蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》試卷

廈門雙十中學(xué)高二下學(xué)期第二專題測試題（Ⅰ卷）一．選擇題(共57分。1—12為單選題，每題只有一個(gè)答案，共24分；13---23題，每題有一個(gè)或者兩個(gè)答案，多選或錯(cuò)選沒有分，少選給1分，共33分)1、反應(yīng)mA（氣）+nB(氣)==pC(氣)+pD(氣)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了，而c的濃度增加了，又測得平均反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為A、2A（氣）+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)B、3A（氣）+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)C、3A（氣）+B(氣)==2C(氣)+D(氣)D、A（氣）+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)2、(2022年高考廣東改)把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是A、降低鹽酸的濃度B、加入少量KNO3溶液C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、(2022年理綜北京卷)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)B、將容器體積變?yōu)?0LC、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該正反應(yīng)的H＞04、將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng).NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I(xiàn)2(ｇ)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ｃ（H2）＝mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為A、mol·Ｌ－1B、4mol·Ｌ－1C、mol·Ｌ－1D、5mol·Ｌ－15、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為，在溫度不變的條件下將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍使再達(dá)平衡后，測得A的濃度降低為，有關(guān)判斷不正確的是A、x+y>zB、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、B的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)下降6、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成R，并測得Q的反應(yīng)速率為,下列有關(guān)敘述正確的是A、x值為2B、混合氣體的密度變大C、L的轉(zhuǎn)化率為80%D、平衡時(shí)M的濃度為7、在容積固定的1L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正，V逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）A、2—SaobB、1—SaobC、2—SabdoD、1—Sbod8、(2022年高考理綜天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小9、x、y、z為三種氣體，把a(bǔ)molx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x+2y2z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A、B、C、D、10、(2022年高考理綜四川卷)向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A、molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B、1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C、molCO＋molH2O(g)＋molCO2＋molH2D、molCO＋molH2O(g)＋molCO2＋molH211、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A、H2SB、H2OC、少量NaOHD、CaCO312、(2022年高考全國理綜卷=1\*ROMANI改)如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時(shí)濃度不相等13、反應(yīng)：L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、a>bD、a<b14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是：I II IIIA、圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C、圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D、圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高15、可逆反應(yīng)：2A(氣)+3B(氣)3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、各物質(zhì)的濃度之比為[A]：[B]：[C]=2：3：3B、氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的3/5C、混合氣體的密度不變D、單位時(shí)間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì),同時(shí)消耗了amol的C物質(zhì)φ(Z)0TP11P2φ(Z)0TP1P2φφ(Z)0TP11P2φ(Z)0TP1P2φ(Z)0TP1P2φ(Z)0TP1P2ABCD17、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間化過程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，18、可用右側(cè)示意圖象表示的是19、已知Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是A、變?yōu)樯罹G色B、褪為無色C、變?yōu)辄S棕色D、沒有顏色變化20、T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A、在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為t1mol·L－1·min－1B、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由·L—1A、mol·L—1B和mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為mol·L—1D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大21、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指C%OC%OtT2、p2T1、p2T1、p1×106PaYOT(℃)×107PaA、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B、平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量22、(2022年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是甲乙P甲乙P活塞K1234圖1圖2圖3A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B、保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)23、甲基醌（維生素K）有止血作用，它可通過2—甲基萘經(jīng)氧化而制得。反應(yīng)中常用醋酸作催化劑，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示為：在某次合成中用克2—甲基萘僅制得克甲基醌,已知該反應(yīng)的速度是很快的,判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率降低的原因可能是A.使用了少量的氧化劑B.催化劑用量不足C.溫度過高D.生成的甲基醌是沉淀物(Ⅱ卷)24、（4分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，(正反應(yīng)吸熱)①在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，（1分）而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（1分）②在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（2分）25、(2022年高考上?；瘜W(xué)卷10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝（2分），升高溫度，K值（2分）(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。（2(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則下列有關(guān)該體系的說法正確的是（2分）a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（2分）KAB26、（6分）如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)KAB達(dá)到平衡時(shí)V(A)=。試回答：⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為。（2分）⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AB（填“＞”、“＜”、“=”）（2分）⑶打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為L（連通管中氣體體積不計(jì)）（2分）27、(07年海南化學(xué)卷)(8分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50355440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_______________________

對(duì)反應(yīng)速率有影響（1分），_______________________

______反應(yīng)速率越快（1分），能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))（1分）；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))（1分）；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_______________（1分），其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____________（1分）。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：________________________________________________________________。（228、（8分）如圖1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為mol。試回答：（1）t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為：

_____________，（1分）在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線；（3分）（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3

時(shí)間時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

mol

（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2分）（3）若起始時(shí)加入molSO2、molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_________________。（2分）29、（7分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)生成了amolC。(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________(用字母a表示)。（1分）(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為2molA和6molB，達(dá)到平衡后，