四川瀘縣六中高三化學(xué)周練一

.2008年秋期高09級(jí)周練一一、選擇題1、以下列圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是A4＞2＞1＞3B2＞1＞3＞4C4＞2＞3＞1D3＞2＞4＞12、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完好吸取，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl3、列說法正確的選項(xiàng)是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NC.lmol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混雜物所含的分子數(shù)為N11244、有五瓶溶液分別是：①10mL0.60molL·NaOH水溶液，②20mL0.50molL·HSO水溶液，③30mL0.40mol·L11水溶液，⑤50mLHCl水溶液，④40mL0.30molL·HAc1的大小序次是0.20molL·蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)．．．．．．．A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤專業(yè)..C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①5、昨年，某地區(qū)約300多人，因食用“瘦肉精”飼養(yǎng)的豬肉而中毒，己知瘦肉精的結(jié)構(gòu)如右圖，則它可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①酯化反應(yīng)②代替反應(yīng)③氧化反應(yīng)④消去反應(yīng)A．②④B．②③C．①②③D．①②③④6、以下各組離子在指定條件下必然不能夠大量共存的是SiO32①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：＋＋－－－Na、K、CO32、NO3、AlO2c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c（H+）＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：＋2+2－－NH4、Fe、SO4、NO3⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤7、以下混雜溶液中，各離子濃度的大小序次正確的選項(xiàng)是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混雜，cCl＞cNH4+＞cOH＞cH+B.10mL0.1mol/LNHCl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜，4cNa+＝cCl＞cOH＞cH+C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜，cNa+＝cCH3COO＞cOH＞cH+D.10mL0.5mol/LCHCOONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混雜，3cCl＞cNa+＞cOH＞cH+8、在容器固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：Ag＋3Bg2Cg；H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：專業(yè)..以下判斷必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高圖Ⅲ研究的是不相同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高二、完成題1、（16分）甲、乙兩池電極資料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答以下問題：（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________。2）若兩池中均為飽和NaCl溶液①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極周邊，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^分的

Cl2將生成的

I2又氧化。若反應(yīng)的

Cl2和I2物質(zhì)的量之比為

5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________。④若乙池轉(zhuǎn)移

0.02mol

e

后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是

200mL，則溶液混勻后的

pH=____。2、（14

分）測(cè)定硫酸銅晶體（

CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨

②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直專業(yè)..到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不高出0.1g為止⑦依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答以下問題：（1）從以下儀器中選出本實(shí)驗(yàn)不需要使用的儀器（用字母填寫）；A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；G）坩堝；（H）干燥器；（I）泥三角；（J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙；M）坩堝鉗。2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作次，最少加熱________次。（4）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是。（5）實(shí)驗(yàn)后獲取以下數(shù)據(jù):①加熱前質(zhì)量：W1（容器）；W2（容器+晶體）；②加熱后質(zhì)量：W3（容器+無水硫酸銅）請(qǐng)寫出硫酸銅結(jié)晶水含量，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（含Wl、W2、W3）表示：______；（6）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有：。A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完好干燥3．（4分）(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol·-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJmol·-10.5H2(g)＋0.5F(g)＝HF(g)△H=-269kJmol·-12H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJmol·-1①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱專業(yè)..化學(xué)方程式：。4．(12分）(l）右邊曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)切合的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：IIA族元素的價(jià)電子數(shù)___________②第3周期元素的最高化合價(jià)______③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的離子半徑＿_(dá)_____________________________。(2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N－、Z+、X+半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_______________。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則化合物A中的化學(xué)鍵種類為__________________________，B的化學(xué)式為_________________________________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________________________________。5．(14分）A、B、C、D、E、F是常有單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素：D元素和E元素在周期表中相鄰，G、H、l、J、K、L是常有化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色晶體，以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示：請(qǐng)回答以下問題：(l）元素A在元素周期表中的地址為__________（周期）__________（族）。(2）寫出K的電子式_______________________________________。專業(yè)..(3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。(5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有_________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。1、（16分）（1）①碳鐵（2＋2分）②4OH4e2H2OO2（2分）（2）①2Cl電解H22OH（2分）2H2OCl2②2H2OO24e4OH（2分）氧化反應(yīng)（1分）③5Cl2I26H2O2HIO310HCl（2分）④132、（14分）（1）C、E、J；（多項(xiàng)選擇不得分，選對(duì)幾個(gè)給幾分）（3分）（2）冷卻防范吸水（2分）（3）4，（1＋1分）（4）檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水可否已經(jīng)全部除去（2分）（5）（W-W）/（W-W）×100%；（3分）2321（6）A、D；（2分）3、（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N(g)＋4HO(g)△H=－1153.7kJ·mol-1(2分)22NH4(g)＋2F(g)＝N(g)＋4HF(g)△H=－1135kJmol·-1(2分)2224、(12分）(1)(6分）①b②c③a(2）①（1分）