2018魯科高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷(解析)

2018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷(解析版)2018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷(解析版)2018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷(解析版)2018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）2018-2019學年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷一、單項選擇題(共15小題)1.以下說法正確的選項是（）．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．摩爾是物質的量的單位C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023D．CO2的摩爾質量為44g2.以下每組分別給出了兩個量，其中能夠組成一個物質的量的公式的組有()A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3.以下實驗裝置不適用于物質分其他是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D4.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，以下說法正確的選項是()A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是YC．若必然條件下，三種氣體體積均為L，則它們的物質的量必然均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶15.以下有關實驗原理、方法和結論都正確的選項是()1/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過分氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入合適新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中必然含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混雜溶液中加入合適NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入合適CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下表達正確的選項是()w，物質的量濃度為cA．所得溶液的物質的量濃度：－1c＝1molL·B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體在標準情況下占有的體積約為22.4LD．所得溶液的質量分數(shù)：w＝36.5/(1000ρ)7.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL,經(jīng)反應:3O22O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標準情況下測定),則混雜氣體的密度是()-1A．1.3gL·-1B．1.5gL·-1C．1.7gL·-1D．2.0gL·8.以下列圖示與對應的表達不切合的是（）A．如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化2/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）C．如圖表示-1溶液滴定-1醋酸溶液獲取的滴定曲線0.1000mol?LNaOH20.00mL0.1000mol?LD．如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強9.在t℃時，將agNH3完好溶于水，獲取VmL溶液，假設該溶液的密度為－3，質量分數(shù)為ρg·cmw，其中含NH的物質的量為bmol。以下表達中正確的選項是()A．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1B．溶質的質量分數(shù)為w＝×100%C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于wV10.以下實驗操作中，不能夠用于物質分其他是（）．B．3/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）C．D．11.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，以下說法不正確的選項是()A．分子數(shù)之比等于1∶1B．原子數(shù)之比等于3∶2C．質量之比等于7∶11D．質子數(shù)之比等于7∶1112.以下除去雜質的方法正確的選項是()A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過分鹽酸后，過濾、沖洗C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過分鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加合適稀硝酸后，過濾、沖洗13.以下實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的選項是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D4/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）14.以下除去雜質所用試劑或方法錯誤的選項是()A．除去Na2CO3固體中混有的少量的NaHCO3:置于坩堝中加熱B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加稍過分雙氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入乙醇并加熱D．除去CO2中混有的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液中洗氣15.現(xiàn)有一瓶A和B的混雜液，已知A和B的某些性質以下：由此，分別A和B的最正確方法是（）A．萃取B．升華C．分餾D．分液二、填空題(共3小題,)16.取KClO3和MnO2的混雜物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，節(jié)余固體6.55g(25℃)，再加5g水充分溶解，仍節(jié)余固體4.80g(25℃)。(1)若節(jié)余的4.80g固體全部是MnO2，則原混雜物中KClO3的質量為g(保留2位小數(shù))(2)若節(jié)余的4.80g固體是MnO2和KCl的混雜物，則25℃時KCl的溶解度為；原混雜物中KClO3的質量為g(保留2位小數(shù))；所得KCl溶液的密度為3，則溶液的物質的量濃度為mol/L(保留2位小數(shù))。可用以下反應制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl②最后制得的KIO3和K2H3IO6的物質的量之比x，若制得100molK2H3IO6,共耗資ymolKClO3，試確定y與x的關系式。17.0.80gCuSO·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣質量量隨溫度變化的曲線)以以下列圖所示。45/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）請回答以下問題：試確定200℃時固體物質的化學式______________(要求寫出推斷過程)。取270℃所得樣品，于570℃灼燒獲取的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________。(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________。(4)在-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅積淀生成，當溶molL·液的pH=8(Cu2+-1-20-1硫酸銅)=________________molL·(K[Cu(OH)]=2.2×10)。若在0.1molL·溶液中通入過分H2S氣體，使Cu2+完好積淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是-1_______________molL·。18.(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完好反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為。(4)7.1gCl2中含有電子的物質的量為mol,在和足量NaOH溶液反應時轉移電子的物質的量為mol。三、實驗題(共3小題)19.等質量的兩種金屬粉末A，B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成正二價金屬氯化物，其反應情況以下列圖：6/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）兩種金屬的活動性序次是________>________；兩種金屬氯化物的摩爾質量是________>________。(2)將兩種金屬粉末按必然比率混雜后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混雜粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)以下：①乙組實驗中，鹽酸________(填“過分”“合適”或“不足量”)。②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為________mol/L，混雜粉末的平均摩爾質量是________。20.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①配制0.100mol·L－1稀鹽酸和0.100mol·L－1NaOH溶液②取一粒藥物(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水－1③用0.100mol·LNaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL1④加入25.0mL0.100mol·L稀鹽酸測定過程的正確操作序次為________(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應采納的容量瓶規(guī)格為________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同學四次測定的V數(shù)據(jù)以下：依照這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。21.鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人領悟累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了認識環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學進行了以下的研究。小紅查閱到如圖資料，圖中記錄了離某公路不相同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推斷：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于_______，造成卷心菜外面葉片含鉛量不相同的重要原因7/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）____________。(2)在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，少兒從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的～1.7倍。為了商議這個現(xiàn)象，她張開了以下的研究。利用所學知識完成以下填空。①課題名稱為：_________________②經(jīng)過取樣解析，獲取了一下實驗數(shù)據(jù)：解析以上實驗數(shù)據(jù)，能夠得出的結果是______________造成此結果的原因可能是____________________。在走訪檢查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)判斷含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了以下實驗步驟：①步驟中過濾需要的玻璃儀器是___________、__________和玻璃棒。②步驟中a操作稱為_______，缺少此操作，測得結果________(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。(4)經(jīng)過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，以下建議中不合適的事()A．使用無鉛汽油B．開發(fā)新的無鉛燃料C．提議使用鉛蓄電池作動力的電動車D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。四、計算題(共3小題)22.一瓶久置的Na2SO3(雜質只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時耗資KMnO4溶液20.00mL．求此樣品的純度.23.取0.15L未知濃度的濃硫酸，加入銅片后加熱，使銅片全部溶解。冷卻所得的溶液到室溫后定容為1L，取出定容后的溶液50mL，加入還原鐵粉，充分反應后生成1.68L（標準情況）氣體，溶液下部殘渣質量為，所得溶液中只有硫酸亞鐵。求原硫酸溶液的物質的量濃度。8/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。(1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)。(保留2位小數(shù))(2)計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質量。(3)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g，計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。9/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）答案解析1.【答案】B【解析】在溫度壓強必然條件下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A錯誤；物質的量是七個國際物理量之一，其單位是摩爾，符號為mol，B正確；阿伏加德羅常數(shù)近似為23-1CO2的摩爾質6.02×10mol，C錯誤；摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，故量為44g/mol，D錯誤。2.【答案】C【解析】①組中的公式為n＝，④組中的公式為n＝，⑤組中的公式為n＝。3.【答案】D【解析】A適用，可用于互不相溶液體的分別。B適用，可將簡單升華的物質分別出來。C適用，層析。D不適用，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不相同物質的分別。4.【答案】D【解析】氣體密度既與其摩爾質量有關，也與溫度、壓強的相對大小有關，因溫度、壓強不明確，A項錯誤；分子數(shù)目相等，說明氣體物質的量相等，質量最大的應該是Z，B項錯誤；2.24L氣體體不用然是0.1mol，C項錯誤；同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質的量之比，D項正確。5.【答案】C【解析】A錯誤，飽和FeCl3溶液逐滴滴入開水中，并連續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過分氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3積淀。B錯誤，溶液中有Fe3+會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，F(xiàn)e2＋的檢驗應先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入合適新制氨水，溶液變紅。C正確，苯酚與NaOH溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，與苯分層，實現(xiàn)分別除雜。D錯誤，溶解平衡I3－I2＋I－中，加入合適CCl4，I2溶解在CCl4中顯紫色，平衡I3－I2＋I－向右搬動。6.【答案】C【解析】n(HCl)＝1mol，在標準情況下的體積為22.4L，C項正確；鹽酸溶液中不含HCl分子，B項錯誤；n(HCl)＝1mol，鹽酸的體積稍大于1L，c(HCl)<1mol·L－1，A項錯誤；溶液的質量分數(shù)是36.5g/1036.5g＝3.5%，D項錯誤。7.【答案】B【解析】ρ(O2)=32g·mol-1÷L·mol-1=1.429g·L-1,依照同溫同壓下同質量的氣體,密度之比等于體-1積的反比,可得ρ(混)=1.5gL·。8.【答案】C【解析】曲線上全部的點代表相應溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質量遠小于飽和時的數(shù)值，所以a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，該說法正確，A10/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）錯誤；反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，所以圖象表示的為放熱反應；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對應的敘述切合，B錯誤；0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實質不符，C正確；對于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等的化學平衡，增大壓強，正逆反應速率剎時同時增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強，圖象變化與題中描述一致，D錯誤。9.【答案】A【解析】A項，溶質的物質的量為mol，溶液的體積為L，故溶質的物質的量濃度為＝mol·L－1；B項，溶質的質量分數(shù)為w＝×100%，C項，c(NH)＝mol·L－1，依照溶液呈電中性知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NH)；D項，氨水的密度小于水的密度，且隨濃度的增大而減小，再加入VmL水，其質量增大為原來的兩倍多，所得溶液的質量分數(shù)小于。10.【答案】C【解析】A。過濾一般是用來分別不溶性固體和液體的混雜物，錯誤；B。蒸餾能夠實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分別，錯誤；C。定容是配制必然物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能夠分別物質，正確；D。分液能夠實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分別，錯誤。11.【答案】B【解析】依照阿伏加德羅定律，二者的物質的量相等，所以分子數(shù)之比為1∶1，原子數(shù)之比為2∶3，質量之比為28∶44＝7∶11，質子數(shù)之比為14∶22＝7∶11。12.【答案】C【解析】除去CO2中混有的HCl，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，A錯；除去BaCO3固體中混有的BaSO4時，加鹽酸會將BaCO3固體反應掉，剩下BaSO4固體，B錯；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3時，應加入過分鐵粉，過濾，C對；除去Cu粉中混有的CuO時，加稀HNO3會將Cu粉也反應掉，應加合適稀鹽酸，過濾、沖洗，D錯.13.【答案】A【解析】A正確，CCl4與水分層，能夠用分液操作。B錯誤，NaOH應放在堿式滴定管中。C錯誤，倒置的漏斗中應置于液面上。D錯誤，溫度計應測小燒杯中的溫度。14.【答案】C【解析】乙酸乙酯中的乙酸應加飽和Na2CO3溶液,爾后分液除去。15.【答案】C11/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A和B沸點不相同，且相差較大，可用蒸餾的方法分別，而二者都溶于水，則不能夠用萃取、過濾、分液的方法分別，選C。16.【答案】(2)35g/100g水(3)y=100(1+x)【解析】(1)若節(jié)余的4.80g固體全部是MnO2，則原混雜物中KClO3的質量=16.60g-4.80g=11.80g；(2)若節(jié)余的4.80g固體是MnO2和KCl的混雜物，則再加5g水充分溶解的KCl的質量是4.80g=1.75g，所以KCl的溶解度=1.75g×20=35g；所從前15g水充分溶解的KCl的質量=1.75g×，則原KClO3和MnO2的混雜物加熱至恒重獲取的固體質量是，由此能夠計算出反應產(chǎn)生氧氣的質量=16.60g-11.8g=4.8g，依照方程式2KClO32KCl+3O2↑能夠計算出原混雜物中KClO3的質量為12.25g；所得KCl溶液均為飽和溶液，所以其質量分數(shù)ψ==25.93%，由溶液的物質的量濃度與質量分數(shù)間的換算關系能夠計算出該溶液的物質的量濃度=；若制得100molK2H3IO6，依照反應②需要耗資KIO3100mol，由題意可知，最后制得的KIO3的物質的量為100xmol，所以共耗資KClO3的物質的量為100mol+100xmol=100(1+x)mol，由此可得y=100(1+x)。17.【答案】(1)CuSO4·H2O(2)CuSO43↑CuSO42℃CuO＋SO·5HO102(3)Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑-810×【解析】gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質量為。由圖像可知當溫度升高到102℃是時CuSO4·5H2O開始部分脫水，在113℃～258℃節(jié)氣余固體質量為0.57g，依照原子守恒可計算出此時對應的化學式，設化學式為CuSO4·nH2O，則有，解得n＝1，所以200℃時固體物質的化學式為CuSO4·H2O；(2)由圖像可知當溫度高出258℃時，節(jié)余物質恰好是CuSO4，高溫下分解的化學方程式是CuSO412/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結晶析出CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是102℃；(3)SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；2＋2－-20，當溶液的pH=8時，c(OH－－62(4)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu)·c(OH)=2.2×10)＝10mol/L，所以c(Cu＋×10-8mol/L；硫酸銅溶液中通入過分H2S氣體時反應的化學方程式為：CuSO4＋H2S=H2SO4)＝＋CuS，忽略溶于體積變化依照原子守恒可知生成的硫酸的濃度是mol·L-1，c(H+)=0.2mol·L-1。18.【答案】10×23(或A)(2)2.8mol(3)106gmol-1·【解析】23-1×3,則23或mol×6.02×10mol×2=N(NH3)N(NH3)=1.204×102×A=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵,所以0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質的量為2.8mol。(3)依照質量守恒定律,0.04molC的質量為16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g0÷.04mol=106gmol·-1。(4)每個氯原子中有17個電子,7.1gCl2中含電子的物質的量為×34=3.4mol。Cl2和NaOH反應時,1molCl2轉移1mol電子,則7.1gCl2和NaOH反應轉移電子的物質的量為mol。19.【答案】(1)BABA(2)①不足量②162g/mol【解析】(1)從圖可知B與鹽酸反應的曲線的斜率大，斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性序次是B>A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多(看最后平臺對應的縱坐標)，所以A的摩爾質量小，(2)甲組實驗，很明顯是鹽酸過分，后邊隨著金屬的量增加，放出的氣體增加；乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，若是金屬全都反應完，產(chǎn)生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸量已經(jīng)不足了；依照甲組數(shù)據(jù)很簡單算出金屬的平均摩爾質量＝，計算得62g/mol；最后氣體是0.25mol，知道HCl為mol，體積為0.5L，濃度為1mol/L。20.【答案】(1)①②④③或②①④③(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O(3)250mL四次測定恰好需加入鹽酸100mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等耗資，故需要鹽酸的量多于100mL(4)60.0%13/152018-2019年魯科版高中化學第一輪專題復習專題1《從實驗學化學》測試卷（解析版）【解析】步驟①、②為測定前的準備工作，將樣品溶于過分的鹽酸中，再用標準NaOH溶液滴定節(jié)余的鹽酸，經(jīng)過與樣品反應耗資鹽酸的量來確定CaCO3的量，進而測量CaCO3的質量分數(shù)，所以操作序次為：①②④③或②①④③。由四次測量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故＝13.00mL與樣品中CaCO3反應耗資鹽酸的量為：－3－30．1mol/L×(25－13)×10L＝×10mol，則m(CaCO3)＝×1.2×10－3mol×100g·mol－1＝，樣品中CaCO3的質量分數(shù)為×100%＝60%。21.【答案】(1)土壤(根系吸取)汽車尾氣含鉛，離公路距離不相同，空氣中含鉛量不相同近地面不相同高度空氣含鉛量的研究離地面越低(高)，含鉛量越高(低)鉛和鉛化合物密度大。燒杯；漏斗烘干偏