北京市牛欄山一中2023年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料2、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:13、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙4、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號A．A B．B C．C D．D5、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子6、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a(chǎn)近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)7、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護法C．船體發(fā)生氧化反應 D．鋅塊的反應：Zn－2e-→Zn2+8、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是A．Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能B．該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′C．活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動9、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A．A B．B． C．C D．D10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11、氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中的豐度指的是()A．自然界質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)B．在海水中所占氫元素的百分數(shù)C．自然界個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)D．在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)12、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a(chǎn)對應溶液的pH小于bB．b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a(chǎn)→b對應的溶液中減小D．a(chǎn)對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)13、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論A在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HB的酸性比HA強DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SiO2是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D14、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）15、25°C時，向20mL0.10mol?L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA

為強酸B．a(chǎn)

點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D．b

點溶液中，c（Na+）=c（A-）16、298K時，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中：V0=5mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8117、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對原子質(zhì)量 B．銦元素的原子序數(shù)C．銦原子的相對原子質(zhì)量 D．銦原子的核電荷數(shù)18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸B．原子半徑：X<Z<YC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物19、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)20、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O21、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-22、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達爾效應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應類型為________。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________24、（12分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為___________，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：______________________；（3）寫出C結構簡式：_________；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：___________；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_____________；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第④步的反應條件為________；寫出E的結構簡式________________。25、（12分）某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。26、（10分）Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為____，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是____（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。28、（14分）乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖：已知：RCH2COOH(1)A的結構簡式為_____，B中官能團的名稱是_____。反應④的反應類型是_____。(2)反應③的化學方程式為_____。(3)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的結構簡式為_____。(4)聚丙烯酸()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結合本題相關信息，設計由丙酸(CH3CH2COOH)為原料合成聚丙烯酸的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙…目標產(chǎn)物)29、（10分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；

請回答（1）A的名稱為____；F→C的反應類型為____。（2）E的分子式為____；H中含氧官能團的名稱為____。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為____。（4）E→F的化學方程式為___。（5）D水解后得到物質(zhì)W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為____。i．苯環(huán)上有兩個取代基ⅱ．能與FcC1溶液發(fā)生顯色反應iii．能發(fā)生銀鏡反應（6）新戊酸（）可用于生產(chǎn)香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線____（無機試劑任選）。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。2、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。3、A【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。4、D【答案解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故選D。5、C【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。6、A【答案解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A【答案點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。7、C【答案解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯誤；D.鋅做負極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。8、B【答案解析】

A．催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；B．生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，△H≠Ea′-Ea，故B錯誤；C．根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；故選B。9、A【答案解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。10、A【答案解析】

A.20gD2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18gH2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】用22.4L?mol?1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。11、C【答案解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。12、D【答案解析】

a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據(jù)此結合圖像分析解答?！绢}目詳解】A．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結合Ka2表達式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【答案點睛】電解質(zhì)溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。13、C【答案解析】

A.發(fā)生反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C.HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正確；D.SiO2與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。14、D【答案解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。15、D【答案解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA，溶液的pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；B、a點反應后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8～10，指示劑應該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤；D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確；故選：D?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。16、A【答案解析】

A．a(chǎn)點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點時，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。17、C【答案解析】

A．114.8即為銦元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各銦原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；D．49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。故選：C。【答案點睛】本題考查了原子結構中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對原子質(zhì)量之間的計算關系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。18、D【答案解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A.Y的最高價氧化物對應的水化物HClO4是一元強酸，選項A錯誤；B.原子半徑：X(O)<Y(Cl)<Z(S)，選項B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(Cl)>Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，選項C錯誤；D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項D正確。答案選D。19、D【答案解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B．若pH＞7，+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；

C．①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/（L?h），在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/（L?h），故D正確。

故答案為D?！敬鸢更c睛】本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。20、C【答案解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正確；B.在稀氨水中通入過量CO2，反應生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正確；C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選C。【答案點睛】明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成物不可能為Fe2＋和H2S，所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。21、A【答案解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。22、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羧基取代反應【答案解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反應；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結構簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！敬鸢更c睛】本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。24、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【答案解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結構簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b．分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：。25、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【答案解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響。【題目詳解】（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3＋跟SCN－結合成[Fe（SCN）]2+的機會減少；SCN－與Fe2＋反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。26、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO3-0.10.2【答案解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；②由反應NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細小的食鹽顆粒。（3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾；(4)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是:HCO3-；0.1；0.2。27、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【答案解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量?！绢}目詳解】制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可，不會對測量結果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%=61.5%，故答案為：61.5%?！敬鸢更c睛】本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。28、氯原子、羧基加成反應