2015年全國高考化學(xué)試題和答案-新課標(biāo)2

..2015年普通高考全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題及答案1．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑2．某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O3．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、64．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子<n>數(shù)為10NA5.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有<不含量立體異構(gòu)>A．3種B．4種C．5種D．6種6．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收7．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色8.〔14分酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/<g/100g水>溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn<OH>2Fe<OH>2Fe<OH>3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：〔1該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為：〔2維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論消耗Zng?！惨呀?jīng)F=96500C/mol〔3廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過____分離回收,濾渣的主要成分是二氧化錳、______和,欲從中得到較純的二氧化錳,最簡便的方法是,其原理是?！?用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是：加入新硫酸和雙氧水,溶解,鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為,鐵剛好完全沉淀〔離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為,鋅開始沉淀〔假定Zn2＋濃度為0.1mol/L。若上述過程不加雙氧水的后果是,原因是。9．〔14分甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>△H1②CO2<g>+3H2<g>CH3OH〔g+H2O<g>△H2③CO2<g>+H2<g>CO<g>+H2O<g>△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/〔kJ.mol-14363431076465413〔1已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=kJ.mol-1〔2反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為〔填曲線標(biāo)記字母,其判斷理由是?！?合成氣的組成n<H2>/n<CO+CO2>=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率〔a與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a〔CO值隨溫度升高而〔填"增大"或"減小",其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。10．<15分二氧化氯〔ClO2,黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑,答下列問題：〔1工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為?！?實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2<亞氯酸鈉為原料,通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是<填標(biāo)號(hào)>。a．水 b．堿石灰C．濃硫酸 d．飽和食鹽水〔3用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液〔I2+2S2O32-＝2I－+S4O62->,指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.?！?O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是_______填標(biāo)號(hào)>。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵11．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]<15分A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：〔1>四種元素中電負(fù)性最大的是<填元素符號(hào),其中C原子的核外電子排布布式為__________。〔2單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是<填分子式>,原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。〔3C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為 .?！?化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A〔5A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,F的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度<g.cm-3>。2015年普通高考全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題答案7.1.[答案]C考點(diǎn)：考查干燥劑的有關(guān)判斷8．2[答案]A考點(diǎn)：考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9.3[答案]B考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用10.4[答案]C考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算11.5[答案]B[解析]試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,這說明該有機(jī)物是羧酸,即分子組成為C4H9—COOH,丁基有4種,所以有機(jī)物有4種,答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷12.6[答案]C13.7[答案]D[解析]試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉,A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,得不到氣體,B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的,因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,D正確,答案選D?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)26.8[答案]〔1MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH〔20.05g〔3加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2〔4Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開；Fe<OH>2和Zn<OH>2的Ksp相近[解析]試題分析：〔1酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,鋅是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒,碳棒中正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH,總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH?！?維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,則通過的電量是150,因此通過電子的物質(zhì)的量是,鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子,則理論消耗Zn的質(zhì)量是?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等27．9[答案]〔1—99；＋41〔2；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；〔3減??；升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3＞P2＞P1?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28.10[答案]<1>2：1〔2①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c〔3①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體〔避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700〔4