸發(fā)5練習：由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：（1）硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂在溶液中里以離子形式存在，要除去其中的鎂離子，可使用-------溶液；要除去其中的硫酸根離子，可使用-----溶液；除去其中的鈣離子，可使用-----溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會引入碳酸根離子和氫氧根離子，要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡單的方法是加入適量的-------，并用-----測定溶液的酸堿性。氫氧化鈉氯化鋇碳酸鈉稀鹽酸PH試紙練習：氫氧化鈉氯化鋇碳酸鈉稀鹽酸PH試紙6海水淡化主要有蒸餾法、膜法、結(jié)晶法。其中蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。思考：1、如何證明獲得的水是淡水？2、蒸餾法淡化海水為了獲得好的冷凝效果可以如何改進裝置？物理方法：將所得的液體蒸發(fā)，看是否有殘留物加長冷凝管，使用冷凝器化學方法：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成。海水淡化主要有蒸餾法、膜法、結(jié)晶法。其中蒸餾法是海水淡化常用7（四川）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是()A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變走近中考C（四川）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的8走近中考（浙江）嵊泗是個易旱缺水的海島縣．現(xiàn)在依靠海水淡化技術(shù)，每天可生產(chǎn)6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術(shù)（原理如圖所示）采用對海水加壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。下列說法正確的是（）A．濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加B．水分子能透過半透膜C．濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了B走近中考（浙江）嵊泗是個易旱缺水的海島縣．現(xiàn)在依靠海水淡化技9氨堿法制純堿的化學原理：水氨氣二氧化碳飽和食鹽水食鹽飽和氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉過濾加熱1、海水制堿的原料有哪些?2、為什么用飽和氨鹽水吸收二氧化碳，而不直接用飽和食鹽水吸收？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出，為什么？4、CO32-的檢驗方法：原料：食鹽、石灰石以氨為媒介氨氣易溶于水，使溶液顯堿性有利于二氧化碳的吸收生成較多的碳酸氫鈉在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的要小的多氨堿法制純堿的化學原理：水氨氣二氧化碳飽和食鹽飽和碳酸氫鈉碳10幾種重要離子的檢驗：H+：加入紫色石蕊試液變紅，則溶液中含有H+；或加入少量活潑金屬后有氣體放出、或加入碳酸鹽后產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的溶液。OH-：如能使紫色石蕊試液變藍或使無色酚酞試液變紅，則證明含有OH-。Cl-：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-。CO32-：加入稀HCl后，如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則含有CO32-。SO42-：加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-。NH4+：加入氫氧化鈉溶液后加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的又刺激性氣味的氣體，則證明含有NH4+幾種重要離子的檢驗：H+：加入紫色石蕊試液變紅，則溶液中含11NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿的原理思考：氨堿法制純堿的優(yōu)點和缺點？侯氏制堿法的優(yōu)點？NaCl+NH3＋CO2＋H2ONa12

（上海市）下列對實驗過程的評價中，正確的是(

)A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-B．面粉發(fā)酵生成酸，在做面食之前可以用純堿去中和酸C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．碳酸鈣不能跟稀硫酸發(fā)生復分解反應走近中考B（上海市）下列對實驗過程的評價中，正確的是(

)走13（江蘇）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）AC

析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液NaHCO3不是純堿從該反應可以獲得氮肥該條件下NaHCO3的溶解度較小走近中考B

DC（江蘇）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+14（江西）檢查胃部疾病時，方法之一是讓病人口服硫酸鋇。若服碳酸鋇就會中毒。已知可溶性鋇鹽有毒。試解釋鋇餐用硫酸鋇而不用碳酸鋇的原因是(用化學方程式回答)

。誤服碳酸鋇后，可立即服用硫酸鎂(瀉藥)解毒，原因是(用化學方程式回答)

。

走近中考（江西）檢查胃部疾病時，方法之一是讓病人口服硫酸鋇。若服碳酸15（長春）要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設計方案如下：（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干。該方案不合理，原因是

.（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是

。（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑①和試劑②依次是

。走近中考（長春）要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl16海水中的化學復習課海水中的化學171.掌握海水中提取鎂的原理、海水淡化的方法。2.掌握氨堿法制純堿的化學原理。3.掌握粗鹽純化的方法。4.掌握一些常見離子的鑒定方法。5.掌握復分解反應的發(fā)生條件，學會利用條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生。復習目標1.掌握海水中提取鎂的原理、海水淡化的方法。復習目標18海洋化學資源海水制鎂：海水曬鹽：海水淡化：海水制堿：原理、流程所涉及的化學反應方程式方法、流程，以及獲得的粗鹽如何提純蒸餾法膜法結(jié)晶法原料、原理、流程及所涉及的化學方程式海洋化學資源海水制鎂：原理、流程所涉及的化學反應方程式方法、19海水制取鎂的原理注意：1、海水中本來就有氯化鎂，為什么還要經(jīng)過這些反應提取呢？2、電解熔融狀態(tài)的氯化鎂！富集氯化鎂，除去其中的雜質(zhì)海水制取鎂的原理注意：富集氯化鎂，除去其中的雜質(zhì)20海水曬鹽的過程母液海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽注意：1、海水曬得的是粗鹽，由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，放置在空氣中易潮解。2、母液（苦鹵）一定是飽和溶液。3、粗鹽如何純化？不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)溶解，過濾，蒸發(fā)海水曬鹽的過程母液海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽注意：溶解，過濾，蒸發(fā)21練習：由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：（1）硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂在溶液中里以離子形式存在，要除去其中的鎂離子，可使用-------溶液；要除去其中的硫酸根離子，可使用-----溶液；除去其中的鈣離子，可使用-----溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會引入碳酸根離子和氫氧根離子，要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡單的方法是加入適量的-------，并用-----測定溶液的酸堿性。氫氧化鈉氯化鋇碳酸鈉稀鹽酸PH試紙練習：氫氧化鈉氯化鋇碳酸鈉稀鹽酸PH試紙22海水淡化主要有蒸餾法、膜法、結(jié)晶法。其中蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。思考：1、如何證明獲得的水是淡水？2、蒸餾法淡化海水為了獲得好的冷凝效果可以如何改進裝置？物理方法：將所得的液體蒸發(fā)，看是否有殘留物加長冷凝管，使用冷凝器化學方法：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成。海水淡化主要有蒸餾法、膜法、結(jié)晶法。其中蒸餾法是海水淡化常用23（四川）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是()A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變走近中考C（四川）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的24走近中考（浙江）嵊泗是個易旱缺水的海島縣．現(xiàn)在依靠海水淡化技術(shù)，每天可生產(chǎn)6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術(shù)（原理如圖所示）采用對海水加壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。下列說法正確的是（）A．濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加B．水分子能透過半透膜C．濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了B走近中考（浙江）嵊泗是個易旱缺水的海島縣．現(xiàn)在依靠海水淡化技25氨堿法制純堿的化學原理：水氨氣二氧化碳飽和食鹽水食鹽飽和氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉過濾加熱1、海水制堿的原料有哪些?2、為什么用飽和氨鹽水吸收二氧化碳，而不直接用飽和食鹽水吸收？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出，為什么？4、CO32-的檢驗方法：原料：食鹽、石灰石以氨為媒介氨氣易溶于水，使溶液顯堿性有利于二氧化碳的吸收生成較多的碳酸氫鈉在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的要小的多氨堿法制純堿的化學原理：水氨氣二氧化碳飽和食鹽飽和碳酸氫鈉碳26幾種重要離子的檢驗：H+：加入紫色石蕊試液變紅，則溶液中含有H+；或加入少量活潑金屬后有氣體放出、或加入碳酸鹽后產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的溶液。OH-：如能使紫色石蕊試液變藍或使無色酚酞試液變紅，則證明含有OH-。Cl-：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-。CO32-：加入稀HCl后，如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則含有CO32-。SO42-：加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-。NH4+：加入氫氧化鈉溶液后加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的又刺激性氣味的氣體，則證明含有NH4+幾種重要離子的檢驗：H+：加入紫色石蕊試液變紅，則溶液中含27NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿的原理思考：氨堿法制純堿的優(yōu)點和缺點？侯氏制堿法的優(yōu)點？NaCl+NH3＋CO2＋H2ONa28

（上海市）下列對實驗過程的評價中，正確的是(

)A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-B．面粉發(fā)酵生成酸，在做面食之前可以用純堿去中和酸C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．碳酸鈣不能跟稀硫酸發(fā)生復分解反應走近中考B（上海市）下列對實驗過程的評價中，正確的是(

)走29（江蘇）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（）AC