元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件

元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而1（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半2電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律3一、電離能

原子或

離子失去一個電子所需要的

能量叫做電離能。符號為

.單位是

.IKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最小1、定義：一、電離能原子或離子失去一個電子所需要4注意：1、必須處于氣態(tài)2、是元素的一種性質(zhì)3、表示原子或離子失去電子的難易程度4、處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。注意：5

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低從一價(jià)氣態(tài)陽離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……原子失去一個電子形成＋1陽離子所需的6概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-

→M+(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1

=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ

概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-→M+(g)時所需最低能量7

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱探究學(xué)習(xí)電離能的應(yīng)用：判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度第一電離能越小，原子越8元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件9元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。同主族從上到下，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。

探究學(xué)習(xí)元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑—102、規(guī)律：總體上：（1）、隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小

。在同一周期中第一電離能最小的是

堿金屬

元素，最大的是

稀有氣體

元素。規(guī)律與總結(jié)2、規(guī)律：總體上：（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸11交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比氧的大？交流與討論：12元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件13交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比碳的大？當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。先寫出它們的價(jià)電子排布式交流與討論：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半143、規(guī)律：同周期元素第一電離能的反?，F(xiàn)象：

ⅢA＜ⅡA

ⅥA

＜ⅤA3、規(guī)律：154、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核外電子的吸引力（2）核外電子排布（全空、半滿、全滿）（3）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向歸納總結(jié)4、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核16探究學(xué)習(xí)元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。探究學(xué)習(xí)元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/171、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N

＞＞＜＞＞＜課堂練習(xí)1、判斷下列元素間的第一電離能的大?。海荆荆迹荆荆颊n堂練習(xí)182、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na課堂練習(xí)2、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：Li＞Na＞19已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?/p>

D＞C＞A＞B鞏固練習(xí)已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np320元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而21（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半22電離能及其變化規(guī)律電離能及其變化規(guī)律23一、電離能

原子或

離子失去一個電子所需要的

能量叫做電離能。符號為

.單位是

.IKJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最小1、定義：一、電離能原子或離子失去一個電子所需要24注意：1、必須處于氣態(tài)2、是元素的一種性質(zhì)3、表示原子或離子失去電子的難易程度4、處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。注意：25

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低從一價(jià)氣態(tài)陽離子中再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……原子失去一個電子形成＋1陽離子所需的26概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-

→M+(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1

=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時所需最低能量為

.

502KJ·mol-1

496KJ

概念應(yīng)用1、已知M(g)-e-→M+(g)時所需最低能量27

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱探究學(xué)習(xí)電離能的應(yīng)用：判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度第一電離能越小，原子越28元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件29元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。同主族從上到下，原子半徑——，原子核對外層電子的吸引力——，失電子能力——，第一電離能——。

探究學(xué)習(xí)元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，原子半徑—302、規(guī)律：總體上：（1）、隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小

。在同一周期中第一電離能最小的是

堿金屬

元素，最大的是

稀有氣體

元素。規(guī)律與總結(jié)2、規(guī)律：總體上：（2）、同周期從左到右，第一電離能有逐漸31交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比氧的大？交流與討論：32元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)課件33交流與討論：觀察第三周期各元素的第一電離能變化趨勢，解釋為什么鎂的第一電離能比鋁大？氮的第一電離能比碳的大？當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，該元素具有較大的第一電離能。先寫出它們的價(jià)電子排布式交流與討論：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半343、規(guī)律：同周期元素第一電離能的反常現(xiàn)象：

ⅢA＜ⅡA

ⅥA

＜ⅤA3、規(guī)律：354、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核外電子的吸引力（2）核外電子排布（全空、半滿、全滿）（3）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向歸納總結(jié)4、影響第一電離能的因素：（1）原子半徑的變化，對原子核對核36探究學(xué)習(xí)元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即