人教版九年級下冊化學(xué)第8單元復(fù)習(xí)課件全套

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1．人類目前使用的三大金屬為鐵、鋁、銅。2．金屬都有金屬光澤，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，這些是金屬區(qū)別非金屬的物理性質(zhì)。3．金屬除了具有共同的物理性質(zhì)外，還有各自不同的特性，如密度、硬度、熔點、沸點不同。4．金屬的用途主要取決于性質(zhì)，但還要考慮其他多種因素。5．金屬在熔合了其他金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化，但發(fā)生的是物理變化。6．生鐵和鋼都是鐵合金，因含碳量不同，合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好；常見的合金還有鋁合金，銅合金，鈦合金。鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。易漏點：純金屬和合金都屬于金屬材料，但純金屬是純凈物，而合金是混合物。易混點：生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，但它們的主要成分都是鐵，而不是碳。它們都是鐵的合金。1．金屬材料包括純金屬和它們的合金。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。合金可能都是由金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成的。2．合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當(dāng)兩種金屬形成合金時)。1．金屬材料包括________和它們的______。____和____是應(yīng)用很廣泛的金屬材料，世界上年產(chǎn)量最多的是____，其次是____。2．金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，常溫下金屬多是______(汞除外)，有______光澤，大多數(shù)金屬是________的良導(dǎo)體，有_______性，密度較____；熔點較____；大多數(shù)金屬都是_______色，但銅是______色，金是____色。純金屬合金銅鐵鐵鋁固態(tài)電和熱金屬延展大高銀白黃紫紅3．物質(zhì)的________在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，還要考慮到________、________、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。4．合金就是在金屬中加熱熔合某些________________，制得具有________特征的物質(zhì)。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更____，抗腐蝕性能也更____，因此具有廣泛的用途。性質(zhì)價格資源金屬或非金屬金屬高好5．生鐵和鋼都是____的合金，主要區(qū)別是__________不同。6．鈦和鈦合金具有許多優(yōu)良的性能，如：熔點____、密度____、可塑性____、易于加工、機(jī)械性能____、抗腐蝕性____，被稱為第四代金屬，它和人體也具有很好的_______性，因此可用來制造__________。鐵含碳量高小好好強相容人造骨

知識點1：金屬的物理性質(zhì)1．下列性質(zhì)屬于金屬物理性質(zhì)的是

(

)①導(dǎo)電性；②熔點低；③延展性；④有金屬光澤；⑤不易導(dǎo)電；⑥導(dǎo)熱性A．①②⑤

B．①③④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤B

知識點2：金屬的用途2．金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，其用途絕大多數(shù)是由其物理性質(zhì)決定的，下列有關(guān)其用途的說法不正確的是()A．鐵有很好的導(dǎo)熱性可用于制作炊具B．金特有的黃色，象征著富有和高貴，常用于作飾品C．鎢的熔點高，常用于作燈泡中的燈絲D．銀的導(dǎo)電性能好，常用于作導(dǎo)線D

知識點3：合金3．下列物質(zhì)不屬于合金的是(

)D4．下列關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金一定是化合物；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤合金具有金屬特性。其中正確的是()A．④

B．①②③

C．③④

D．③④⑤D5．下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B．合金的硬度比其純金屬的硬度小C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D．鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性A6．所謂合金，就是不同種金屬(或金屬與非金屬)在熔化狀態(tài)時形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔點和沸點判斷，其中不能形成合金的是()A．Cu和Al

B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na

NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000C7．(玉林中考)下列物質(zhì)中不屬于合金的是(

)A．玻璃鋼

B．黃銅

C．生鐵

D．硬鋁8．古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與鉛的下列哪條性質(zhì)有關(guān)(

)A．硬度小 B．熔點低C．密度大 D．能導(dǎo)電AA9.利用金屬的物理性質(zhì)區(qū)別下列各組物質(zhì)(簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可)：(1)鐵和鋁：_________________________。(2)銀和汞：________。(3)銅和金：________。(4)銅和鐵：________。(5)銅片和黃銅片：________。(6)錫和焊錫：________。密度(或能否被磁鐵吸引)狀態(tài)顏色熔點顏色顏色10.下列有關(guān)合金都是生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到的，請選擇其序號填空：①不銹鋼②焊錫③錳鋼④青銅⑤硬鋁(1)人類最早大規(guī)模使用的合金____；(2)熔點較低，常用于電器中焊接固定電子元器件的是____；(3)質(zhì)輕、強度高，常用于窗框的是____；(4)韌性好、硬度大，可用作鋼軌、坦克裝甲的是____。(5)具有良好的抗腐蝕性能，常用于制造醫(yī)療器械、炊具餐具的是____。④②⑤③①11．(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有

(至少答兩點)。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是

。A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭BD含碳量不同12．朱婷在學(xué)習(xí)“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有①鐵片、鋼片；②黃銅片、純銅片；③純鋁片、鋁合金片等。(1)她將上述三組金屬每組內(nèi)兩兩相互刻畫。①她這樣做的目的是：______________________________________________。②她觀察到的現(xiàn)象是：__________________________________。③從該現(xiàn)象中可得出的結(jié)論是：__________________________。比較合金與組成它們各成分金屬的硬度大小鐵片、純銅片、純鋁片上出現(xiàn)痕跡合金比各組分金屬的硬度大(2)經(jīng)查閱資料，她還獲得了以下信息：①分析表格中有關(guān)數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是：__________________________________。②說出上表中武德合金的一種重要用途是：______________。純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/℃32732127123218370合金比組成它的純金屬熔點低作保險絲(3)經(jīng)過對探究活動加以分析，朱婷發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成它們的純金屬要____(填“好”或“差”)。因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于_______(填“純金屬”或“合金”)。好合金課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬＋氧氣―→金屬氧化物很多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。越活潑的金屬越易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。2．金屬＋酸―→金屬化合物＋氫氣活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。3．利用金屬活動性順序可以判斷兩類置換反應(yīng)的發(fā)生與否。(1)金屬與酸反應(yīng)具備的條件：①金屬的位置要在氫(H)的前面，即“氫前可換氫”。②酸要用無氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等。(2)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件：①只有排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬，即“前金換后金”。②金屬化合物必須能夠溶于水中，且K、Ca、Na三種金屬除外。4．金屬＋金屬化合物→新金屬＋新金屬化合物。易漏點：當(dāng)多種金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時，應(yīng)是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)同一金屬與含有多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時，金屬先與最不活潑金屬的化合物溶液反應(yīng)。金屬的活動性由強到弱的順序可五個一組巧記為：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。1．鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁的表面易形成一層致密的________，從而阻止鋁進(jìn)一步被______。“真金不怕火煉”說明金具有______性。2．鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________、___________________________。保護(hù)膜氧化穩(wěn)定Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑3．(1)鋁絲浸入硫酸銅溶液中：①現(xiàn)象：鋁絲表面有____色物質(zhì)生成，溶液由____色變?yōu)開_______。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中：①現(xiàn)象：銅絲表面有________色物質(zhì)生成，溶液由____色變?yōu)開___色。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3紅藍(lán)無色銀白無藍(lán)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)24．在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠____，它的活動性就越____；(2)位于________的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的____；(3)位于________的金屬能把位于________的金屬從它們的______________中置換出來。前強氫H前面前面后面化合物溶液

知識點1：金屬的化學(xué)性質(zhì)1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是(

)A．細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達(dá)到它的著火點B．鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Mg＋O2===MgO2C．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生C2．分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產(chǎn)生氫氣的是

(

)A．鎂

B．鋁

C．鐵

D．銅3．生鐵與稀鹽酸充分反應(yīng)會留下殘渣，殘渣的主要成分是(

)A．生鐵 B．氧化鐵

C．氯化亞鐵

D．碳DD

知識點2：置換反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．2Mg＋CO22MgO＋CC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D

知識點3：金屬活動性順序5．(麗水中考)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A．延展性好B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好D．金屬活動性比鋅強D6．我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是

()A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋅D7．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)：如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是

()A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYXB8．(廣州中考)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al>CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu>AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究﹒﹒﹒D9．(泰安中考)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B10．(聊城中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進(jìn)行如下探究活動：

主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中________________________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率

(填“快”或“慢”)

丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中____________R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________。Fe>R>Cu3Fe＋2O2Fe3O4【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與

是否反應(yīng)。鹽溶液寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和硫酸銅反應(yīng)：____________________________________，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：__________________________________，高錳酸鉀分解：______________________________________，鐵在氧氣中燃燒：____________________________________，氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)_________________________。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時鐵的冶煉1．高爐煉鐵時的原料為焦炭等，雖然焦炭也具有還原性，但煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。2．CO還原金屬氧化物的操作步驟可以巧記為“氣→燈→燈→氣；前防爆炸、后防氧化”。CO具有可燃性，在實驗操作時要先通CO排盡裝置內(nèi)的空氣，然后再加熱，以免加熱時CO與空氣混合可能會發(fā)生爆炸。在實驗完畢后應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入CO至裝置冷卻，其目的是防止生成的鐵在較高溫度下重新被空氣中的氧氣氧化。易錯點：實驗室用一氧化碳還原氧化鐵時裝置一定不能漏氣。因為一氧化碳有劇毒，故尾氣要處理，一般用點燃的方法，也可以用氣球收集。易漏點：在高爐煉鐵中，煉出的是生鐵，而不是純鐵。易混點：純鐵是一種銀白色金屬，但鐵粉是黑色粉末狀固體。工業(yè)煉鐵與實驗室“煉鐵”的比較：(1)還原劑不同。工業(yè)煉鐵使用焦炭而實驗室“煉鐵”采用直接通入還原劑一氧化碳?xì)怏w的方法。(2)設(shè)備不同。(3)產(chǎn)物不同。工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物是含碳量較高的生鐵，實驗室“煉鐵”能得到較純凈的鐵。1．少數(shù)不活潑的金屬以_______形式存在，其余金屬以________形式存在。赤鐵礦的主要成分是________，磁鐵礦的主要成分是________。單質(zhì)化合物Fe2O3Fe3O42．工業(yè)煉鐵：(1)原料是________________________。(2)設(shè)備是________。(3)原理是________________________________________________________________________。(4)主要反應(yīng)為：______________________________；(5)產(chǎn)品是________。鐵礦石、焦炭、石灰石高爐在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來生鐵3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象是________________________，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生________火焰。4．要將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式，純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物質(zhì)的____________。紅色粉末逐漸變黑藍(lán)色質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識點1：常見的金屬礦石1．礦石的名稱與其主要成分的化學(xué)式不一致的是(

)A．黃鐵礦(FeS2)

B．赤鐵礦(FeO)C．輝銅礦(Cu2S) D．鋁土礦(Al2O3)B

知識點2：鐵的冶煉2．煉鐵的過程是()A．含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵B．含鐵的化合物與碳發(fā)生置換反應(yīng)C．在高溫下用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來D．在高溫下用一氧化碳從鐵的化合物中將鐵氧化出來C3．如圖是根據(jù)高爐煉鐵原理而設(shè)計的一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)怎樣知道玻璃管內(nèi)的反應(yīng)開始發(fā)生？___________________________(2)反應(yīng)過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________________________________________________B中澄清的石灰水變渾濁。玻璃管里的粉末由紅色變?yōu)楹谏?，B中溶液出現(xiàn)渾濁。

知識點3：含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算4．某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是

(

)A．120t B．108t C．96t D．84tA5．地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，它們的存在形式為()A．都是單質(zhì)

B．都是化合物C．都是混合物

D．少數(shù)是單質(zhì)，其余為化合物6．還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的化合物的化學(xué)式為

()A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe2O4

D．FeCO3AD7．用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(

)A．輝銅礦(主要成分Cu2S) B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D．鋁土礦(主要成分Al2O3)A8．做完一氧化碳還原氧化鐵的實驗后，試管壁上留下一層黑色物質(zhì)，可選用下列哪種方法清洗

()A．用大量水邊沖邊洗B．用試管刷左右、上下猛烈刷C．用稀鹽酸清洗后再用水沖洗D．用肥皂水清洗后再用水沖洗C9．工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有

()①C＋O2CO2

②Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

⑤CO2＋C2COA．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③B10．如圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題。(1)空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________；(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________；C＋O2CO2C＋O2CO2(3)生成鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____(填序號)。A．Fe2O3 B．COC．FeD．CO2(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。BCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O11．某課外活動小組檢測武漢鋼鐵廠生產(chǎn)的鐵樣品的質(zhì)量，在實驗室中稱取鐵屑樣品10.0g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)主要為碳)。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算：(1)鐵屑樣品是生鐵還是鋼？(2)生產(chǎn)100t這種鐵合金，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量多少t。(1)解：設(shè)樣品中碳含量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56

210．0g×(1－x)

0.34g＝x＝0.048＝4.8%4．8%>4.3%，故樣品既不是生鐵，也不是鋼。答：(1)鐵屑樣品既不是生鐵，也不是鋼。(2)需要赤鐵礦的質(zhì)量為170t。(2)解：設(shè)需含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為y。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160

112y×80%

100t×(1－4.8%)y＝170t請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化鈣與水反應(yīng)：_____________________________________，碳與二氧化碳反應(yīng)：___________________________________，氫氣燃燒：___________________________________________，一氧化碳燃燒：_______________________________________，甲烷燃燒：___________________________________________，碳不完全燃燒：_______________________________________。第2課時金屬資源保護(hù)1．鐵生銹條件：與氧氣、水同時接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．防止鐵生銹常采用的方法：(1)干：保持鐵制品表面潔凈和干燥。(2)膜：在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，如在車、船的表面噴涂油漆，機(jī)械表面涂油，在杯子表面燒涂搪瓷等。(3)鍍：在鐵制品表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鍍鉻等。(4)烤：用化學(xué)方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如鋸條上的烤藍(lán)。(5)改：改善金屬的本質(zhì)，添加合金元素，如在鐵制品中加入鎳制成不銹鋼，可以增強耐腐蝕性能。3．保護(hù)金屬資源的原因：①金屬資源是有限的，而且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅造成資源的浪費，還會造成環(huán)境的污染。易錯點：鐵生銹必須同時具備兩個條件：(1)與空氣(或氧氣)接觸。(2)與水接觸。因此，防止鐵生銹時只要破壞其中一個條件就可達(dá)到目的。易混點：鋁比鐵活潑，但鐵比鋁在空氣中易生銹，因為鋁具有“自我保護(hù)”作用。鐵生銹與鋁生銹的區(qū)別：(1)鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。1．(1)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________、__________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)鐵銹(主要成分是__________)很________，不能阻止里層的鐵繼續(xù)被腐蝕。水氧氣Fe2O3疏松2．(1)防止鐵生銹的方法：①隔絕____________；如在鐵制品表面________、________、電鍍等。②改變鐵的組成結(jié)構(gòu)：可制成耐腐蝕的合金，如__________。(2)金屬資源的保護(hù)：①防止金屬______；②金屬的___________；③________、_________地開采礦物；④尋找金屬的_________?？諝夂退⒂推嵬坑筒讳P鋼腐蝕回收利用合理化有計劃替代品

知識點1：金屬的銹蝕與防護(hù)1．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是()A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣共同作用B2．①汽車；②機(jī)器上的齒輪；③門把手；④鋸條；⑤鐵制洗臉盆；⑥鐵柜；⑦鐵軸；⑧剪刀等常見的鐵制品，為防止它們生銹，通常要用下面哪一種方法(填序號)：(1)在表面刷一層油漆________；(2)在表面涂上機(jī)油________；(3)在表面鍍上一層其他金屬________；(4)在表面燒制搪瓷____；(5)使其表面形成致密的氧化膜____。①⑥②⑦③⑧④⑤

知識點2：金屬資源保護(hù)3．下列有關(guān)資源、能源的說法正確的是(

)A．空氣和水取之不盡用之不竭，我們可隨意利用，而不需要加以保護(hù)B．化石燃料是不可再生能源，我們要合理開發(fā)與利用C．怎樣利用資源是國家的事，與我們學(xué)生無關(guān)，不需要我們?nèi)リP(guān)心和學(xué)習(xí)D．廢舊金屬可以回收利用，所以金屬是可再生資源，金屬礦藏可任意開采B4．下列措施中，可以有效減少金屬資源損失的是(

)A．用塑料管代替鑄鐵管B．用鋁合金門窗代替鐵護(hù)框C．在化工廠周圍取消鐵柵欄

D．停止生產(chǎn)使用金屬材料的飲料罐A5．(沈陽中考)在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是

()A．在干燥、致密、不透氣的土壤中B．在潮濕、疏松、透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A6．下列與金屬相關(guān)的說法正確的是()A．生鐵和鋼性能完全相同B．煉鐵過程只發(fā)生物理變化C．常溫下所有金屬均為固態(tài)D．鐵在潮濕的空氣中易生銹D7．(青島中考)下列防銹措施不合理的是

()A．鋼管存放在干燥的地方B．用鹽水清洗菜刀C．及時清除鐵制品表面的銹漬D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬B8．如圖實驗，放置1～2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．鐵絲不變化B．試管中的液面不變化C．鐵絲逐漸消失D．試管中的液面上升D9．下列關(guān)于金屬資源的說法中，錯誤的是

()A．地球上除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金屬資源是取之不盡的C．防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D．合理開采礦物、尋找金屬替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑﹒﹒B10．自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求，右圖是一款自行車的示意圖。(1)所標(biāo)物質(zhì)中，屬于金屬合金的是____________，含有的金屬元素是____。鋼、不銹鋼Fe(2)車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是___________________________；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議_____________________________。(3)當(dāng)今自行車外形美觀，材質(zhì)輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對化學(xué)與人類生活的關(guān)系有何感想？________________________________。隔絕水分和空氣(或氧氣)保持自行車表面的干燥潔凈等化學(xué)可以提高人類生活的質(zhì)量等11．兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金)，某些銅器表面呈綠色，這是因為銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組進(jìn)行了如下探究：探究銅生成銅綠的條件?！静殚嗁Y料】銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物。銅綠分解的化學(xué)方程式為_______________________________________?！静孪肱c假設(shè)】依據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及____________________________共同作用而形成的。Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑水、二氧化碳(或H2O、CO2)【設(shè)計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示(所用銅片潔凈、光亮)。實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_____(填試管字母編號)試管中銅片最先生銹。D【評價與改進(jìn)】小風(fēng)認(rèn)為小梁設(shè)計的實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗。你認(rèn)為要補充的一個實驗是_________________________________________________________________________________(用圖表示也可)。在一個干燥試管內(nèi)放入銅片并通入氧氣和二氧化碳?xì)怏w并塞上橡皮塞，放置對比觀察【拓展與應(yīng)用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的，一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面？請你說明理由。___________________________________________。不全面，不同地點條件不同，無法比較請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：白磷在空氣中燃燒反應(yīng)：______________________________，一氧化碳燃燒：______________________________________，一氧化碳還原氧化銅：________________________________，木炭還原氧化銅：____________________________________，木炭還原二氧化碳：__________________________________，木炭還原氧化鐵：____________________________________。實驗活動4

金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)(1)共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。(2)一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等差異較大；鎢的熔點最高，汞的熔點最低等。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬跟氧氣的反應(yīng)①鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3·xH2O。防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如刷漆或涂油)，鍍鋅等金屬或烤藍(lán)等。②鐵絲在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4。(2)金屬跟酸的反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)金屬跟化合物溶液的反應(yīng)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu易錯點：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但濃H2SO4和HNO3除外，因為它們有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。易混點：位于前面的金屬能將后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，若化合物不溶于水就不能置換。金屬鎂鋁鐵銅顏色和光澤

1．觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤：銀白色、有金屬光澤紫紅色、有金屬光澤銀白色、有金屬光澤銀白色、有金屬光澤2.比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度：性質(zhì)比較銅片和鋁片銅片和黃銅片硬度結(jié)論銅片硬度大于鋁片不同金屬硬度不同黃銅片硬度大于銅片合金硬度比組成它的純金屬大3.設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱：實驗步驟(文字或圖片均可)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別將打磨后的鐵絲、銀絲插入盛有CuSO4溶液的試管中，觀察現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，銀絲表面無現(xiàn)象金屬活動性Fe>Cu>Ag

知識點1：金屬的物理性質(zhì)1．下列金屬通過觀察外觀就能識別出來的是(

)A．Fe B．Cu C．Ag D．Zn2．金屬不具有的物理通性是

(

)A．銀白色光澤 B．導(dǎo)熱性C．延展性 D．導(dǎo)電性BA

知識點2：金屬的化學(xué)性質(zhì)3．判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是()A．根據(jù)金屬導(dǎo)性強弱判斷B．根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D．根據(jù)金屬的密度大小判斷C4．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)此信息，這三種金屬活動性由強到弱為(

)A．甲>丙>乙

B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲

甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒A5．為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，為了達(dá)到實驗?zāi)康?，溶液?yīng)該選擇(

)A．稀硫酸B．硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液D．植物油A6．下列物質(zhì)中，能盛裝在鐵制容器中的是(

)A．硫酸亞鐵溶液B．鹽酸C．硫酸銅溶液

D．硝酸銀溶液A7．下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B8．下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械9．下列金屬中，金屬活動性最弱的是()A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵BA10．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上說法正確的個數(shù)為

()A．0 B．1 C．2 D．3B11．已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的化學(xué)活動性強弱為()A．甲>乙>丙

B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙

D．丙>乙>甲D12．(德州中考)人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據(jù)所學(xué)知識填空。(1)下列制品的用途，利用金屬導(dǎo)熱性的是

。A(2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質(zhì)，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認(rèn)為金屬的存在形式主要和

有關(guān)。(3)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液，原因

(用化學(xué)方程式表示)。金屬活動性強弱(或金屬失電子能力)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13．我國首架大型客機(jī)C919(如圖)正式下線，實現(xiàn)了我國航空領(lǐng)域的新突破?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中標(biāo)示的材料中，含有金屬元素的是

(寫出一種即可)。鋁(或鈦、鋰)(2)飛機(jī)大量使用合金材料，原因是_______________________________________________。(3)鋁的金屬活動性比鐵的____(填“強”或“弱”)?？諝庵?，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。_____________________。硬度和更好的抗腐蝕性4Al＋3O2===2Al2O3合金具有更高的強度、強14．為了驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗。(1)該同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康?？說明理由。不能，無法判斷鐵和銅的活動性。選擇鋅、硫酸亞鐵、銅和硝酸銀四種試劑，在a試管中加入鋅片和硫酸亞鐵溶液，在b試管中加入銅片和硫酸亞鐵溶液，在c試管中加入銅片和硝酸銀溶液。實驗現(xiàn)象為a試管中鋅片表面有銀白色固體生成，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色：b試管中無明顯現(xiàn)象；c試管中銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。實驗結(jié)論為鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鋅>鐵>銅>銀。(2)自選四種試劑，另外設(shè)計實驗方案，證明以上四種金屬的活動性順序，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。第八單元知識歸納2%～4.3%0.03%～2%降低增加Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2鐵礦石、石灰石、焦炭【縱橫歸納】1．金屬和非金屬的比較物理性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)常溫時，除

是液體外，其余是固體常溫時，除

是液體，______________________________是氣體，其余是固體光澤_________________________________導(dǎo)電性_____________________________________________汞溴氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氫氣有金屬光澤大多數(shù)沒有金屬光澤大多數(shù)有良好的導(dǎo)電性大多數(shù)不具有良好的導(dǎo)電性導(dǎo)熱性______________________________________________延展性________________________________________________密度______________________________熔點______________________________硬度__________________________________舉例________________________________________________大多數(shù)有良好的導(dǎo)熱性大多數(shù)不具有良好的導(dǎo)熱性大多數(shù)有良好的延展性大多數(shù)不具有良好的延展性一般密度較大多數(shù)熔點較高多數(shù)硬度較大鐵、鋁、銅、金、銀等一般密度較小多數(shù)熔點較低多數(shù)硬度較小氧氣、氮氣、氫氣、氯氣、硫等2.兩種鐵合金的比較

生鐵鋼含碳量__________________________________其他元素____、____、硫和少量磷____________機(jī)械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、可塑性好、有彈性機(jī)械加工可鑄，不可鍛可鑄、可鍛，可壓延2%～4.3%0.03%～2%硅錳鉻、鎳合金與組成它的純金屬的比較：(1)合金比組成它的純金屬硬度更

；(2)合金比組成它的純金屬熔點更

；(3)合金比組成它的純金屬抗腐蝕性更

。大低