魯科版《硫的轉(zhuǎn)化》同步測試 市賽獲獎

第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化同步測試一、選擇題1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的CI2和SO2混合后,再通入品紅與BaCI2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:=1\*GB3①溶液很快褪色;=2\*GB3②溶液不褪色;=3\*GB3③出現(xiàn)沉淀;=4\*GB3④不出現(xiàn)沉淀A．=1\*GB3①=2\*GB3②Ｂ．=1\*GB3①=3\*GB3③Ｃ．=2\*GB3②=3\*GB3③Ｄ．=2\*GB3②=4\*GB3④2．濃H2SO4在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()A、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OB、C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OC、S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2OD、Fe2O3+3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3H2O3．關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）A、它可使石蕊試液褪色B、與水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．4．將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有()A．漂白性Ｂ．還原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水顯酸性5．下列說法正確的是（）Ａ．二氧化硫通入高錳酸鉀酸性溶液后溶液變成無色Ｂ．可以用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是（）=1\*GB3①少用煤作燃料；=2\*GB3②把工廠煙囪造高；=3\*GB3③燃料脫硫；=4\*GB3④在已酸化的土壤中加石灰；=5\*GB3⑤開發(fā)新能源Ａ．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③Ｂ．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤Ｃ．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｄ．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.小于B.等于C.在和之間D.大于下列哪種物質(zhì)不含硫元素（）A、雄黃B、辰砂C、熟石灰D、石膏下列說法不正確的是（）A、自然界中硫一種淡黃色、難溶于水的固體。B、硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中。C、大量排放二氧化硫會加劇酸雨的形成。D、硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。下列情況下，二氧化硫作為還原劑的是（）與潮濕的硫化氫混合B、使氯水褪色C、通入氫氧化鈉溶液中D、使品紅溶液褪色11．能證明SO2有漂白性的是(

)

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失

C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失

D.氯水通入SO2氣體后黃綠色消失

12、用LNa2SO3溶液20mL，恰好將×10-3molXO4-還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價為(

)

A.+3價

B.+2價

C.+1價

D.0價

13．在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)，能使溶液酸性增強的是

①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2

A.①②

B.②③④

C.②④

D.②14．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③15．標準狀況下，硫化氫和氧氣的混合氣體100mL,經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時為10mL，該10mL氣體可能是（）A、H2SSO2B、O2C、H2SD、SO16．兩份硫粉各ag,分別與H2、O2在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合并恢復至室溫，有關(guān)敘述正確的是（）析出2ag硫B．析出molSC．剩余mol氣體D．剩余氣體填空題17、常溫下，將鐵粉與硫粉混合，不發(fā)生反應(yīng)。某課外活動活動小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量比1：1均勻混合，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應(yīng)開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：（１）上述現(xiàn)象說明了（２）將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）已知硫化氫是劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取硫化氫時應(yīng)采用的安全措施：18、據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排除的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達ｍｇ，煙塵達ｍｇ，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約為4000人，回答；（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因而受到污染，引起魚類死亡，這與次種類型大氣污染形成有關(guān)．（2）這種大氣污染對人體系統(tǒng)危害最大，將會造成等疾?。?）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的組織．（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式為：（5）目前一種有效的方法是用直升飛機噴灑白堊粉，以降低其污染，其化學方程式是：（6）要防止類似悲劇的出現(xiàn)，應(yīng)采取的根本措施是：三、實驗題19、為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是。（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）；①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b;（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為（4）當D中產(chǎn)生（多選不得分）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B．脫脂棉上藍色均變淺C脫脂棉上藍色褪去則裝置D的作用為。計算題20、現(xiàn)用固體與·L-1的鹽酸反應(yīng),以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，假定溶液體積不變，試計算：=1\*GB3①收集到的氣體的體積（標準狀況）。=2\*GB3②溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

答案選擇題1------5CACDA6----10CACCB11----16CACCCB二、填空題17、（1）鐵與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2）FeS+2H+====Fe2++H2S↑(3)應(yīng)將多余的硫化氫吸收或通過通風櫥排走,以免中毒.18、（１）酸雨（２）呼吸呼吸困難咳嗽喉痛支氣管哮喘等（３）葉（４）SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-(