蘇教版高一化學《元素周期表》導學案 省賽獲獎

高一化學導學案班級學號姓名課題元素周期表（二）課型新課編號17學習目標1．知道同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。2．理解元素在周期表中的位置與它的原子結構、元素化學性質三者之間的關系一、元素的性質與元素在周期表中位置的關系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系同周期從左到右，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。同主族元素原子結構特點：電子排布相似，內層電子數飽和，最外層電子數相同－原子半徑隨著核電荷數依次增大－同主族從上到下，元素的金屬性元素的非金屬性氫化物的酸堿性遞變元素FClBrI形成氫化物的難易程度組成熱穩(wěn)定性周期表上金屬性增強的方向：原子結構周期表上非金屬性增強的方向：原子結構半導體材料可能出現的區(qū)域：2.位置、結構、性質三者之間的關系元素的性質元素在元素的性質元素在周期表的位置二、元素周期表的意義1．非金屬性最強的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．現在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是A．原子序數為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3C．非金屬性比較強D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se3．在高溫超導體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的下列性質判斷中可能錯誤的是A．是銀白色質軟的金屬B．形成＋3價的化合物C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．單質鉈的還原性比單質鋁強4．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到A．半導體材料B．人畜安全的高效農藥C．催化劑D．氟利昂的代用品．5．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．磷的氧化性比砷強D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹的氧化物對應的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體7．居里夫人發(fā)現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價B．單質能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。（2）XZ3化合物的分子式是。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、。11．A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。