浙江省寧波市五校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 （含答案解析）

第20頁(yè)/共20頁(yè)浙江省寧波市五校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。參考相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64Ca-40第Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共25題，每題2分，共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法合理的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.“雨過(guò)天晴云破處，這般顏色做將來(lái)?！彼枋龅拇善髑嗌?，來(lái)自氧化鐵C.趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化D.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消()、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中體現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵呈紅棕色，故B錯(cuò)誤；C．金屬的焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．火藥爆炸的反應(yīng)為，其中作氧化劑，具有氧化性，故D正確；故選D。2.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A.Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B.另一種化合物是NaClC.納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl。A、反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B、根據(jù)方程式，“另一種化合物”指的是NaCl，故B正確；C、膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，因此納米級(jí)金剛石粉末不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHSO4=Na++H++ B.A12(SO4)3=2A1+3+3C.Ba(OH)2=Ba2++ D.NaHCO3=Na++H++【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++，故A符合題意；B．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，題中離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的電離方程式：A12(SO4)3=2A13++3，故B不符合題意；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，題中離子的數(shù)目應(yīng)該在離子符號(hào)的左邊，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++，故D不符合題意；答案選A。4.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用手段下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氯、碘酒、氫氧化鈉B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化鐵C.干冰、水銀、冰水混合物、過(guò)氧化鈉D.空氣、氯水、膽礬、硫酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉屬于堿，不是氧化物，A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)均符合分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C．冰水混合物是純凈物，C錯(cuò)誤；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，硫酸鈉是鹽，D錯(cuò)誤；故選B。5.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是A.酸性氧化物都是非金屬氧化物 B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子【答案】B【解析】【詳解】A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4·5H2O只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；C．電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)才是酸，硫酸氫鈉可以電離出氫離子和鈉離子，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D．鹽類(lèi)物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，如NH4NO3等銨鹽就不含金屬陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6.下列敘述正確的是A.BaSO4固體不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)C.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離D.熔融的CaCl2能導(dǎo)電，所以CaCl2是電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解答?！驹斀狻緼．BaSO4固體在熔融條件下導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶于水就會(huì)發(fā)生電離，不需要通電，C錯(cuò)誤；D．熔融的CaCl2能導(dǎo)電，CaCl2符合電解質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故選D。7.如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說(shuō)法中。錯(cuò)誤的是（）A.在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B.Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C.水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D.上述過(guò)程通?？杀硎緸镹aCl=Na++Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．晶體中的構(gòu)成微粒有序、規(guī)則排列，所以NaCl晶體中Na+和Cl-的排列整齊有序，NaCl晶體圖片也證實(shí)這一特征，故A正確；B．由圖可知，每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)水分子，每個(gè)Cl-的周?chē)?個(gè)水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在，故B正確；C．由圖示可知，水分子與Cl-形成水合離子時(shí)氧原子朝外，水分子與Na+形成水合離子時(shí)氧原子朝內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程，說(shuō)明NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，故D正確；故答案為C。8.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.除去中的HCl B.除去中的C.除去溶液中的 D.除去溶液中的【答案】D【解析】【詳解】A．除去氯氣中的氯化氫氣體，使用飽和食鹽水，若使用碳酸氫鈉溶液，會(huì)和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，氯氣溶于水形成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不符合除雜原則，故A不符合題意；B．堿石灰中含有氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和氫氧化鈉都會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，同時(shí)也會(huì)吸收氯氣，不符合除雜原則，除去中的應(yīng)該使用飽和次氯酸鈉溶液，故B不符合題意；C．和的混合溶液，通入氯氣生成氯化鐵，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，再加入過(guò)氧化氫，故C不符合題意；D．除去溶液中的，通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不和碳酸氫鈉反應(yīng)，符合除雜原則，故D符合題意；答案選D。9.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，下列一組離子能大量共存的是（）A.K+、Ba2+、Cl-、 B.K+、Na+、、OH-C.、Fe3+、、 D.Na+、、Cl-、【答案】D【解析】【詳解】A．Ba2+和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能大量共存，故A不符合題意；B．酸性溶液中存在大量的氫離子，與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，OH-與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水，該組離子不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe3+顯黃色，無(wú)色透明溶液中不含有有色離子，故C不符合題意；D．Na+、、Cl-、離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。10.下列離子方程式中，正確的是（）A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋B.將鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故A錯(cuò)誤；B．將鐵片插入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液D.50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，1的AlCl3溶液中的物質(zhì)的量濃度為1×3=3mol/L，A．1的NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為1×1=1mol/L，A不選；B．2的NH4Cl溶液中的物質(zhì)的量濃度為2×1=2mol/L，B不選；C．KClO3溶液電離出K+和ClO，無(wú)，C不選；D．1.5的CaCl2溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.5×2=3mol/L，D選；故選：D。13.有和的混合溶液，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使離子完全沉淀；另一份滴加溶液，使離子完全沉淀，反應(yīng)中消耗、。據(jù)此得知原混合溶液中的(單位：)為A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=(y-2x)mol，c(Na+)=(y-2x)mol/1L=(y-2x)mol·L-1，故答案選A。14.下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.將一小塊鈉放在硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液變?yōu)榧t色D.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．將一小塊鈉放在硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)，其反應(yīng)為和，總反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，遇紫色石蕊變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．將4.6gNa投入到95.4g水中，有氫氣生成，生成NaOH質(zhì)量為8.0g，溶液質(zhì)量小于100g，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8.0%，故D正確；故選D。15.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.① B.②③④ C.② D.③④【答案】D【解析】【詳解】①SO3→H2SO4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑或氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；②CO→CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不符合題意；③FeCl3→FeCl2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故符合題意；④CuO→Cu的轉(zhuǎn)化過(guò)程中銅元素的化合價(jià)降低被還原，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故符合題意；③④正確，故選D。16.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用裝置①可以較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀B.裝置②可以除去中的HCl氣體C.裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液D.裝置④中若氣球明顯膨脹，證明與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，故A正確；B．裝置②洗氣應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故B錯(cuò)誤；C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；D．向瓶?jī)?nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確故選B。17.鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是+2價(jià)的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A.缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進(jìn)鐵元素的吸收B.向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中含有C.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D.溶液滴在淀粉?KI試紙上，試紙變藍(lán)【答案】D【解析】【詳解】A．維生素C有還原性，把鐵離子還原成易吸收的亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．先通氯氣再滴加硫氰化鉀，溶液變紅，可能原溶液含有鐵離子，B錯(cuò)誤；C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C錯(cuò)誤；D．溶液滴淀粉?KI試紙上，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，D正確；故答案選D。18.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}是無(wú)碘鹽B向飽和食鹽水中，先通入足量，再通入有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀是C向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液溶液先變紅后褪色說(shuō)明新制氯水中有和HClO存在D將NaOH溶液滴入盛有溶液的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀最終產(chǎn)物是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】中含碘鹽中碘元素是碘酸鉀，遇淀粉不變色，A錯(cuò)誤；B．向飽和食鹽水中，先通入足量，再通入才會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，B錯(cuò)誤；C．新制氯水含有氫離子和次氯酸，可以使石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；D．將NaOH溶液滴入盛有溶液的燒杯中，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，后變成紅褐色，最終產(chǎn)物為氫氧化鐵，D錯(cuò)誤；故選C。19.Na2Sx在堿性條件下可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO個(gè)數(shù)比為1：16，則x值為A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【分析】【詳解】S元素化合價(jià)反應(yīng)前為-，反應(yīng)后為+6價(jià)，化合價(jià)升高，1molNa2Sx失去電子x×(6+)mol=(6x+2)mol，Cl元素化合價(jià)反應(yīng)前為+1價(jià)，反應(yīng)后為-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，1molNaClO得到電子2mol，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)比為1：16，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理選項(xiàng)是D。20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑，可用次氯酸鹽氧化法制備，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)B.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.由反應(yīng)可知氧化性：NaClO>Na2FeO4【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中各元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中各元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)，故不存在氧化劑和還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①可知，NaClO為氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：NaClO>Na2FeO4，D項(xiàng)正確；答案選D。21.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+【答案】C【解析】【分析】三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，B正確；C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，D正確；故答案選C。22.下列敘述不正確的是A.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆和涂料的紅色顏料B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑C.Na2O2可與水、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，均可用于治療胃酸過(guò)多【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，作為顏料廣泛用于高檔汽車(chē)涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，A正確；B．漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，生效時(shí)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，B正確；C．Na2O2可與水、CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，但治療胃酸過(guò)多使用NaHCO3，不能使用Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選D。23.某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過(guò)量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。24.向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量為A.0.28g B.0.56g C.0.84g D.1.12g【答案】B【解析】【分析】【詳解】稀硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒(méi)有剩余，加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知，n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，用足量H2在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，n(Fe)=n(FeSO4)=0.01mol，則鐵的質(zhì)量為56g/mol×0.01mol=0.56g，故選B。25.某無(wú)色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是A.肯定含有Na+、K+、 B.肯定含有、Cl-C.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有K+ D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、【答案】A【解析】【詳解】無(wú)色澄清溶液中不含有藍(lán)色Cu2+；(1)取樣，加入足量氧化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中含有，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3，不含；與能夠形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此確定原溶液中是否含有Cl-；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說(shuō)明溶液中含有Na+。根據(jù)上述分析可知該溶液中含有Na+、，根據(jù)電荷守恒，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等，可知一定還含有陽(yáng)離子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能確定是否含有Cl-，故合理選項(xiàng)是A。第Ⅱ卷非選擇題部分(共50分)26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體②銅③硫酸溶液④⑤固體⑥固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨固體⑩乙醇?液氨?熔融KCl?石墨（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào)，下同)。非電解質(zhì)的有_______能導(dǎo)電的有_______(填序號(hào)，下同)（2）侯氏制堿法制得的“堿”是_______(填編號(hào))。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）制取⑦的化學(xué)方程式_______。（5）配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)。并畫(huà)上單線橋_________________________________________________（6）已知反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)生成2.40g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)______。【答案】（1）①.①⑤⑥⑨?②.④⑩?③.②③⑦⑧??（2）①（3）（4）（5）（6）或【解析】【分析】晶體、固體、固體、固體、熔融KCl，均為電解質(zhì)；、乙醇、液氨為非電解質(zhì)；銅、石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液、氨水、稀硝酸屬于混合物；【小問(wèn)1詳解】上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨?；屬于非電解質(zhì)的有④⑩?，其中金屬銅、熔融KCl、石墨以及硫酸溶液、稀硝酸、氨水能導(dǎo)電，故填①⑤⑥⑨?、④⑩?、②③⑦⑧??；【小問(wèn)2詳解】侯氏制堿法制得的堿為碳酸鈉，故填①；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)為只存在氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，且沒(méi)有難溶物生成，在上述物質(zhì)中與稀硝酸的反應(yīng)符合，其反應(yīng)為，故填；【小問(wèn)4詳解】氨氣極易溶于水形成氨水，實(shí)驗(yàn)室制取氨水的方法為將氨氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)，故填；【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中作為氧化劑得5個(gè)電子生成，作為還原劑失2個(gè)電子生成，根據(jù)得失電子守恒，所以共轉(zhuǎn)移個(gè)電子，其配平后的化學(xué)方程式為，電子由還原劑轉(zhuǎn)移至氧化劑，其單線橋表示為，故填；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5，即每生成3mol，轉(zhuǎn)移5mol電子，2.40g的物質(zhì)的量為，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為或，故填或。27.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要溶液240mL左右，但實(shí)驗(yàn)室只有碳酸鈉晶體()和溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是_______。（2）若用碳酸鈉晶體()配制250mL溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取晶體的質(zhì)量為_(kāi)______g；若用溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。（3）根據(jù)下列配制溶液的過(guò)程示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程③的名稱(chēng)_______。（4）定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線_______時(shí)，改用_______滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。a.容量瓶使用前需檢查是否漏水b.容量瓶可加熱，但加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)c.定容時(shí)，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低d.用碳酸鈉晶體()來(lái)配制溶液，若晶體久置已部分失去結(jié)晶水，所得溶液濃度偏高e.在配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接溶解溶質(zhì)固體，但可在容量瓶中稀釋濃溶液【答案】（1）250mL容量瓶（2）①.14.3②.25.0（3）轉(zhuǎn)移或移液（4）①.1-2cm②.膠頭滴管（5）ad【解析】【小問(wèn)1詳解】需要溶液240mL左右，則實(shí)際配制時(shí)應(yīng)選擇與240mL相近且體積比240mL大的250mL規(guī)格的容量瓶，故填250mL容量瓶；【小問(wèn)2詳解】若用碳酸鈉晶體()配制250mL溶液，根據(jù)和，可得0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g；若用溶液配制250mL所需溶液，根據(jù)稀釋規(guī)律，，則，故填14.3；25；【小問(wèn)3詳解】配制溶液一般步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。過(guò)程①為稱(chēng)量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移或移液，故填轉(zhuǎn)移或移液；【小問(wèn)4詳解】定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故填1-2cm、膠頭滴管；【小問(wèn)5詳解】a．容量瓶在使用前需要檢查是否漏水，防止搖勻過(guò)程中液體漏出，故a正確；b．容量瓶不能加熱，且在規(guī)定使用的溫度下進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c．定容時(shí)，俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d．用來(lái)配制溶液，若晶體久置已部分失去結(jié)晶水，則稱(chēng)取的固體中碳酸鈉含量偏高，所得溶液濃度偏高，故d正確；e．在配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接溶解溶質(zhì)固體，也不能在容量瓶中稀釋濃溶液，故e錯(cuò)誤；故填ad。28.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，黑色固體無(wú)鐵磁性。請(qǐng)回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是___________(2)X的化學(xué)式為_(kāi)__________(2)在高溫條件下，氣體乙可以和紅棕色固體反應(yīng)得到Fe3O4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式___________【答案】①.28g/mol②.FeC2O4③.CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2【解析】【分析】【詳解】(1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成H2SO4,如果是混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒(méi)有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故答案為：28g/mol；(2)根據(jù)(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質(zhì)的量為，氣體甲和氣體乙的100平均摩爾質(zhì)量為36，依據(jù)十字交叉法，推出CO物質(zhì)的量為0.05mol，即X中碳原子物質(zhì)的量為(0.05+0.05)mol=0.1mol。紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質(zhì)的量為，氧原子的質(zhì)量為(7.20-0.05×56-0.1×12)g=3.2g，即X中氧原子物質(zhì)的量為，即n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，化學(xué)式為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；(3)氣體乙為CO，CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2，故答案為：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。29.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高濕下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是___________；（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（3）實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃酒精燈a再點(diǎn)燃酒精噴燈，可能的原因是___________；