人教版九年級化學上冊課件第五單元-化學方程式

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律(課時1）第五單元化學方程式1目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)42學習目標1.理解質(zhì)量守恒定律。2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。返回學習目標1.理解質(zhì)量守恒定律。返回3新課導(dǎo)入

為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？新課導(dǎo)入為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？4新課導(dǎo)入提出問題

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？新課導(dǎo)入提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學變化5新課導(dǎo)入返回(1)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(2)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(3)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。猜想和假設(shè)新課導(dǎo)入返回(1)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各6一、質(zhì)量守恒定律新課講解1.白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定【實驗步驟】（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷，按圖組裝；（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點燃紅磷，觀察現(xiàn)象；（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。一、質(zhì)量守恒定律新課講解1.白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定【實驗步7新課講解【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，冷卻后稱量，天平仍然平衡。磷+氧氣五氧化二磷點燃氣球的作用：防止燃燒時產(chǎn)生的大量熱導(dǎo)致裝置中的氣體膨脹,會使膠塞彈出,從而導(dǎo)致實驗失敗。新課講解【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，冷卻后稱8新課講解反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶細砂細砂橡皮塞橡皮塞氣球氣球參加反應(yīng)的紅磷五氧化二磷參加反應(yīng)的氧氣其它氣體等其它氣體等參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量新課講解反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶9新課講解2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

＝m2【現(xiàn)象】鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺。稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：新課講解2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化鐵+硫酸銅→銅10新課講解

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。生成物反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和通過實驗我們能得到什么結(jié)論？新課講解參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生11新課講解3.鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【現(xiàn)象】產(chǎn)生大量氣泡，最終砝碼一端下降?！窘Y(jié)論】生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量?！疚淖直磉_式】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳原因：實驗在敞口容器中進行，生成的氣體逸散。新課講解3.鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【現(xiàn)象】產(chǎn)生大12新課講解【現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。【結(jié)論】生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量?！疚淖直磉_式】鎂+氧氣→氧化鎂4.鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定點燃原因：有氣體參與或生成的反應(yīng),必須在密閉體系中進行。新課講解【現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。413新課講解（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量；（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。新課講解（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，14新課講解典例分析例1（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是（）a和b是反應(yīng)物B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C解析：求得x值為6.4，a,c反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，b反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑。新課講解典例分析例1（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d15新課講解二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？怎樣從分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因？思考新課講解二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋為什么化學反應(yīng)前后的物16新課講解分子通電原子新分子重新組合OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O2H2O2H2＋O2原子的種類

，原子的數(shù)目

，原子的質(zhì)量

。不變不變不變水的電解新課講解分子通電原子新分子重新組合OHHOHH通電重新組17新課講解原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量新課講解原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物18新課講解典例分析例2（2018·威海）在化學變化中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①②B．①③ C．③④D．②④C解析：在化學變化中，分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。返回新課講解典例分析例2（2018·威海）在化學變化中，下列說法19課堂小結(jié)返回質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

的各物質(zhì)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的______________。原因宏觀:反應(yīng)前后

的種類、質(zhì)量不變。微觀:反應(yīng)前后

的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。應(yīng)用(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，確定反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。(2)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，確定物質(zhì)的元素組成。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，確定物質(zhì)的化學式。(4)解決化學反應(yīng)的微觀圖形題。(5)解決圖表數(shù)據(jù)分析題。參加化學反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子元素課堂小結(jié)返回質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 20D當堂小練1.下列說法正確的是（）A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量比細鐵絲大，這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．2L氫氣和1L氧氣點燃后，可生成3L水D．完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍是10gDD當堂小練1.下列說法正確的是（）D21D當堂小練2.生活中有時發(fā)生把亞硝酸鈉誤當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是()

A．S02B．NH3C．N2D．N02

DD當堂小練2.生活中有時發(fā)生把亞硝酸鈉誤當食鹽的中毒事件，確22D當堂小練3.質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗裝置（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）AD當堂小練3.質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗23D當堂小練返回4.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()A．12gB．9gC．4gD．17gAD當堂小練返回4.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，24第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（課時2）第五單元化學方程式25目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)426學習目標1.通過碳燃燒的化學方程式，能從具體的化學方程式中獲取并說出有關(guān)反應(yīng)信息，總結(jié)出化學方程式表示的意義。2.通過碳燃燒的化學方程式，能說出化學方程式的讀法。3.感受化學用語是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，培養(yǎng)思考、務(wù)實，勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學精神。返回學習目標1.通過碳燃燒的化學方程式，能從具體的化學方程式中獲27新課導(dǎo)入木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳+氧氣→二氧化碳點燃反應(yīng)物生成物“和”“反應(yīng)條件”“生成”寫起來很麻煩，怎么辦？返回新課導(dǎo)入木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：28一、化學方程式的意義新課講解C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義1：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量的含義2：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子一、化學方程式的意義新課講解C＋CO2O2點燃12:16×229新課講解化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子?；瘜W方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系質(zhì)的意義量的意義其他:a.該反應(yīng)是什么反應(yīng)；b.化學變化中分子可分,原子不可再分；c.化學變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講解化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子?；瘜W方程式30新課講解在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C＋CO2O2點燃12

3244宏觀上質(zhì)量上微觀上在點燃的條件下，1個碳原子和1個氧原子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。二、化學方程式的讀法新課講解在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點燃的條31新課講解典例分析例

判斷下列說法：電燈通電發(fā)光發(fā)熱是發(fā)生了什么變化？關(guān)于化學方程式4P+5O2=2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷解析：由化學方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。D返回新課講解典例分析例判斷下列說法：電燈通電發(fā)光發(fā)熱是發(fā)32課堂小結(jié)返回化學方程式2.意義：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1.定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子課堂小結(jié)返回化學方程式2.意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)33D當堂小練1.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()A.生成物可能都是氧化物B.乙中元素的化合價在反應(yīng)前后保持不變C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變BD當堂小練1.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同34D當堂小練

2.下列是初中化學中的一些重要實驗,請回答:(1)A中紅磷必須足量的原因是

;

(2)B中玻璃棒的作用是

;

(3)C中反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?

(填“是”或“否”)。

為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣引流是D當堂小練2.下列是初中化學中的一些重要實驗,請回答35D當堂小練3.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（)A.4∶5∶2B.31∶24∶47C.31∶32∶142D.124∶160∶284BD當堂小練3.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、36第五單元化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式第五單元化學方程式37目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)438學習目標1.通過具體的化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的含義。2.了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學方程式。返回學習目標1.通過具體的化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的含義。返39新課導(dǎo)入木炭燃燒紅磷燃燒硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)這些化學反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？新課導(dǎo)入木炭燃燒紅磷燃燒硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)這些化學40新課導(dǎo)入本質(zhì)：有新物質(zhì)生成實質(zhì)：反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生成新的分子。量的關(guān)系：反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）化學反應(yīng)表示方法：化學方程式返回新課導(dǎo)入本質(zhì)：有新物質(zhì)生成實質(zhì)：反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新41一、書寫化學方程式遵循的原則新課講解書寫原則必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。一、書寫化學方程式遵循的原則新課講解書寫原則必須以客觀事實為42新課講解H2+O2H2OH2+O2H2O+O臆造了物質(zhì)沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O2H243新課講解H2+O2H2O2H2+O

H2O反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符臆造了反應(yīng)物的化學式氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O2H2O44新課講解H2+O22H2O

2H2+O22H2O點燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O22H2O2H2+45新課講解化學方程式的配平1.配平化學方程式的原理配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學式）。①觀察法②最小公倍數(shù)法2.配平化學方程式的方法新課講解化學方程式的配平1.配平化學方程式的原理①觀察法②最46新課講解如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:

C+O2CO2點燃C原子個數(shù):11O原子個數(shù):22原子總個數(shù)33

該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個化學方程式就稱配平了?；瘜W方程式的配平新課講解如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:47新課講解H2+O2H2O再如：氫氣與氧氣反應(yīng)H原子個數(shù)：22O原子個數(shù)：21原子總個數(shù)43

在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式子是化學方程式嗎？如果不是,你需要做哪些處理？新課講解H2+O2H2O48新課講解

這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式

配上適當?shù)?/p>

。前面化學計量數(shù)請你想辦法新課講解這時為使式子兩邊的每一種元素原子49（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+C

Cu+CO2（4）CH4+O2

CO2+H2O新課講解典例分析例1（1）C+CO2CO高溫點燃點燃高溫配平下列化學方程式。24

322

2

22（5）KClO3KCl+O2↑MnO2△322（2）Al+O2Al2O502H2O2H2+O2新課講解△通電生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊要注“↑”

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2生成物狀態(tài)S+O2SO2點燃2H2O2H251新課講解

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學式右邊要注“↓”號

溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號。新課講解CuSO4+2NaOH=52新課講解典例分析例2判斷下列反應(yīng)的化學方程式的反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號添加是否正確？（1）S+O2SO2↑加熱(2)C+O2↑CO2點燃(3)Fe+CuSO4Cu↓+FeSO4新課講解典例分析例2判斷下列反應(yīng)的化學方程式的反應(yīng)條件、氣體53新課講解二、書寫化學方程式的步驟點燃4P+5O2

2P2O5點燃在短線兩邊寫出反應(yīng)物與生成物的化學式P+O2

P2O5在化學式前填數(shù)字將兩邊的原子數(shù)目配平4P+5O2

2P2O5將短橫線改寫成“”4P+5O2

2P2O5注明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”寫配注等新課講解二、書寫化學方程式的步驟點燃4P+5O254新課講解1.細鐵絲燃燒2.鎂帶燃燒3.實驗室用過氧化氫制取氧氣4.高錳酸鉀受熱分解點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+

O22MgO點燃MnO22H2O2

2H2O+O2Δ2KMnO4K2MnO4MnO2++O2

正確書寫下列反應(yīng)的化學方程式：返回新課講解1.細鐵絲燃燒點燃3Fe+2O255課堂小結(jié)返回一、化學方程式的書寫1.書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律2.書寫步驟：（1）寫（2）配（3）等（4）標（5）查二、化學方程式的配平配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法課堂小結(jié)返回一、化學方程式的書寫2.書寫步驟：（1）寫（2）56D當堂小練1.已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，生成一氧化氮和水，則在該反應(yīng)中，氨氣與一氧化氮的化學計量數(shù)之比為（）A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕2 D．1﹕32.要配平的化學方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學計量數(shù)）之和為（）A．10 B．15 C．13 D．18BCD當堂小練1.已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，57D當堂小練3.配平下列化學方程式：（1）

CO+

Fe3O4======

Fe+

CO2（2）

CH3OH+

O2======

CO2+

H2O（3）

Al+

HCl═

AlCl3+

H2↑

點燃高溫434123242623D當堂小練3.配平下列化學方程式：點燃高溫43412324258D當堂小練4.（2018?上海）水電解的化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．H2OH2↑+O2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑

CD當堂小練4.（2018?上海）水電解的化學方程式書寫正確的59D當堂小練返回（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2點燃生成物的化學式書寫錯誤沒有配平不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)未標明氣體的狀態(tài)5.指出下列化學方程式的錯誤并說明原因不應(yīng)該在化學式中間配平化學計量數(shù)要化成最簡整數(shù)比（3）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4（1）Mg+O2

MgO2通電（2）H2O

H2↑+

O2↑Δ（5）Mg+O2

Mg2O（6）4H2O2

4H2O+2O2

MnO2點燃D當堂小練返回（4）2KMnO4K2M60第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式61目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)462學習目標1.理解化學方程式含義。2.掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。3.知道化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。返回學習目標1.理解化學方程式含義。返回63新課導(dǎo)入(1)從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？(2)為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做些什么？新課導(dǎo)入(1)從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？64

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？新課導(dǎo)入如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭65思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義（1）表示化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義（1）表示化學反應(yīng)的反應(yīng)物66思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電（1）表示水通電生成氫氣和氧氣。（2）表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g（3）表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2﹕2﹕1。2g16g思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H267新課導(dǎo)入返回

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。2H2+O2=====2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若4克：（）克：（）克點燃若（）克：（）克：18克3236162新課導(dǎo)入返回寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式68一、化學方程式計算的理論依據(jù)新課講解3643236g4g32g

各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比發(fā)生化學反應(yīng)，利用化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以進行物質(zhì)間質(zhì)量的計算。一、化學方程式計算的理論依據(jù)新課講解3669新課講解二、利用化學方程式計算的方法利用化學方程式的計算步驟：（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量（4）列出比例式（5）解比例式（6）簡明地寫出答語一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答新課講解二、利用化學方程式計算的方法利用化學方程式的計算步驟70新課講解2H2O2H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為x。x4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——4=68——32設(shè)未知量x先標出質(zhì)量比，再標出已知量和未知量配平化學方程式計算中要帶單位計算結(jié)果要正確Δ例1實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？新課講解2H2O2H2O+O2解71新課講解例26克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X。∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。2Mg+O2====2MgO點燃點燃新課講解例26克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少72新課講解一、設(shè)二、寫三、找四、列五、解六、答利用化學方程式的計算的注意事項1.設(shè)未知量為X，不帶單位2.化學方程式一定要配平3.相對分子質(zhì)量計算要準確，乘以化學計量數(shù)，寫在對應(yīng)的化學式下4.已知量帶單位，未知量不帶單位5.注意是否能約分，保留位數(shù)新課講解一、設(shè)利用化學方程式的計算的注意事項1.設(shè)未知量為X73新課講解化學方程式計算的四種類型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；0102已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；03已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；04已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。新課講解化學方程式計算的四種類型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)74新課講解化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵1.準確書寫化學式；2.化學方程式要配平；3.準確計算相對分子質(zhì)量。新課講解化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)1.步驟要75新課講解典例分析例

下列兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2C解析：碳充分燃燒時，C+O2===CO2，12g碳消耗32g氧氣；碳不充分燃燒時，2C+O2====2CO，12g碳消耗16g氧氣；前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1點燃點燃返回新課講解典例分析例下列兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧76課堂小結(jié)根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)………………設(shè)(2)寫出化學方程式并配平………寫(3)標出有關(guān)物質(zhì)的量(4)列比例式,求解………列(5)簡明地寫出答案…………答…標上標相對分子質(zhì)量下標已知質(zhì)量和未知數(shù)課堂小結(jié)根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)…………77課堂小結(jié)返回化學反應(yīng)計算中的幾種方法計算方法適用范圍(1)利用化學式進行計算(2)利用化學方程式計算(3)利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知課堂小結(jié)返回化學反應(yīng)計算中的幾種方法計算方法適用范圍(1)利78D當堂小練1.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（）A.96g B.48gC.24g D.12gBD當堂小練1.實驗室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)79D當堂小練2.【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共20g，點燃得到水18g，則反應(yīng)前氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A．1：4 B．1：2 C．1：9 D．2：1ACD當堂小練2.【多選】在密閉容器中氫氣和氧氣的混合氣體共2080D當堂小練3.在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A點燃D當堂小練3.在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧81D當堂小練4.在某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘余固體質(zhì)量為7.8g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。D當堂小練4.在某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把82D當堂小練解：二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3CaO+CO210044

X

2.2

g

100:44=X:2.2g

X=5g

×100%=50%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。5g10g返回D當堂小練解：二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g5g83第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律(課時1）第五單元化學方程式84目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)485學習目標1.理解質(zhì)量守恒定律。2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。返回學習目標1.理解質(zhì)量守恒定律。返回86新課導(dǎo)入

為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？新課導(dǎo)入為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？87新課導(dǎo)入提出問題

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？新課導(dǎo)入提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學變化88新課導(dǎo)入返回(1)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(2)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(3)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。猜想和假設(shè)新課導(dǎo)入返回(1)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各89一、質(zhì)量守恒定律新課講解1.白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定【實驗步驟】（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷，按圖組裝；（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點燃紅磷，觀察現(xiàn)象；（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。一、質(zhì)量守恒定律新課講解1.白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定【實驗步90新課講解【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，冷卻后稱量，天平仍然平衡。磷+氧氣五氧化二磷點燃氣球的作用：防止燃燒時產(chǎn)生的大量熱導(dǎo)致裝置中的氣體膨脹,會使膠塞彈出,從而導(dǎo)致實驗失敗。新課講解【實驗現(xiàn)象】產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，冷卻后稱91新課講解反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶細砂細砂橡皮塞橡皮塞氣球氣球參加反應(yīng)的紅磷五氧化二磷參加反應(yīng)的氧氣其它氣體等其它氣體等參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量新課講解反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶92新課講解2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

＝m2【現(xiàn)象】鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺。稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：新課講解2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化鐵+硫酸銅→銅93新課講解

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。生成物反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和通過實驗我們能得到什么結(jié)論？新課講解參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生94新課講解3.鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【現(xiàn)象】產(chǎn)生大量氣泡，最終砝碼一端下降?！窘Y(jié)論】生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量?！疚淖直磉_式】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳原因：實驗在敞口容器中進行，生成的氣體逸散。新課講解3.鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【現(xiàn)象】產(chǎn)生大95新課講解【現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。【結(jié)論】生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。【文字表達式】鎂+氧氣→氧化鎂4.鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定點燃原因：有氣體參與或生成的反應(yīng),必須在密閉體系中進行。新課講解【現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。496新課講解（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量；（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。新課講解（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，97新課講解典例分析例1（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是（）a和b是反應(yīng)物B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C解析：求得x值為6.4，a,c反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，b反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑。新課講解典例分析例1（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d98新課講解二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？怎樣從分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因？思考新課講解二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋為什么化學反應(yīng)前后的物99新課講解分子通電原子新分子重新組合OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O2H2O2H2＋O2原子的種類

，原子的數(shù)目

，原子的質(zhì)量

。不變不變不變水的電解新課講解分子通電原子新分子重新組合OHHOHH通電重新組100新課講解原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量新課講解原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物101新課講解典例分析例2（2018·威海）在化學變化中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①②B．①③ C．③④D．②④C解析：在化學變化中，分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。返回新課講解典例分析例2（2018·威海）在化學變化中，下列說法102課堂小結(jié)返回質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

的各物質(zhì)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的______________。原因宏觀:反應(yīng)前后

的種類、質(zhì)量不變。微觀:反應(yīng)前后

的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。應(yīng)用(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，確定反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。(2)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，確定物質(zhì)的元素組成。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，確定物質(zhì)的化學式。(4)解決化學反應(yīng)的微觀圖形題。(5)解決圖表數(shù)據(jù)分析題。參加化學反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子元素課堂小結(jié)返回質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 103D當堂小練1.下列說法正確的是（）A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B．細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量比細鐵絲大，這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．2L氫氣和1L氧氣點燃后，可生成3L水D．完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍是10gDD當堂小練1.下列說法正確的是（）D104D當堂小練2.生活中有時發(fā)生把亞硝酸鈉誤當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是()

A．S02B．NH3C．N2D．N02

DD當堂小練2.生活中有時發(fā)生把亞硝酸鈉誤當食鹽的中毒事件，確105D當堂小練3.質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗裝置（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）AD當堂小練3.質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗106D當堂小練返回4.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()A．12gB．9gC．4gD．17gAD當堂小練返回4.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，107第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（課時2）第五單元化學方程式108目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4109學習目標1.通過碳燃燒的化學方程式，能從具體的化學方程式中獲取并說出有關(guān)反應(yīng)信息，總結(jié)出化學方程式表示的意義。2.通過碳燃燒的化學方程式，能說出化學方程式的讀法。3.感受化學用語是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，培養(yǎng)思考、務(wù)實，勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學精神。返回學習目標1.通過碳燃燒的化學方程式，能從具體的化學方程式中獲110新課導(dǎo)入木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳+氧氣→二氧化碳點燃反應(yīng)物生成物“和”“反應(yīng)條件”“生成”寫起來很麻煩，怎么辦？返回新課導(dǎo)入木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：111一、化學方程式的意義新課講解C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義1：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量的含義2：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子一、化學方程式的意義新課講解C＋CO2O2點燃12:16×2112新課講解化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子?；瘜W方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系質(zhì)的意義量的意義其他:a.該反應(yīng)是什么反應(yīng)；b.化學變化中分子可分,原子不可再分；c.化學變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講解化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。化學方程式113新課講解在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C＋CO2O2點燃12

3244宏觀上質(zhì)量上微觀上在點燃的條件下，1個碳原子和1個氧原子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。二、化學方程式的讀法新課講解在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點燃的條114新課講解典例分析例

判斷下列說法：電燈通電發(fā)光發(fā)熱是發(fā)生了什么變化？關(guān)于化學方程式4P+5O2=2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷解析：由化學方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。D返回新課講解典例分析例判斷下列說法：電燈通電發(fā)光發(fā)熱是發(fā)115課堂小結(jié)返回化學方程式2.意義：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1.定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子課堂小結(jié)返回化學方程式2.意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)116D當堂小練1.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()A.生成物可能都是氧化物B.乙中元素的化合價在反應(yīng)前后保持不變C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變BD當堂小練1.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同117D當堂小練

2.下列是初中化學中的一些重要實驗,請回答:(1)A中紅磷必須足量的原因是

;

(2)B中玻璃棒的作用是

;

(3)C中反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?

(填“是”或“否”)。

為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣引流是D當堂小練2.下列是初中化學中的一些重要實驗,請回答118D當堂小練3.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（)A.4∶5∶2B.31∶24∶47C.31∶32∶142D.124∶160∶284BD當堂小練3.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、119第五單元化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式第五單元化學方程式120目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4121學習目標1.通過具體的化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的含義。2.了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學方程式。返回學習目標1.通過具體的化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的含義。返122新課導(dǎo)入木炭燃燒紅磷燃燒硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)這些化學反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？新課導(dǎo)入木炭燃燒紅磷燃燒硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)這些化學123新課導(dǎo)入本質(zhì)：有新物質(zhì)生成實質(zhì)：反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生成新的分子。量的關(guān)系：反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）化學反應(yīng)表示方法：化學方程式返回新課導(dǎo)入本質(zhì)：有新物質(zhì)生成實質(zhì)：反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新124一、書寫化學方程式遵循的原則新課講解書寫原則必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。一、書寫化學方程式遵循的原則新課講解書寫原則必須以客觀事實為125新課講解H2+O2H2OH2+O2H2O+O臆造了物質(zhì)沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O2H2126新課講解H2+O2H2O2H2+O

H2O反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符臆造了反應(yīng)物的化學式氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O2H2O127新課講解H2+O22H2O

2H2+O22H2O點燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)新課講解H2+O22H2O2H2+128新課講解化學方程式的配平1.配平化學方程式的原理配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學式）。①觀察法②最小公倍數(shù)法2.配平化學方程式的方法新課講解化學方程式的配平1.配平化學方程式的原理①觀察法②最129新課講解如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:

C+O2CO2點燃C原子個數(shù):11O原子個數(shù):22原子總個數(shù)33

該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個化學方程式就稱配平了?；瘜W方程式的配平新課講解如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:130新課講解H2+O2H2O再如：氫氣與氧氣反應(yīng)H原子個數(shù)：22O原子個數(shù)：21原子總個數(shù)43

在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式子是化學方程式嗎？如果不是,你需要做哪些處理？新課講解H2+O2H2O131新課講解

這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式

配上適當?shù)?/p>

。前面化學計量數(shù)請你想辦法新課講解這時為使式子兩邊的每一種元素原子132（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+C

Cu+CO2（4）CH4+O2

CO2+H2O新課講解典例分析例1（1）C+CO2CO高溫點燃點燃高溫配平下列化學方程式。24

322

2

22（5）KClO3KCl+O2↑MnO2△322（2）Al+O2Al2O1332H2O2H2+O2新課講解△通電生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊要注“↑”

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2生成物狀態(tài)S+O2SO2點燃2H2O2H2134新課講解

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學式右邊要注“↓”號

溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號。新課講解CuSO4+2NaOH=135新課講解典例分析例2判斷下列反應(yīng)的化學方程式的反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號添加是否正確？（1）S+O2SO2↑加熱(2)C+O2↑CO2點燃(3)Fe+CuSO4Cu↓+FeSO4新課講解典例分析例2判斷下列反應(yīng)的化學方程式的反應(yīng)條件、氣體136新課講解二、書寫化學方程式的步驟點燃4P+5O2

2P2O5點燃在短線兩邊寫出反應(yīng)物與生成物的化學式P+O2

P2O5在化學式前填數(shù)字將兩邊的原子數(shù)目配平4P+5O2

2P2O5將短橫線改寫成“”4P+5O2

2P2O5注明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”寫配注等新課講解二、書寫化學方程式的步驟點燃4P+5O2137新課講解1.細鐵絲燃燒2.鎂帶燃燒3.實驗室用過氧化氫制取氧氣4.高錳酸鉀受熱分解點燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+

O22MgO點燃MnO22H2O2

2H2O+O2Δ2KMnO4K2MnO4MnO2++O2

正確書寫下列反應(yīng)的化學方程式：返回新課講解1.細鐵絲燃燒點燃3Fe+2O2138課堂小結(jié)返回一、化學方程式的書寫1.書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律2.書寫步驟：（1）寫（2）配（3）等（4）標（5）查二、化學方程式的配平配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法課堂小結(jié)返回一、化學方程式的書寫2.書寫步驟：（1）寫（2）139D當堂小練1.已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，生成一氧化氮和水，則在該反應(yīng)中，氨氣與一氧化氮的化學計量數(shù)之比為（）A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕2 D．1﹕32.要配平的化學方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學計量數(shù)）之和為（）A．10 B．15 C．13 D．18BCD當堂小練1.已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，140D當堂小練3.配平下列化學方程式：（1）

CO+

Fe3O4======

Fe+

CO2（2）

CH3OH+

O2======

CO2+

H2O（3）

Al+

HCl═

AlCl3+

H2↑

點燃高溫434123242623D當堂小練3.配平下列化學方程式：點燃高溫434123242141D當堂小練4.（2018?上海）水電解的化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．H2OH2↑+O2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑

CD當堂小練4.（2018?上海）水電解的化學方程式書寫正確的142D當堂小練返回（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2點燃生成物的化學式書寫錯誤沒有配平不應(yīng)該標生成物的狀態(tài)未標明氣體的狀態(tài)5.指出下列化學方程式的錯誤并說明原因不應(yīng)該在化學式中間配平化學計量數(shù)要化成最簡整數(shù)比（3）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4（1）Mg+O2

MgO2通電（2）H2O

H2↑+

O2↑Δ（5）Mg+O2

Mg2O（6）4H2O2

4H2O+2O2

MnO2點燃D當堂小練返回（4）2KMnO4K2M143第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元化學方程式144目錄CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當堂小練5布置作業(yè)6目CONTENTS1學習目標新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4145學習目標1.理解化學方程式含義。2.掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。3.知道化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。返回學習目標1.理解化學方程式含義。返回146新課導(dǎo)入(1)從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？(2)為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做些什么？新課導(dǎo)入(1)從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？147

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？新課導(dǎo)入如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭148思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義（1）表示化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義（1）表示化學反應(yīng)的反應(yīng)物149思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電（1）表示水通電生成氫氣和氧氣。（2）表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g（3）表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2﹕2﹕1。2g16g思考新課導(dǎo)入返回化學方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2150新課導(dǎo)入返回

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。2H2+O2=====2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若4克：（）克：（）克點燃若（）克：（）克：18克3236162新課導(dǎo)入返回寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式151一、化學方程式計算的理論依據(jù)新課講解3643236g4g32g

各物質(zhì)之間