氯及其化合物一輪復習資料

氯及其化合物一輪復習資料【考綱要求】1.了解氯元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及應用。了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.了解鹵族元素的性質遞變規(guī)律，掌握鹵素離子的檢驗?？键c一氯及其化合物的性質和應用〈知識梳理?填準記牢1.氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質一氧化性cicl與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：2Fe+3Cl2===『2FeCl3。與銅反應：Cu+Cl2====€uCl2。與非金屬反應與H反應：H+CL====^HClo222或光照燃燒111現(xiàn)象-安靜燃燒,發(fā)用蒼n色火焰.瓶11/iw

也劇烈反應，發(fā)生爆炸，酒11//n霧現(xiàn)象與還原性無機化合物反應:與碘化鉀溶液反應：Cl2+2KI===2KCl+I2o與SO2水溶液反應：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClo與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3o從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。與水反應氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O—HCl+HClOo與堿反應(完成下列反應的化學方程式)與燒堿反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。次氯酸⑴不穩(wěn)定性：2HClO近些如^HCl+O?to氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。強氧化性能將有色物質氧化為無色物質，有漂白性。殺菌、消毒。⑶弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化學方程式為NaClO+CO2+H2O===NaHCq+HClO。漂白粉―成分-主要成分Ca(ClO)?、CaCl2，有效成分Ca(ClO)222"2制取原理2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉一化學性質水解呈堿性，具有強氧化性漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCql+2HClO，必須密封保存固師則學漂白粉一漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO,二者的漂白原理相同。氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。工業(yè)上制取漂白粉，是用Cl2與石灰乳而不是用Cl2與石灰水。4基礎小練,多維思考判斷正誤，正確的打“””，錯誤的打“X”。過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2()氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質()新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣；)新制取的漂白粉是混合物()氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X(1)將氯氣通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。此過程利用了氯氣的性質是①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水(2)(RJ必修1?P87,2改編)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液答案：⑴②③(2)③⑥漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質是什么？寫出反應的化學方程式。答案：漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應有：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCq+CTT/1CCTT/1C—光^zz9TT/lICILoLC|口C-LLC|士后、酒白蚣晶阪妥旦2HClO,2HClOHClIO?T，CaCO3\~2HClCaC^十H?O十CO?T，故7漂白粉最終彳得到的物質是CaCl2和CaCO3?！鲱}組訓練?解題探究題組一氯氣和氯水的性質1.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：Cl2與Fe反應需要點燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥Cl2不反應。答案：B2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()c(H+)再通入少量氯氣，c(ClO-)減小B-通入少量SO2，溶液漂白性增強加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱解析：飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,Cl2+H2O一H++Cl-+HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。答案：C3.fFeCI,M氯水"J硝酸寫I氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空3、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(填"a”“b”“c”或“d”)。c過程中的現(xiàn)象是，b過程中反應的離子方程式為a過程中反應的化學方程式為解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2,H+與Na2CO3、石蕊作用，Cl-能與Ag+生成AgCl，氯水成分中的HClO,具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)產生白色沉淀2H++CO2-===H2O+CO2f(3)Cl2+2FeCl2===2Feq名I師阿學從平衡角度理解氯水的多元性氯水成分的多樣性(DCL+HiDlHCI十HC10

任王衫-②HCIO—H'+CICT

=Ir+DH'HXKHCIO頂、ci\cur、oh-氯水性質的多重性題組二次氯酸鹽和其他含氯消毒劑氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍?5倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（）氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HCl氯胺的電子式為||："：.|：+i!**氯胺中氯的化合價為+1氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析：NH2Cl+H2O——NH3+HC1O，反應生成的HC1O能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HC1O殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HC1O；相反，當HC1O濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。答案：A二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關C1O2制備與殺菌的說法不合理的是（）NaC1O2在酸性條件下歧化生成C1O2和NaC1，則〃（氧化劑）：〃（還原劑）=1：4C1O2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH-===C1Or+C1Of+H2O可用飽和食鹽水除去C1O2中的nh3等物質的量的C1O2殺菌效果比C12強解析：A項，酸性條件下C1O了發(fā)生歧化反應，生成C1-和C1O2，可寫出方程式：4H++5C1O廣==C1-+4C1O2f+2H2O,顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4,正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，C1O2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質的量的C1O2作氧化劑時得電子數(shù)比C12得電子數(shù)多，正確。答案：C圖蛔圓學ClO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即ClO-與I-、Fe2+、S2—、SO2-不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2++ClO-+SO2-===CaSOj+C1-。含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應產生HC1O,殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動等角度分析思考?？键c二氯氣的實驗室制法廈/哩梳理,填準壁實驗裝置/怵發(fā)堆裝置氣體冷化染置氣體收/怵發(fā)堆裝置氣體冷化染置氣體收策殷置藉H迎雌裝處制取過程_用避軻化劑(如KMn(X、虬而。小反應+3】1、M2奇)甄化濃捻酸讖理人Mn(h+4HC］陶4MnCL+CljT+2HjO制備裝A置墊型■因體，液體4氣體凈化方法用飽利住桂:泳院去HCI氣體.再用也逐％除去水蒸氣［收集L向上招K空氣法或排飽種食鹽布法尾氣Z2一用MOH溶液吸晚吸收將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛。1凈化方法［收集L向上招K空氣法或排飽種食鹽布法<(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C1,的瓶口，觀察到試驗滿方法一2紙先變紅后褪色，則證明已集滿、(3)實驗室制取C12時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿圖蛔圓學為了減少制得的C12中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的C12后，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時，不能使用澄清石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。4基礎小練?多維思考判斷正誤，正確的打“””，錯誤的打“X”。除去氯氣中HC1雜質可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液()足量的MnO2與40mL10mol-L-1濃鹽酸加熱條件下反應轉移0.2mol電子()用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4()檢驗氯氣可用濕潤的淀粉KI試紙()一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置一凈化裝置一收集或性質驗證裝置一尾氣處理裝置()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)V含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1molCl2?為什么？答案：不能。原因：(1)隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化；(2)由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應過程中HCl揮發(fā)。(LK必修2?P54,3改編)某?；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的離子方程式:上述反應中，濃鹽酸的作用:興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.濃硫酸答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=A&n2++Cl2f+2H2O酸性、還原劑(3)C下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。:尋稀NaOFFABCD府股思考裝置B、C、D的作用分別是:

答案：向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境題組一氯氣的實驗室制法實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（）A.①比②多B.②比①多C.一樣多DC.一樣多解析：146gHCl的物質的量為4mol,87gMnO2的物質的量為1mol,由方程式:MnO2+4HCl（濃）=W=4nCl2+Cl2f+2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應的事實，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。答案：B已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的反）①②③①②③A.①和②B.②C.②和③D.②③④解析：NaOH與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質，②錯誤；③中的進氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；④為密閉裝置，錯誤。答案：D實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加AMnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的實驗操作順序。答案：②①⑤④③題組二用氯氣制取氯化物(海南高考)工業(yè)上，向500?600°C的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。解析：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2f+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃硫酸。根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl;尾氣的成分是HCl和H2;若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先通入氯化氫，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2f+2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2易發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點燃C處的酒精燈m郝助I學

許多金屬氯化物如FeCl3、AlCl3，非金屬氯化物，如PCl3、SiCl4、S2C12都易水解。涉及此類物質的制備問題，除了要重視Cl2制備、凈化、尾氣處理，還要考慮產品的純度，防水解等措施?？键c三鹵素的性質及X-的檢驗知識梳理?填準記牢溴、碘單質物理性質比較性質B『2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉變藍2.鹵素單質化學性質的相似性都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe+3Br2===2FeB*但I2與Fe反應生成FeI2。都能與H2反應生成HX：X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I,下同)。都能與水反應：X2+H2O—HX+HXO(F2例外：2F2+2H2O===4HF+O2)。都能與堿溶液反應：X2+2OH-===X-+XO-+H2O(F2例外)。鹵素單質的遞變性顏色F2Cl2Br2I2淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色*顏色加深熔、沸點氣體氣彳___體固體逐漸升高密度逐漸增大水溶性反應溶解___解微溶逐漸減小氧化性與氫氣化合或與水反應由易到難氯、溴、碘單質氧化性強弱順序是C12>Br2>I2還原性(X-)陰離子還原性由強到弱順序是I->Br->Cl-；①Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2；②Br2能從I-的溶液中置換出I2,離子方程式為2I-+Br2===2Br-+I24.鹵素離子的檢驗方法

AgNO3溶液——沉淀法'白色沉淀，則有Cl-未知液和稀―*液生成」淡黃色沉淀，則有B-、黃色沉淀，則有I-置換——萃取法未知液加適量新制飽和氯水

振蕩未知液加適量新制飽和氯水

振蕩加入CCl4(下層)或汽油(上層)振蕩J紅棕色或橙紅色，表明有Br二有機層呈、紫色、淺紫色或紫紅色，表明有卜氧化——淀粉法檢驗I-表明有I-未知液加入適量新制飽和氯水(雙氧水)淀粉溶液藍色溶液振蕩表明有I-(1)鹵族元素單質能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換，原因是F2易與NaX溶液中的水發(fā)生反應。鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+，而I2只能將鐵氧化為Fe2+。加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。4基礎小練?多維思考判斷正誤，正確的打“””，錯誤的打“X”。海水提漠的過程中不發(fā)生氧化還原反應()可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()用CC14萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無改)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4C1中混有的I2()實驗室保存少量液漠時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()類比Fe與Cl2反應，可知Fe與I2反應產物為FeI3()I-可使淀粉溶液變藍()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)。(6)X(7)X漠水是中學化學中常用的試劑，請思考總結中學化學實驗中有哪些使漠水褪色的情況？答案：(1)因萃取而褪色：苯、CCl4與漠水混合后，水層幾乎為無色。因堿性條件下發(fā)生歧化反應而褪色：如漠水與強堿反應，即Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O。因被還原而褪色：如H2S、SO2、SO2-、Fe2+、I-等能將Br2還原為Br-而使漠水褪色。因生成沉淀而褪色：如漠水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使漠水褪色。

的有機物與Br2發(fā)生加成反應，而使漠(5)因發(fā)生加成反應而褪色：含的有機物與Br2發(fā)生加成反應，而使漠(5)因發(fā)生加成反應而褪色：含水褪色。一"『「I:"Ilk使浪水崔邑;3.檢驗Cl-時加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀硫酸代替?答案：排除HCO-、COg-等離子的干擾；不能用稀硫酸代替，因為Ag2SO4微溶于水?！鲱}組訓練?解題探究題組一鹵素的性質已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色氧氧快溶液—K1-淀粉溶液-阮質溶液KCIOj皿】(濃)解析：生反應Cl2+2KI由①處產生的Cl2通過②時發(fā)生反應Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,通過③時發(fā)：2KCl+I2,通過④時發(fā)生反應Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產生NaCl解析：生反應Cl2+2KI答案：A某學生做如下實驗：第一步，在淀粉31溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（）第一步反應的離子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2,I2使淀粉變藍色藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO->I2>SO4-解析：分析題目信息可知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生的反應為ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O，生成的I2使淀粉溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應SO2-+12+H2O===SCJ-+2H++2I-，隨著I2的減少藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO->I2>SO2-。答案：C向含SO2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（）□.iL0.1*。11.21.V（C1J04.48LS.6L1（0,）AB解析：本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖象的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO2-（消耗2.24LCl2）、I-（消耗1.12LCl2）、Fe2+（消耗1.12LCl2）、Br-（消耗1.12LCl2），因此C選項正確。答案：C題組二鹵素離子的檢驗TOC\o"1-5"\h\z鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③漠水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥解析：①NaCl、NaBr、NaI溶液中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI溶液中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl溶液中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI溶液與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、Agl沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別NaCl和NaBr溶液。答案：C下列能夠檢驗出KI溶液中是否含有Br-的實驗是（）A-加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B-加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機層有色，則有Br-。.加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，取少量無色水層試樣，加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br-解析：A項，在KI溶液中加入足量新制氯水，會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生；FeC13將I-氧化為I2，用CC14萃取后再取上層清液檢驗Br-，可以防止Br-檢驗過程中I-的干擾，D項正確。答案：D下列敘述中正確的是（）加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘某溶液加入氯水后振蕩，再加入CC14振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I-某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br-要除去KBr溶液中混有的單質Br2，可用酒精萃取除去解析：食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，A錯誤；B中若原溶液中含有I2,也會產生同樣現(xiàn)象，B錯誤；由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯誤。答案：C窗|師則學檢驗食用鹽是否為碘鹽的方法袋裝碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3）,利用KIO3與KI在酸性條件下反應：IO§+5I-+6H+===3I2+3H2O,I2遇淀粉變藍色進行檢驗。具體操作方法是將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉KI試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽。題組三實驗探究鹵素單質氧化性強弱為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。液鹽酸7活塞瓦KMnO閔體一濕潤的淀粉-幻KMnO閔體一濕潤的淀粉-幻\試紙10mLlmwbL-1NhBi溶短5mLft.2m^l-L-'

溶渣

y—cq實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。W.……A中產生黃綠色氣體，其電子式是。驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。為驗證漠的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是。過程m實驗的目的是。氯、漠、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O,生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2+2KI===2KCl+I2，Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2+2KI===2KBr+I2。過程m實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。,--,--,答案：(1).Cl??.Cl--?(2)濕潤的淀粉KI試紙變藍Cl2+2Br-===Br，+2Cl-打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色確認C的黃色溶液中無C12,排除C12對漠置換碘實驗的干擾原子半徑逐漸增大判斷正誤，正確的打“””，錯誤的打“X”。氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被還原(2017?北京理綜，8B)()用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子(2017?天津化學，1C)()分別加新制氯水后，用CCl4萃取，可鑒別NaBr和KI溶液(2017?天津化學，4D)()因C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(2017?江蘇化學，3B)()向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明溶液中含Br2(2017?江蘇化學，13D)()答案：(1)。(2)X(3)。(4)X(5)X下列有關說法正確的是()(2016?課標全國卷I，10D)將C12與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12(2016?課標全國卷III，7C)次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物(2016?課標全國卷I，9C)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈C12，可將氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水(2016?四川，2C)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒有添加KIO3解析：C12與HC1的混合氣體先后通過飽和食鹽水和濃硫酸，才可得到干燥純凈的C12,A項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，B項正確；濃鹽酸與MnO2反應制備純凈C12，氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水蒸氣，C項錯誤；淀粉遇到碘單質顯藍色，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變，說明食鹽中沒有碘單質，無法確定其是否含有碘酸鉀，D項錯誤。答案：B下列說法正確的是()漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaC12與空氣中的CO2反應生成CaCO3(2014?新課標全國卷I，8B)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：C12>I2(2015?廣東理綜，22C)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可(2015?浙江理綜，8A)D.r,除去氯氣中的HCl氣體（2015?四川理綜，3B）圭晶和溶林答案：B某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（