2023年云南省大理州高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是（）A．Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-2、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A．負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．電池工作時，H+由M極移向N極C．相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D．好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O3、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小4、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B．反應后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體5、下列說法正確的是（）A．共價化合物的熔沸點都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．單質的熔點：Z>YD．元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”7、下列有關說法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化C．，t時刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y單質的熔點高于X單質 B．W、Z的氫化物沸點W>ZC．X、W、Z能形成具有強還原性的XZW D．X2YW3中含有共價鍵9、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關于該電池敘述錯誤的是()A．電池中鍍Pt導電玻璃為正極B．電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C．電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少D．電池工作時，是將太陽能轉化為電能10、已知有關溴化氫的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法正確的是A．實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B．反應Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1C．HBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應D．HBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記11、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價氧化物對應水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點H2E＞H2DC．單質與稀鹽酸反應的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等12、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應）。下列說法正確的是A．裝置①中的試劑可能是二氧化錳B．裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D．球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣13、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是A．1molNH4+所含的質子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1∶214、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑（r）大小比較：B．X和Y可形成共價化合物XY、等化合物C．Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強15、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒16、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O17、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q318、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質為Fe3O4B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅19、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO420、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A．升華 B．蒸餾 C．萃取 D．蒸發(fā)21、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是（）選項現(xiàn)象結論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C．Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D22、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。（3）G的結構簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應的化學方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a．關閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩通入N2d．冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。27、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄A中現(xiàn)象如下：序號反應溫度/℃實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該____________。③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。28、（14分）(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結果如下圖所示，(假設反應過程中溶液體積不變)在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。(2)在pH＝13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H＝a已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol，則a=_______。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H=—110kJ·mol—1;25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。29、（10分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。（1）試配平該化學反應方程式，將系數(shù)填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________（2）反應中______被還原，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應中電子轉移數(shù)為______。（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。（4）反應的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：（Ⅰ）寫出一個化學事實______；（Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A錯誤；B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D錯誤；故答案選B。2、C【答案解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．M極為負極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C．生成1molCO2轉移4mole-，生成1molN2轉移10mole-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯誤；D．NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，則反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正確；故答案為C。3、D【答案解析】試題分析：A．硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等4、C【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！绢}目詳解】A．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。5、B【答案解析】A．共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B．根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質不影響化學性質，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D．高溫下SiO2能與CaCO6、B【答案解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P，則P為Na2O2，結合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的熔點：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。7、C【答案解析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯誤；B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應速率相同，但隨著反應進行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽酸，故D錯誤。故選C。8、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素。【題目詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質熔點：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D正確；故選C。9、B【答案解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，結合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。10、B【答案解析】

A.HBr會與發(fā)生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B.反應Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。11、B【答案解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A．A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項錯誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D<H2E，B選項正確；C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na>A1，C選項錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了學生有關元素周期表和周期律的應用，難度一般，解答關鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用。12、C【答案解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；C．因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用關系為解答題目的關鍵。13、C【答案解析】

A選項，1molNH4+所含的質子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B選項，聯(lián)氨（）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D選項，過程I中，參與反應的NH4+到N2H4化合價升高1個，NH2OH到N2H4化合價降低1個，它們物質的量之比為1∶1，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。14、C【答案解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題。【題目詳解】表中四種短周期元素的位置關系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項正確；B.X和Y可形成共價化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項正確；C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；D.S2-、Cl-電子層結構相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。本題選C。15、D【答案解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1mol，D錯誤；故合理選項是D。16、D【答案解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時會揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。17、D【答案解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！敬鸢更c睛】先根據(jù)混合氣體的物質的量

結合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。18、D【答案解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，B正確；C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。19、C【答案解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NO2，故B項正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項錯誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無色的Mn2＋，故D項正確。故選C。20、B【答案解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。21、D【答案解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。22、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為1：2，故D說法錯誤。二、非選擇題(共84分)23、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）取代反應加成反應14或【答案解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結合C和E的分子式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F，結合J的結構可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應生成H，結合J的結構可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或，故答案為14；或。24、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！绢}目詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。25、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【答案解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結晶水已全部失去【答案解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，根據(jù)計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩通入N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉K1和K2，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，X=。27、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反應的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應溫度迅速升溫至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS【答案解析】

（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應的開始與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）①由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260℃；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260℃；③二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋