2022年高考化學(xué)三輪講練測核心熱點(diǎn)總動(dòng)員：專題03離子反應(yīng)

PAGE322022年學(xué)易高考三輪復(fù)習(xí)系列：講練測之核心熱點(diǎn)總動(dòng)員核心熱點(diǎn)3：離子反應(yīng)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2022天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無KD．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了常見物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w。【名師點(diǎn)睛】Fe3與KSCN溶液的反應(yīng)、Fe2的檢驗(yàn)、二者同時(shí)存在的檢驗(yàn)，CuSO4固體與CuSO4?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗(yàn)，鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗(yàn)時(shí)操作的異同，二氧化碳的檢驗(yàn)、二氧化碳與澄清石灰水的化學(xué)方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進(jìn)行物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)或鑒別時(shí)，現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系的描述，不同操作的關(guān)鍵點(diǎn)，使學(xué)生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方案及現(xiàn)象。2．【2022四川理綜化學(xué)】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na、NH4、NO3-、Mg2可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4【答案】A【解析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不拆；D、過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生[CuNH34]2。選A?！究键c(diǎn)定位】離子反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】本題把離子共存和離子方程式正誤判斷混合一起考察，離子共存和離子方程式正誤作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對已掌握知識的應(yīng)用能力。解決離子共存題時(shí)，先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個(gè)條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。對于化學(xué)方程式和離子方程式的正確書寫，主要是拆分是否正確和與“量”的有關(guān)問題。書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。3．【2022山東理綜化學(xué)】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—2H=SO2↑H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—SO2H2O=H2SiO3↓SO32—C．向Al2SO43溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=[AlOH4]—4NH4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2CuOH2↓O2↑【答案】D

【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫，涉及了氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和多步反應(yīng)?！久麕燑c(diǎn)睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書寫的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤，各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。4．【2022北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的olCl2，轉(zhuǎn)移電子約為×1023個(gè)【答案】D

【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存問題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等問題，屬于較難的題型。【名師點(diǎn)睛】解決本題關(guān)鍵在于掌握一些離子的水解反應(yīng)，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的解決中要熟記物質(zhì)的溶解性，在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，既要考慮到反應(yīng)物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強(qiáng)的題型。6．【2022廣東理綜化學(xué)】水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4、Ba2、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2、HC．K、Na、SO42-、MnO4-D．Na、H、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)；SO32-和H反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C對；H和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題考查了離子間的常見反應(yīng)和離子的性質(zhì)，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有關(guān)的離子有、Ba2、CO32-，SO32-、H，H、、HCO3-?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷離子是否能大量共存時(shí)就要知道離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)的類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，要知道能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就要知道常見的沉淀、弱電解質(zhì)、生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的常見氧化性離子和還原性離子、常見幾個(gè)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子，只有掌握了這些基本知識才能正確的判斷。7．【2022江蘇化學(xué)】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的cH＋=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【考點(diǎn)定位】考查限制條件下的離子共存問題、元素及其化合物的性等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】離子共存問題，看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H＋、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣等，以及哪些離子不能共存，不能共存的原因是什么，關(guān)鍵點(diǎn)還是掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別是水解、氧化還原反應(yīng)的，此類題考查學(xué)生對知識的靈活運(yùn)用。8．【2022江蘇化學(xué)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)以HClO的形式存在，故錯(cuò)誤；B、單水解是可逆反應(yīng)，多元弱酸根水解應(yīng)是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不等，故錯(cuò)誤；D、少量系數(shù)“1”，NaHCO3＋BaOH2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子反應(yīng)方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正確【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的問題、多元弱酸根的水解等問題，要求熟練掌握基礎(chǔ)知識，能夠運(yùn)用基礎(chǔ)知識，作出正確的判斷，題型一般簡單。9．【2022上海化學(xué)】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的ol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的cH＋或cOH－大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。5．注意正確理解“透明溶液”。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

【應(yīng)試技巧點(diǎn)撥】1．離子方程式書寫常規(guī)“陷阱”設(shè)置：①原理錯(cuò)誤；②拆寫錯(cuò)誤；③配平錯(cuò)誤；④符號運(yùn)用錯(cuò)誤。2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求（1）依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。（2）根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向CaHCO32溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al－,3＋OH－=COeq\o\al2－,3＋H2O，而Ca2＋和COeq\o\al2－,3不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al2－,3=CaCO3↓，即HCOeq\o\al－,3＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。3．突破離子共存問題（1）警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al2－,4、MnOeq\o\al－,4等有色離子不能大量存在。（2）警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法①表示酸性溶液的是①ol·L－125℃；②能使ol·L－125℃；②能使酚酞溶液顯紅色的溶液；③能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液；④能使ol·L－1或由水電離出的cOH－＝1×10－nmol·L－1的溶液常溫下n≠7說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離；③與NH4HCO3或NH42CO（3）警惕幾種隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。②含有大量NOeq\o\al－,3的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。③含有大量AlOeq\o\al－,2的溶液，隱含是堿性溶液。④含有大量S2－、SOeq\o\al2－,3的溶液，隱含不是酸性溶液。（4）警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況①NHeq\o\al＋,4與CH3COO－、COeq\o\al2－,3，Mg2＋與HCOeq\o\al－,3等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。②Al3＋與COeq\o\al2－,3、HCOeq\o\al－,3、AlOeq\o\al－,2、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al2－,3、HCOeq\o\al－,3、AlOeq\o\al－,2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。

【名題精選練兵篇】1．【安徽合肥168中2022屆第二次月考】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03C．某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)。2．【河北衡水中學(xué)2022屆第二次月考】下列離子方程式的書寫正確的是A．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2Na＋CO32-H2SiO3↓B．Na202加入H2180中：2Na2O22H218O=4Na＋4OH－18O2↑C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si4H＋4F－=SiF4↑2H2↑D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2OH－=HCO3-【答案】D【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力，因此這一類問題一直是近幾年來高考的熱點(diǎn)，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應(yīng)；四分析物質(zhì)拆寫是否正確；五分析兩守恒（原子、電荷）是否違背。平時(shí)應(yīng)多加訓(xùn)練。3．【河南信陽高級中學(xué)2022屆第四次月考】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca22ClO-H2OCO2=CaCO3↓2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe22H2O24H=Fe34H2OC．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3H2S=Fe2S↓2HD．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO↑【答案】D【解析】試題分析：是過量的，生成物是碳酸氫鈣，錯(cuò)誤；B不符合電子守恒，應(yīng)該為4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，錯(cuò)誤；C不符合電子守恒，應(yīng)為2Fe3H2S=2Fe2S↓2H，錯(cuò)誤；D符合得失電子守恒和電荷守恒、原子守恒，正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷的知識。4．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022屆第一次月考】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。5．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2022屆9月月考】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是A．X中一定有Fe3＋B．X一定為FeBr2溶液C．Y為AgI沉淀D．Z中一定有Fe3＋【答案】D【解析】試題分析：向X的溶液中加入適量酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能證明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明在反應(yīng)后Z的溶液中含有Fe3，由于在酸性條件下NO3-有氧化性，會(huì)將Fe2氧化為Fe3，因此不能判斷在X中含有的是Fe2還是Fe3。因此正確選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)及溶液的成分的確定的知識。6．【遼寧師大附中2022屆10月月考】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3和K。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A、至少存在5種離子B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥LC、SO42-、NH4、一定存在，Cl-可能不存在D、CO32-、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)7．【河南信陽高級中學(xué)2022屆第四次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入過量SO2氣體后的溶液：H、Ca2、Fe3、NO3-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-【答案】C【解析】試題分析：的KNO3溶液中，NO3-、H＋和Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4HNO3-3Fe2=3Fe3NO↑4H2O，因此不能大量共存，錯(cuò)誤；2氣體后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；2的溶液中，各離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，正確；D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液是酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO32-反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查離子共存的知識?！久麕燑c(diǎn)晴】離子共存和離子方程式的書寫是是高考的高頻考點(diǎn)，也是容易出錯(cuò)之處，在分析時(shí)首先看清選項(xiàng)中離子是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能否大量共存，然后再把題干中條件及其存在的離子考慮進(jìn)去，看是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。如NO3-、H＋和Fe2＋三種微粒中任何兩種都可以大量共存，但當(dāng)三種混合時(shí)，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，會(huì)把Fe2＋氧化為Fe3＋，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式4HNO3-3Fe2=3Fe3NO↑4H2O，因此而不能大量共存；常見的具有還原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等；常見的具有強(qiáng)氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等；掌握物質(zhì)的各種性質(zhì)是判斷微粒能否反應(yīng)的前提；另外是判斷溶液的酸堿性對微粒存在的影響。如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量的H，H與弱酸的酸根離子CO32-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2HCO32-=CO2↑H2O；而不能大量共存，H與NO3-其硝酸的作用，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中不能存在弱堿金屬陽離子如Fe3、Cu2及NH4等，多元弱酸的酸式酸根離子由于與H、OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此在酸性和堿性環(huán)境中都不可能大量存在。若不準(zhǔn)確掌握常見的弱酸的酸根離子及硝酸的強(qiáng)氧化性，必然會(huì)使判斷失誤；離子之間可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)。因此只有平時(shí)多注意積累，審題認(rèn)真、仔細(xì)才可以在判斷時(shí)不出現(xiàn)失誤。8．【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2022屆第一次月考】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C．常溫下在cH＋＝1×10－13mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－【答案】A【解析】考點(diǎn)：離子共存9．【湖北孝感高中2022屆10月月考】甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—Ba2OH—=BaCO3↓H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3【答案】B【解析】

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、離子共存、離子方程式的書寫10．【江西臨川一中2022屆10月月考】下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中cH＋＝10－1mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中cH＋＝10－13mol·L－1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-【答案】B【解析】試題分析：當(dāng)溶液中cH＋＝10－1mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明該組離子在酸性條件下生成氣體，而當(dāng)溶液中cH＋＝10－13mol·L－1時(shí)又能生成沉淀，說明該組離子在堿性條件下生成沉淀，據(jù)此分析判斷。A在堿性條件下沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B在酸性條件下，F(xiàn)e2＋、H＋和NO3-反應(yīng)生成NO氣體，在堿性條件下，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，B正確；C在酸性條件下沒有氣體生成，C錯(cuò)誤；D在酸性條件下沒有氣體生成，在堿性條件下也沒有沉淀生成，D錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子共存【名師點(diǎn)睛】離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限制條件”的離子共存判斷為主，解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等，判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：（1）CO32-、HCO3-考慮在酸性溶液中生成氣體，與Al3＋、Fe3＋水解生成沉淀等（2）SO32-考慮生成氣體、沉淀和其還原性（3）Fe3＋考慮在堿性條件下生成FeOH3、與CO32-、HCO3-雙水解及其氧化性能氧化I－等（4）Al3＋考慮在堿性條件下生成AlOH3、與CO32-、HCO3-雙水解生成沉淀和氣體等（5）AlO2-考慮在酸性條件下生成AlOH3（6）NO3-H＋考慮NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋等氧化成Fe3＋，且生成NO氣體（7）MnO4-H＋考慮顏色及強(qiáng)氧化性11．【福建仙游一中2022屆10月月考】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】C【解析】考點(diǎn):本題主要是考查離子共存問題判斷12．【山東濟(jì)南外國語2022屆上期中】已知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3、CH3COO-、Cl-B．Mg2、Ba2、Br-C．Na、NH4、Cl-D．Mg2、Cl-、I-【答案】C【解析】試題分析：A．Al3、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可與H、SO42-、NO3-中的H反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，故A錯(cuò)誤；B．Mg2、Ba2、Br-中的Ba2可與H、SO42-、NO3-中的SO42-反應(yīng)，即Ba2SO42-═BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．H、SO42-、NO3-中的任何離子與Na、NH4、Cl-中的任何離子都不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，故C正確；D．在H、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能與具有強(qiáng)還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)與離子共存13．【浙江省余姚中學(xué)2022屆10月月考】下列有關(guān)Fe2SO43溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I－Fe2I2C．和BaOH2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42－Ba23OH－FeOH3↓BaSO4↓D．1L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成【答案】D【解析】

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學(xué)計(jì)算。14．【河北衡水中學(xué)2022屆第四次月考】用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Na、Ba2、NO3-、Cl-B．H、Mg2、Na、SO42-C．CO32-、K、Cl-、NaD．Fe2、NO3-、SO42-、Na【答案】B【解析】試題分析：A．Na、Ba2、NO3-、Cl-用惰性電極電解時(shí)，陰極上不會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．H、Mg2、Na、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時(shí)陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；C．CO32-、K、Cl-、Na離子用惰性電極電解時(shí)，陰極上不會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．Fe2為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯(cuò)誤；答案為B?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，需要明確題干限制條件：無色溶液中不能存在有色離子、陽極上有無色氣體產(chǎn)生、陰極上有白色沉淀生成，溶液中必須存在與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物的離子。15．【黑龍江雙鴨山一中2022屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且cCl-≥LC．SO42-、NH4、Fe3一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)，離子共存。16．【湖北宜昌一中2022屆10月月考】室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為mL）①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加BaNO32溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A_____________、B_____________、C_____________。（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）__________________________________。【答案】（1）OH2；；CCH3COO2Ca；（2）4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH3（3）2Al3＋3CO32-＋3H2O＝2AlOH3↓＋3CO2↑【解析】

考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷和離子共存問題。

【名師原創(chuàng)測試篇】1．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2＝H2O＋CaCO3↓B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S↑【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)“以少定多”的原則，碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－＋2OH－＋Ca2＝2H2O＋CaCO3↓CO32-，A錯(cuò)誤；B應(yīng)該有加熱符號，NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑，B錯(cuò)誤；D不符合事實(shí)，應(yīng)該是FeS4H3NO3-=Fe33NO↑2H2OSO42-,D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷2．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl23Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO32-D．能使ol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀