高中化學選修四全套課件 22

江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡的化學課件庫的建設與應用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/161江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2022/11/162江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第1課時新課標人教版高中化學形成原電池的條件

u知識回顧原電池2022/11/163江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件u知識回顧原電池2022/11/123江結論：形成原電池的條件一有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極知識回顧原電池2022/11/164江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論：形成原電池的條件一有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金形成原電池的條件二結論：電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中知識回顧原電池2022/11/165江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件二結論：電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中知識回顧原形成原電池的條件三結論：兩極相連形成閉合電路知識回顧原電池2022/11/166江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件三結論：兩極相連形成閉合電路知識回顧原電池2形成原電池的條件四結論：一個自發(fā)進行的氧化還原反應

u知識回顧原電池2022/11/167江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件四結論：一個自發(fā)進行的氧化還原反應u知識組成原電池的條件1、有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極2、電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、一個自發(fā)進行的氧化還原反應

知識回顧原電池2022/11/168江西省鷹潭市第一中學桂耀榮組成原電池的條件1、有兩種活潑性不同的金屬（或一種是知識回顧請寫出圖片中原電池的電極反應式和電池反應方程式。

負極：（鋅片）Zn-2e-=Zn2+

氧化反應正極：（銅片）

2H++2e-=H2↑反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4還原反應原電池2022/11/169江西省鷹潭市第一中學桂耀榮請寫出圖片中原電池的電極反應式和電池反應方程式。負極：[探究實驗一]請根據(jù)反應：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計一個單液原電池，并進行實驗。

原電池2022/11/1610江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探究實驗一]請根據(jù)反應：原電池2022/11/1210江西CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成原電池2022/11/1611江西省鷹潭市第一中學桂耀榮CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，鋅片失去的電子一部分經(jīng)導線傳遞到銅片表面，另一部分電子直接傳遞給硫酸銅溶液中的Cu2+,銅在鋅片表面析出，鋅片表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。CuSO4

溶液原電池2022/11/1612江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。思考原電池2022/11/1613江西省鷹潭市第一中學桂耀榮在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電

[探究實驗二]

將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，然后分別浸入盛有硫酸鋅和硫酸銅溶液的燒杯中，中間用一鹽橋連接，觀察現(xiàn)象。電極反應：負極：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反應）正極：Cu2++2e-=Cu（還原反應）電池反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液.原電池2022/11/1614江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探究實驗二]電極反應：負極：鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。原電池2022/11/1615江西省鷹潭市第一中學桂耀榮鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞正負離子，溝通內(nèi)電路。

鹽橋保持溶液電中性，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原電池2022/11/1616江西省鷹潭市第一中學桂耀榮導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞正負離子，溝通內(nèi)電路。此原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。原電池2022/11/1617江西省鷹潭市第一中學桂耀榮此原電池的優(yōu)點：原電池2022/11/1217江西省鷹潭市第

此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構成鋅半電池，銅和銅鹽溶液構成銅半電池）；半電池中的反應就是半反應,即電極反應。原電池2022/11/1618江西省鷹潭市第一中學桂耀榮此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構成鋅半電池

將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。

小結原電池2022/11/1619江西省鷹潭市第一中學桂耀榮將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域

[探究實驗三]

將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，然后分別浸入盛有硫酸鋅和稀硫酸溶液（與硫酸銅溶液的濃度相同）的燒杯中，中間用一鹽橋連接，觀察并比較產(chǎn)生電流強度的大小。H2SO4原電池2022/11/1620江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探

結論

由于氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而原電池反應的結果導致產(chǎn)生了電流，故原電池反應的本質(zhì)就是自發(fā)的氧化還原反應。在相同條件下，原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力。原電池2022/11/1621江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子負極正極原電池原理外電路內(nèi)電路原電池2022/11/1622江西省鷹潭市第一中學桂耀榮氧化反應Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導原電池的組成——兩個半電池鋅半電池銅半電池鹽橋利用同樣的原理，可以把其它氧化還原反應設計成各種原電池。原電池2022/11/1623江西省鷹潭市第一中學桂耀榮原電池的組成——兩個半電池鋅半電池銅半電池鹽橋利1、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應式是：負極____________

正極_____________總反應式是___________________________如將稀硫酸改為濃硝酸則：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應式是：負極____________

正極_____________________總反應式是_______________________________Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑負正Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+4H++2e-==2NO2↑

+2H2O2、實驗室氫氣選用純鋅粒好還是選用粗鋅好？為什么？選用粗鋅好，形成原電池可加快反應。一般先把鋅用硫酸銅溶液浸泡一下。原電池2022/11/1624江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。強調(diào)：原電池的設計原電池2022/11/1625江西省鷹潭市第一中學桂耀榮利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設計負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應）FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2原電池2022/11/1626江西省鷹潭市第一中學桂耀榮負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）FeCl3P例、判斷右邊原電池的正負極，并寫出電極反應式強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫負極：Cu-2e-

=Cu2+

正極：2Fe3++2e-=2Fe2+AFeCl3溶液-+CuC（稀硫酸）負極:Mg-2e-=Mg2+

正極：2H++2e-=H2↑原電池2022/11/1627江西省鷹潭市第一中學桂耀榮例、判斷右邊原電池的正負強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫負MgAlA+稀硫酸溶液NaOH溶液-(NaOH溶液)負極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原電池2022/11/1628江西省鷹潭市第一中學桂耀榮MgAlA+稀硫酸溶液N強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。

1.對于金屬—金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；

2.對于金屬—非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；

3.對于金屬—化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。原電池2022/11/1629江西省鷹潭市第一中學桂耀榮強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)實驗設計請利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反應原理，設計一個能產(chǎn)生電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應。練習一原電池2022/11/1630江西省鷹潭市第一中學桂耀榮實驗設計請利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合價升高失2e-化合價降低得2e-電極：負極是Cu，正極可以是Ag或C等。負極：Cu–2e-=Cu2+

正極：2Ag++2e-=2Ag電解質(zhì)溶液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2

、AgNO3

1、根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應。2、根據(jù)電極反應確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。原電池2022/11/1631江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Cu(NO3)2CCu原電池2022/11/1632江西省鷹潭市第一中學桂耀榮AgNO3Cu(NO3)2CCu原電池2022/11/123化合價降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合價升高失2e-練習二：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫出裝置圖。（Fe+CuSO4=Cu+2FeSO4）原電池2022/11/1633江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化合價降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++CuFeCuFeSO4CuSO4原電池2022/11/1634江西省鷹潭市第一中學桂耀榮FeCuFeSO4CuSO4原電池2022/11/1234江練習三：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫出裝置圖?；蟽r降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合價升高失2e-（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）原電池2022/11/1635江西省鷹潭市第一中學桂耀榮練習三：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫CuCCuCl2FeCl3原電池2022/11/1636江西省鷹潭市第一中學桂耀榮CuCCuCl2FeCl3原電池2022/11/1236江西課堂小結一、構成原電池的條件二、探究“單液電池”，尋找改進方法—“雙液電池”三、電極反應式的書寫四、鹽橋的作用五、原電池反應的本質(zhì)原電池2022/11/1637江西省鷹潭市第一中學桂耀榮課堂小結一、構成原電池的條件原電池2022/11/1237江Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1638江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Thanks2022/11/1238江西省鷹潭市第一中學

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?9江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡的化學課件庫的建設與應用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/1640江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2022/11/1641江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第1課時新課標人教版高中化學形成原電池的條件

u知識回顧原電池2022/11/1642江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件u知識回顧原電池2022/11/123江結論：形成原電池的條件一有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極知識回顧原電池2022/11/1643江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論：形成原電池的條件一有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金形成原電池的條件二結論：電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中知識回顧原電池2022/11/1644江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件二結論：電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中知識回顧原形成原電池的條件三結論：兩極相連形成閉合電路知識回顧原電池2022/11/1645江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件三結論：兩極相連形成閉合電路知識回顧原電池2形成原電池的條件四結論：一個自發(fā)進行的氧化還原反應

u知識回顧原電池2022/11/1646江西省鷹潭市第一中學桂耀榮形成原電池的條件四結論：一個自發(fā)進行的氧化還原反應u知識組成原電池的條件1、有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極2、電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、一個自發(fā)進行的氧化還原反應

知識回顧原電池2022/11/1647江西省鷹潭市第一中學桂耀榮組成原電池的條件1、有兩種活潑性不同的金屬（或一種是知識回顧請寫出圖片中原電池的電極反應式和電池反應方程式。

負極：（鋅片）Zn-2e-=Zn2+

氧化反應正極：（銅片）

2H++2e-=H2↑反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4還原反應原電池2022/11/1648江西省鷹潭市第一中學桂耀榮請寫出圖片中原電池的電極反應式和電池反應方程式。負極：[探究實驗一]請根據(jù)反應：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計一個單液原電池，并進行實驗。

原電池2022/11/1649江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探究實驗一]請根據(jù)反應：原電池2022/11/1210江西CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成原電池2022/11/1650江西省鷹潭市第一中學桂耀榮CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，鋅片失去的電子一部分經(jīng)導線傳遞到銅片表面，另一部分電子直接傳遞給硫酸銅溶液中的Cu2+,銅在鋅片表面析出，鋅片表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。CuSO4

溶液原電池2022/11/1651江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。思考原電池2022/11/1652江西省鷹潭市第一中學桂耀榮在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電

[探究實驗二]

將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，然后分別浸入盛有硫酸鋅和硫酸銅溶液的燒杯中，中間用一鹽橋連接，觀察現(xiàn)象。電極反應：負極：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反應）正極：Cu2++2e-=Cu（還原反應）電池反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液.原電池2022/11/1653江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探究實驗二]電極反應：負極：鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。原電池2022/11/1654江西省鷹潭市第一中學桂耀榮鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞正負離子，溝通內(nèi)電路。

鹽橋保持溶液電中性，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原電池2022/11/1655江西省鷹潭市第一中學桂耀榮導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞正負離子，溝通內(nèi)電路。此原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。原電池2022/11/1656江西省鷹潭市第一中學桂耀榮此原電池的優(yōu)點：原電池2022/11/1217江西省鷹潭市第

此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構成鋅半電池，銅和銅鹽溶液構成銅半電池）；半電池中的反應就是半反應,即電極反應。原電池2022/11/1657江西省鷹潭市第一中學桂耀榮此原電池是由兩個半電池組成的（鋅和鋅鹽溶液構成鋅半電池

將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。

小結原電池2022/11/1658江西省鷹潭市第一中學桂耀榮將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域

[探究實驗三]

將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，然后分別浸入盛有硫酸鋅和稀硫酸溶液（與硫酸銅溶液的濃度相同）的燒杯中，中間用一鹽橋連接，觀察并比較產(chǎn)生電流強度的大小。H2SO4原電池2022/11/1659江西省鷹潭市第一中學桂耀榮[探

結論

由于氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而原電池反應的結果導致產(chǎn)生了電流，故原電池反應的本質(zhì)就是自發(fā)的氧化還原反應。在相同條件下，原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力。原電池2022/11/1660江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子負極正極原電池原理外電路內(nèi)電路原電池2022/11/1661江西省鷹潭市第一中學桂耀榮氧化反應Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導原電池的組成——兩個半電池鋅半電池銅半電池鹽橋利用同樣的原理，可以把其它氧化還原反應設計成各種原電池。原電池2022/11/1662江西省鷹潭市第一中學桂耀榮原電池的組成——兩個半電池鋅半電池銅半電池鹽橋利1、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應式是：負極____________

正極_____________總反應式是___________________________如將稀硫酸改為濃硝酸則：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應式是：負極____________

正極_____________________總反應式是_______________________________Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑負正Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+4H++2e-==2NO2↑

+2H2O2、實驗室氫氣選用純鋅粒好還是選用粗鋅好？為什么？選用粗鋅好，形成原電池可加快反應。一般先把鋅用硫酸銅溶液浸泡一下。原電池2022/11/1663江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。強調(diào)：原電池的設計原電池2022/11/1664江西省鷹潭市第一中學桂耀榮利用反應Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設計負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應）FeCl3PtPtFeCl3ZnZnCl2原電池2022/11/1665江西省鷹潭市第一中學桂耀榮負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）FeCl3P例、判斷右邊原電池的正負極，并寫出電極反應式強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫負極：Cu-2e-

=Cu2+

正極：2Fe3++2e-=2Fe2+AFeCl3溶液-+CuC（稀硫酸）負極:Mg-2e-=Mg2+

正極：2H++2e-=H2↑原電池2022/11/1666江西省鷹潭市第一中學桂耀榮例、判斷右邊原電池的正負強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫負MgAlA+稀硫酸溶液NaOH溶液-(NaOH溶液)負極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原電池2022/11/1667江西省鷹潭市第一中學桂耀榮MgAlA+稀硫酸溶液N強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。

1.對于金屬—金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；

2.對于金屬—非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；

3.對于金屬—化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。原電池2022/11/1668江西省鷹潭市第一中學桂耀榮強調(diào)：電極的判斷及電極反應式的書寫方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)實驗設計請利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反應原理，設計一個能產(chǎn)生電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應。練習一原電池2022/11/1669江西省鷹潭市第一中學桂耀榮實驗設計請利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合價升高失2e-化合價降低得2e-電極：負極是Cu，正極可以是Ag或C等。負極：Cu–2e-=Cu2+

正極：2Ag++2e-=2Ag電解質(zhì)溶液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2

、AgNO3

1、根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應。2、根據(jù)電極反應確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。原電池2022/11/1670江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Cu(NO3)2CCu原電池2022/11/1671江西省鷹潭市第一中學桂耀榮AgNO3Cu(NO3)2CCu原電池2022/11/123化合價降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++Cu化合價升高失2e-練習二：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫出裝置圖。（Fe+CuSO4=Cu+2FeSO4）原電池2022/11/1672江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化合價降低得2e-Fe+Cu2+=Fe2++CuFeCuFeSO4CuSO4原電池2022/11/1673江西省鷹潭市第一中學桂耀榮FeCuFeSO4CuSO4原電池2022/11/1234江練習三：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫出裝置圖。化合價降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合價升高失2e-（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）原電池2022/11/1674江西省鷹潭市第一中學桂耀榮練習三：利用此氧化還原反應來設計原電池，寫出電極反應式，并畫CuCCuCl2FeCl3原電池2022/11/1675江西省鷹潭市第一中學桂耀榮CuCCuCl2FeCl3原電池2022/11/1236江西課堂小結一、構成原電池的條件二、探究“單液電池”，尋找改進方法—“雙液電池”三、電極反應式的書寫四、鹽橋的作用五、原電池反應的本質(zhì)原電池2022/11/1676江西省鷹潭市第一中學桂耀榮課堂小結一、構成原電池的條件原電池2022/11/1237江Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1677江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Thanks2022/11/1238江西省鷹潭市第一中學

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要