2022-2023學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是c(H+)=1.0×10-12mol?L1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+SO2-、HCO－3 3常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH＋、Na＋、Cl－、NO－4 3硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO2-4 4碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO2－+2HO3 2

HCO+2OH－2 32、等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是A．前者大 B．后者大 C．相等D．不能確定3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）甲烷分子的比例模型：甲基的電子式：乙烷的分子式：CH3CH3CH3CH2CH34、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別5、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是1A．H2285.8kJ·mol?1H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+2O2

H2O(g) ΔH=?285.8kJ·mol?157.3kJ·mol?1NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq))+O2(g)

CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=?57.3kJ·mol?1CO2(g) 41，C(石墨)+(g) C2(g) 51，則C(s，金剛石) C(s，石墨)ΔH=?1.91molCO2890.4kJ1mol電子時(shí)放出的熱量為222.6kJ6、關(guān)于化合物 說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）1mol5molH215該化合物是乙炔的同系物該化合物與 互為同分異構(gòu)體7、在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是( )t℃時(shí)，AgBrKsp4.9×10－13mol2·L－2AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由cb點(diǎn)aAgBr的不飽和溶液在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8168pH相同的2S4和A2(S432S4溶液中由水電離的＋濃度為10-amol/Al2(SO4)3中由水電離的濃度為10-bmol/L，則此溫度下的KwA．10-14B．10-2aC．10-(a＋b) D．10-(7＋a)9、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10在密閉容器中反應(yīng)X(g)+2Y(g) 分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度B．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%C．實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化D．反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)的△H>011、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-等離子，電極為惰性電極。下4列敘述正確的是A．A是陽(yáng)離子交換膜B．海水中陰離子移向b電極C．a(chǎn)的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2

+2HO2D．b極產(chǎn)生無(wú)色氣體，出現(xiàn)白色沉淀12、如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑13、把金屬鈉加入到下列溶液中，還能大量共存的離子組( )A．Na＋、C．K＋、

、 B．、Cl－ D．

、Cu2＋、Cl－、Cl－14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2Br B．C．CH3CH2OH→CH3CHO D．nCH2=CH215、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸 HXHYHZ電離常數(shù)K 9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1NaX、NaY、NaZ溶液，NaZpHD．相同溫度下，1mol·L－1HX0.1mol·L－1HX16、一定條件下，下列化合物分別跟液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有二種同分異構(gòu)體的是B． C． D．二、非選擇題（5）17(g)+(g)(gkJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20mol2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)（）的變化如圖所示，A20。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。圖中正反應(yīng)速率：ν（） （；平衡常數(shù)：K(A) K(C；平均摩爾質(zhì)量M(B) M(C)填“、“”或“。關(guān)于反CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的（填字母。A．CO的含量保持不變3 2V （CHOH）=V （H3 正 正CH3OH濃度與CO濃度相等210molCO20molHB2為 。18、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體總反應(yīng)的化學(xué)方程式 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程。19、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為MgBO?HO，硼砂的化學(xué)式為NaBO?10HO，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：225 2 247 2回答下列有關(guān)問(wèn)題：硼砂中B的化合價(jià)為 ，溶于熱水后，常用HSO調(diào)pH2～3制取HBO，反應(yīng)的離子方程2 4 3 3式為 ，X為HBO晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3 3 。MgCl?7HO需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。鎂-HO酸2 2 22性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+HO+2H+=Mg2++2H則正極反應(yīng)式為 若起始電解質(zhì)溶液則pH=222 2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為 。已知K[Mg（OH）]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)， （填“有”或“沒(méi)有”）sp 2Mg（OH）沉淀析出。220(CHONWgCOHOxyzp 2 2N。現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫(huà)出)。2請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由。上述裝置圖中需要加熱的儀器有 (填字母代號(hào)，下)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)處的酒精燈D裝置的作用是 A裝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。讀取N的體積時(shí)，應(yīng)注意：① ；② 。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)(填字母代)。2A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積 氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量21、Ⅰ．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時(shí):3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1pt的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（）該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡 （填“增大”“減小”“不變”。若降低反應(yīng)溫度，則平后體系壓強(qiáng)p 24.00填“大于”“等于”“小于原因是 。15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α= %2 2 Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2mol發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v c2(NO)，v =k c2(NO)·c(O)，k 、k 為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T(mén)℃時(shí)NO 2 2 正 正 逆 逆 正 逆轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施、 。前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算A點(diǎn)處v正/v逆= （保留一位小數(shù)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、C2、A3、B4、C5、C6、C7、B8、C9、B10、D11、D12、B13、C14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、 K= ＜ > > ABD 418、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2O CuO＋2HCl 4HCl＋O2 2H2O＋2Cl219、 +3 BO2-+2H++5HO=4HBO 3Mg+BO 2B+3MgO 防止MgCl水解生成Mg（OH） HO+2H++2e-=2HO47 2 3 3 23 2 2 22 20.045mol?L-1 沒(méi)有20