2022-2023學年河北省承德二中化學高二第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是()A．放電時，OH-由a電極向VB2極移動B．VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變2、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量3、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．醫(yī)用酒精 D．氯仿（CHCl3）4、能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是()A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣5、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是()A．甲烷和氯氣光照條件下反應，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應B．苯與氫氣在一定條件下反應，苯酚與濃溴水的反應C．乙醇的催化氧化，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應D．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制取乙烯，油脂皂化反應6、已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/LB．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率C．反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D．該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=37、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是A．對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O

2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫8、在密閉容器里，發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應達到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．該體系的密度不隨時間而變化C．該體系的溫度不隨時間而變化D．1molA的化學鍵斷裂，同時1molC的化學鍵也斷裂9、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）10、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③11、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—12、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H213、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉14、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點導電能力增強說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）15、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5,濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和相比較（）A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法比較16、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結(jié)構簡式____________________________________________。18、下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構的分子式為_______________(寫2種)。19、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外21、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ·mol－1②CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，下列不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（用序號填空））①單位時間內(nèi)消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH______________0。甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1時該反應的平衡常數(shù)為_______________________。III.將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。石墨I為__________極（選填正、負），Y化學式為____________。II電極反應式為_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、A4、D5、C6、B7、A8、B9、C10、A11、A12、A13、D14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成反應318、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)19、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降