化學(xué)必修一原子結(jié)構(gòu)模型的演變課件

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1什么是原子？回顧原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成單元，是組成分子和物質(zhì)的基本單元，具有該元素的化學(xué)性質(zhì)。什么是原子？回顧原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素2掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡3閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史過程是怎樣的？2、科學(xué)家們是通過怎樣的實驗得到各自的原子結(jié)構(gòu)模型？3、結(jié)合以上材料，我們能得到哪些啟迪？閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：4閱讀教材，完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史（1）公元前5世紀，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。（2）19世紀初，英國科學(xué)家__________提出原子學(xué)說，認為________________________________________——————————————————（3）19世紀末,科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了___________的原子結(jié)構(gòu)模型。（4）1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出______的原子結(jié)構(gòu)模型。（5）1913年，丹麥物理學(xué)家_______提出了原子軌道模型。（6）1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的_________模型。現(xiàn)在人們可以近似認為，多電子原子中，核外電子是分層排布的。道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割湯姆生葡萄干面包式帶核玻爾量子力學(xué)閱讀教材，完成下列問題：道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造5一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變6從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程2、實驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著極其重要的作用。

4、科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認識，既有個人的突出貢獻，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶。5、……3、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是一個不斷發(fā)展的過程從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子7原子原子核核外電子原子原子核核外電子8二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布，這跟空間和軌道有關(guān)。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、電子按能量高低在核外分層排布。二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布，這9①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層。（原因：能量越低越穩(wěn)定。各層能量K<L<M<N）思考：核外電子分層排布有什么特點？②第1層（K層）最多容納電子數(shù)2個，第二層最多容納電子數(shù)8個。（原因：各個電子層都有一定的軌道和空間，離核越近，可容納的電子越少。）③最外層最多電子數(shù)不超過8個，K層為最外層時最多為2個（原因：跟能量有關(guān)，最外層8個電子時整個能量穩(wěn)。）①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高思考：②第1層102、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)------------。③最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。②第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個8個18個32個2n2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)原子序數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量。

2、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)-11MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li鋰3He氦2H氫1

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布122122222222345678MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li12MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷15Si硅14Al鋁13Mg鎂12Na鈉11

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷113二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)14He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。

+22+1028+18288我們來看看核外電子排布對其元素性質(zhì)有什么影響原子結(jié)構(gòu)示意圖HeNeArHe、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不151.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

特點:原子既不容易失去電子又不容易得到電子。能量穩(wěn)定其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)特點:原子既不容易失去電子16+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得17

失一個電子鈉原子鈉離子Na—eNa+NaNa+鈉離子的形成失一個電子鈉原子鈉離子Na—e18氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋e19—+NaCle

Na+Cl-

不穩(wěn)定穩(wěn)定—+Na202.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子多為非金屬三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去21練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考：核外電子數(shù)和化合價的關(guān)系練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考22試一試寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系1.金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)。2.非金屬元素易得電子，顯負價，其負化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù);

非金屬元素之間形成的化合物也能成正價，最高正價等于最外層電子數(shù)。試一試寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價的23小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容:按下列要求將1~18號元素填寫在表格中:質(zhì)子數(shù)123……元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容:質(zhì)子數(shù)123……元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖24某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當X取不同值時,對應(yīng)不同的微粒.請寫出符合下列條件的微粒符號:1)陰離子:_________2)陽離子:_________3)原子:___________課堂練習(xí)1:+X28某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當X取不同值時,對應(yīng)不同的微粒.請寫25在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：1、最外層電子數(shù)為1的原子有_____2、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是______3、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______4、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______課堂練習(xí)2:在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：課堂練習(xí)265、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______6、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______7、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：5、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______在原子序數(shù)27作業(yè)：作業(yè)本P14--16作業(yè)：28謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！292、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)------------。③最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。②第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個8個18個32個2n2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)原子序數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量。

2、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)-30第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變31什么是原子？回顧原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成單元，是組成分子和物質(zhì)的基本單元，具有該元素的化學(xué)性質(zhì)。什么是原子？回顧原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素32掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡33閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史過程是怎樣的？2、科學(xué)家們是通過怎樣的實驗得到各自的原子結(jié)構(gòu)模型？3、結(jié)合以上材料，我們能得到哪些啟迪？閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：34閱讀教材，完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史（1）公元前5世紀，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。（2）19世紀初，英國科學(xué)家__________提出原子學(xué)說，認為________________________________________——————————————————（3）19世紀末,科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了___________的原子結(jié)構(gòu)模型。（4）1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出______的原子結(jié)構(gòu)模型。（5）1913年，丹麥物理學(xué)家_______提出了原子軌道模型。（6）1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的_________模型?，F(xiàn)在人們可以近似認為，多電子原子中，核外電子是分層排布的。道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割湯姆生葡萄干面包式帶核玻爾量子力學(xué)閱讀教材，完成下列問題：道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造35一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變36從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程2、實驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著極其重要的作用。

4、科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認識，既有個人的突出貢獻，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶。5、……3、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是一個不斷發(fā)展的過程從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子37原子原子核核外電子原子原子核核外電子38二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布，這跟空間和軌道有關(guān)。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、電子按能量高低在核外分層排布。二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布，這39①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層。（原因：能量越低越穩(wěn)定。各層能量K<L<M<N）思考：核外電子分層排布有什么特點？②第1層（K層）最多容納電子數(shù)2個，第二層最多容納電子數(shù)8個。（原因：各個電子層都有一定的軌道和空間，離核越近，可容納的電子越少。）③最外層最多電子數(shù)不超過8個，K層為最外層時最多為2個（原因：跟能量有關(guān)，最外層8個電子時整個能量穩(wěn)。）①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高思考：②第1層402、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)------------。③最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。②第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個8個18個32個2n2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)原子序數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量。

2、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)-41MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li鋰3He氦2H氫1

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布122122222222345678MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li42MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷15Si硅14Al鋁13Mg鎂12Na鈉11

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷143二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)44He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。

+22+1028+18288我們來看看核外電子排布對其元素性質(zhì)有什么影響原子結(jié)構(gòu)示意圖HeNeArHe、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不451.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

特點:原子既不容易失去電子又不容易得到電子。能量穩(wěn)定其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)特點:原子既不容易失去電子46+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得47

失一個電子鈉原子鈉離子Na—eNa+NaNa+鈉離子的形成失一個電子鈉原子鈉離子Na—e48氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋e49—+NaCle

Na+Cl-

不穩(wěn)定穩(wěn)定—+Na502.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子多為非金屬三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去51練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考：核外電子數(shù)和化合價的關(guān)系練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考52試一試寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系1.金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)。2.非金屬元素易得電子，顯負價，其負化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù);

非金屬元素之間形成的化合物也能成正價，最高正價等于最外層電子數(shù)。試一試寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價的53小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容:按下列要求將1~18號元素填寫在表格中:質(zhì)子數(shù)123……元素符號