氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)

氧化還原反應(yīng)》專項練習(xí)一、選擇題1、下列敘述中，正確的是（）A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、下列反應(yīng)中水作為還原劑的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC、2F2+2H2O=4HF+O2TD、2Na+4H2O=2NaOH+H2T3、下列變化不屬于氧化還原變化的是（）A、AgI的見光分解B、將Cl2通入到石灰水中C、NO2轉(zhuǎn)化為N2O4D、將H2S通入到稀硝酸溶液中TOC\o"1-5"\h\z4、為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明磯D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)乙乙乙乙乙乙乙乙生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z26、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br-、Na+7、用Na2SO3還原MnO4-，假如還原含有2.4x10-3molMnO4-的溶液時，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A、+1B、+2C、+4D、+58、一定條件下，在一個具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，恰好反應(yīng)完全，若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體，則反應(yīng)前后的氣體體積比為（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、離子M2O7x-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+bS2-+cH+==dM3++eSI+fH2O,TOC\o"1-5"\h\z若b=3，d=2，則M2O7x-中M的化合價為（）A、+4B、+5C、+6D、+710、對反應(yīng)h-+nh3=h2+nh2-的不正確說法（）A、是置換反應(yīng)B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物差不多上H211、制印刷電路經(jīng)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)終止后下列結(jié)果不可能顯現(xiàn)的是TOC\o"1-5"\h\z（）A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無12、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是（）A、2FeS+6HSO=Fe（SO）+3SO+2SI+6HO2424322B、4FeS+18HSO=2Fe（SO4）+9SO+7SI+18HO242322C、FeS+16HSO=3Fe（SO4）+6SO+7SI+16HO242322

D、FeS+18HSO=4Fe(S04)+3SO+11SI+18HOTOC\o"1-5"\h\z2423222、已知鋅與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時，物質(zhì)的量之為5:12,則還原產(chǎn)物為()A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤銅礦的成分是CU2O，輝銅礦的成分是C〔S:將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O-6Cu+sO2，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A、、該反應(yīng)中的氧化劑只有CU2OB、CU2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、cU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6二、填空題30、臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比O2更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生則反應(yīng)的方程式，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是.1、()KMnO4+()HBr=()Br2+()MnBr2+()KBr+()H2O,其中還原劑是若消耗0、1mol氧化劑，則被氧化的還原劑是mol.2、()NH4NO3=()HNO3+()N2+()H2O,反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3、()KC1O3+()HCl=()KCl+()Cl2f+()H2O,該反應(yīng)中被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的.4、()KCrO+()HSO+()C=()Cr(SO)+()KSO+()COf+()HO,27242432422若生成1molCO2,則有molCr原子被.6.氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和CU2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。(1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為。TOC\o"1-5"\h\z滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為。(2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是。(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol.L-iKMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、平下列化學(xué)方程式：1、(2、(3、(4、(5、1、(2、(3、(4、(5、(HO26、(7、(8、(9、()))))Fe(OH)3+()NaOH+()Cl「()Na2FeO4+()NaCl+()H2OK2MnF6+()SbF=(H2C2O4+(BrO3-+(Fe(NO3)F2+()KSbF6+()MnF3)H2SO4=()CO+()KSO+()MnSO+H+=()Br2+5KMnO4+()Br-+()3+()NaOH+()Cl2=(224)HO2Na2FeO4+(NaNO+(NaCl+HO2))))NaIO3+(ClO-+(P4+()H2O2+(NaHSO3=(NaHSO4+(NaSO4+()H2O2=()Cl-+()O2f+()H2OHNO3=()H3PO4+()NO2f+()H2O