年人教版九年級(jí)化學(xué)《第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)匯總

昆明思創(chuàng)教第三單元知點(diǎn)１分與子定義

分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。２物的成構(gòu)及類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分：如氯化氫氯化氫分子構(gòu)成。HON、。離子：NaCl等離子化合物，如氯鈉由鈉離子Na）離子（Cl）成混合物（多種物質(zhì)）分類

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣純凈物（種元素）（一種物質(zhì)）化物：有機(jī)化合物CH、COHCH、淀、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物HCuOCO無(wú)機(jī)化合物酸HClHSOHNO堿NaOHCa(OH)KOH鹽NaClCuSONa３、原子的結(jié)構(gòu)

中子（不帶電荷）a原子原核（正電）質(zhì)（個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)位正電荷）核外電子（每個(gè)電子帶個(gè)位負(fù)電荷）、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)c、不是所有的原子中都有中子氫原子中沒(méi)有中子）；質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。e不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。、相對(duì)原子質(zhì)量a定義式：x子的相對(duì)原子質(zhì)=

X原實(shí)際質(zhì)量原子實(shí)際質(zhì)量×1/12、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)數(shù)+中數(shù)、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱A不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】B元素之最：地殼O、Al、細(xì)：、、H、C、素與原子的關(guān)系：(1).概念：素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2).區(qū)別：元素著眼于種類不表個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義；原既表示種類又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。(3).使用領(lǐng)域：元素是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成（習(xí)慣上說(shuō)組成：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素氧元素組成的。但不能水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成。原子是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習(xí)慣上說(shuō)構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子成的。但不能說(shuō)一水分子是由氫元和氧元素所組成”(4)、系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。E、元素的分類：元素分為：金屬元素、非金屬素、稀有氣體元素；

+2非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬+2６、元素符號(hào)：a表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若第一個(gè)字母相同，第二個(gè)字母小寫、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子如H：①元素；②表示一個(gè)氫原子【注、元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如：只表示個(gè)氧原子c、金屬元素、稀有氣體元素、金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號(hào)除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：）鐵元素2）一個(gè)鐵原子）鐵這種物質(zhì)。、元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫．周期：每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期7個(gè)橫行：一個(gè)縱行稱為一個(gè)族c．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子＝核外電子數(shù)．每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似、核外電子的排布A排布特點(diǎn)）子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域）電子在原子核外是層排布的；（3電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布）外層電子數(shù)多不超過(guò)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）B原子結(jié)構(gòu)示意圖（1含義：①圓表示原子核②圓圈內(nèi)數(shù)表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)③弧線表示電子層④線上的數(shù)字表示該電層上排布的電子數(shù)（21號(hào)元素原子核外子排布規(guī)律（）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

最外層電子數(shù)一般<一般>（He為）

結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定

化學(xué)性質(zhì)易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)、離子的形成a離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子；、離子的分類a.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子c、離子符號(hào)的表示：A

或A

n-

（省略不寫）、離子符號(hào)的含義（以Mg為例表鎂離子或表示個(gè)鎂離子。注意：離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如Mg表2鎂離子。e原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù)可變：電子數(shù)f、離子與原子的比較區(qū)別粒子種類原子離子陽(yáng)離子

粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

粒子電性中性正電性

符號(hào)表示如Na如、Mg陰離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

負(fù)電性

如Cl

-聯(lián)失電子得電子陽(yáng)離子←------原子------陰離子、物質(zhì)的構(gòu)成（1由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅（2大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：如HCl、CO、H、HO、N、Cl等。222（3離子化合物由有離子構(gòu)成NaCl等子化合物、三決定：a.外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；b.原核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子