2023學(xué)年湘贛十四校湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．⑨④ C．①②④ D．①②⑧④2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿(mǎn)足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于15、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B．圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡6、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H＋)·n(OH－)會(huì)增大7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．KClO3在反應(yīng)中得到電子8、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A．乙二醇——抗凍劑 B．NaCl——制純堿C．Al2O3——焊接鋼軌 D．甲苯——制炸藥9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO10、某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種11、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇12、下列說(shuō)法正確的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體D．少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O13、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+14、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞15、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦16、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______，C與E生成M的反應(yīng)類(lèi)型是______．（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)（5）寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為_(kāi)__（列出計(jì)算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管20、KMnO4是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：反應(yīng)原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請(qǐng)回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過(guò)高（2）___（填“能”或“不能”）通入過(guò)量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱(chēng)取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液Ⅱ．準(zhǔn)確稱(chēng)取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為_(kāi)__（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。21、某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E的化學(xué)式為_(kāi)__________________(2)A和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是________，D生成P的反應(yīng)類(lèi)型是______________(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________________

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。2、C【答案解析】

A．金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【答案解析】

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；D．醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋?zhuān)胶庥乙?，稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。4、B【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！绢}目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。5、B【答案解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會(huì)更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。6、A【答案解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2，選項(xiàng)A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項(xiàng)B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項(xiàng)D正確；答案選A。7、A【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高元素是C，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Cl，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D正確；故選A。8、C【答案解析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車(chē)的防凍液，故A正確；B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。故選：C。9、C【答案解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛?！绢}目詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無(wú)水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。10、D【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！绢}目詳解】分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。11、B【答案解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！绢}目詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【答案點(diǎn)睛】檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。12、D【答案解析】

A.Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3->Al（OH）3，所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D正確；故選D。13、A【答案解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A。【答案點(diǎn)睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。14、C【答案解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，再來(lái)分析選項(xiàng)：A.白磷是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無(wú)金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。15、D【答案解析】

①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O；當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2∶3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶3小于2∶1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件不同，產(chǎn)物不同，故①選；②Na+O2常溫下得到Na2O，點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑤不選；⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑥不選；⑦Na2CO3和HCl反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。16、A【答案解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過(guò)程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開(kāi)始時(shí)催化劑還沒(méi)起作用，氮分子和氫分子在無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無(wú)序排列到有序排列再到無(wú)序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【答案解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。18、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【答案解析】

因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出×100%D【答案解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！绢}目詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無(wú)氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。20、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出74.06%偏高【答案解析】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過(guò)濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過(guò)高導(dǎo)致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積