天津市天津一中11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

.天津一中2011-2012-1高二年級期末考試化學(xué)學(xué)科試卷第一卷(50分)有關(guān)相對原子質(zhì)量：H：1O：16O：16Na:23一．選擇題：（每題只有1個正確答案，25小題，每題2分，共50分，請將正確答案填涂在機讀卡上）1．以下電離方程式正確的選項是22H＋+S2-B.HF=H＋+F-A.HSC.NaHSO3=Na＋+H＋2-D.H2CO3+H2O+-+SO3H3O+HCO3＋)濃度是2．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(HA．1×10－7－1B．1×10－12－1mol·Lmol·LC．1×10－2－1D．1×10－14－1.mol·Lmol·L3．以下物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)A.HBrB.NaHSOC.NHNOD.NaHCO44334．水的電離過程為+-在不相同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，H2OH+OH,Kw(35℃)=2.1×10-14。則以下表達正確的選項是A．c(H+)隨著溫度高升而降低B．在35℃時，c(H+)>c(OH-)C．蒸餾水中通HCl，Kw增大D．水的電離是吸熱的5．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液，開始時仰望液面，讀數(shù)為11.00mL,取出部分溶液后俯視液面，讀數(shù)為19.00mL,實質(zhì)取出的體積為A．大于8.00mL

B．小于8.00mLC．等于8.00mLD．無法確定6．已知；則反應(yīng)A．184.6kJmol

1

B．92.3kJmol

，的△H為1C．369.2kJmol1

D．92.3kJmol

17．在鹽類的水解過程中，以下各種情況必然發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液溫度高升專業(yè)..8．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜采用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)29．已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采用的措施是A．加入必然量的水B．加熱溶液C．加入少量鹽酸D．加入冰醋酸10．100℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是A．a(chǎn)+b=10B．a(chǎn)+b=12C．a(chǎn)+b=14D．a(chǎn)+b=1611．以下各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl12．氯化銀在水中存在AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L－1鹽酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的序次是A.①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①13．以下事實不能夠用勒沙特列原理講解的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀D．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腆w14．室溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，必然不能夠大量存在的離子是2-B.HCOA.SO3

—+—3C.NH4D.NO315．在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH恰好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的表達正確的選項是-(K＋)A．c(CH3COO)<cB．c(H＋)=-c(K＋)<-c(OH)<c(CH3COO)專業(yè)..C．V總>20mLD．V總<20mL16．以下說法正確的選項是2+2—)之比為2：1A.HS的水溶液中，c(H)與c(S+2—B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4)與c(SO4)之比為2：1C.必然溫度下，將SO3(g)放入密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，n(SO2)與n(O2)比為2：1相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：117．鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐漸被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Zn+O=2ZnO，以下關(guān)于鋅電池的表達中，正確的選項是A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應(yīng)B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)C．負極電極反應(yīng)是：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2OD．電池工作時，溶液的pH變小18．關(guān)于NaHCO3水溶液的表述正確的選項是A．c(Na+)=c－)+22－)+c(H2CO3)(HCO3c(CO3B．c(OH－)+2c(CO2－)+－++3c(HCO3)=c(H)+c(Na)－的電離程度大于－的水解程度C．HCOHCO33D．存在的電離平衡有：＋——＋2—，HO＋—NaHCONa＋HCO，HCOH＋COH＋OH3333219．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(aq)＋－H(aq)＋In(aq)紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的以下各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥專業(yè)..20．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)對照A．前者多B．后者多C．相同多D．無法判斷21．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，必然溫度、壓強下，將必然量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），以下表達正確的選項是A、反應(yīng)過程中，若將硅移出系統(tǒng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)變率B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸取熱量為QkJC、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D、當(dāng)反應(yīng)吸取熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完好反應(yīng)22．分別將以下物質(zhì)：①CuSO4②Na2O2③NaCl④FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，還可以獲取原物質(zhì)的是A．①②③B．①③C．③④D．③23．放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0-112時，反應(yīng)物的平衡濃度分mol·L，其平衡常數(shù)為K。其他條件不變高升反應(yīng)系統(tǒng)的溫度至t2222別為c(CO)和c(HO)，平衡常數(shù)為K，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)24．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，以下說法不正確的選項是A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度必然相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸25．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生以下可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則以下表達中正確的選項是專業(yè)..A．剛充入時，反應(yīng)速率V(正)減小，V(逆)增大B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同第二卷(50分)26．（10分）FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色積淀。則：（1）氣體為，紅褐色積淀為。（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（用離子方程式及簡要文字表。在Na2CO3溶液中滴加酚酞顯紅色。（3）溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式）。（4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為。（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為。27．(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴準(zhǔn)時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該凝視__________________________________________。滴定終點的現(xiàn)象是:_________________________________________有關(guān)數(shù)據(jù)記錄以下：所耗資鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定序號待測液體積(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計算：燒堿樣品的純度為________________。專業(yè)..對幾種假定情況的談?wù)摚?填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果___________________②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果__________③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。28.（8分）(1)體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)在必然量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。可選擇的晶體有：(A)純堿(B)燒堿(C)膽礬(D)醋酸鈉(E)KHSO4(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了以以下列圖1所示的裝置。①在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，能夠測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也能夠測量____________________________________。專業(yè)..③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。29．(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的pH以下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混雜后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>8丁0.10.1pH=9請回答（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況解析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。_______________________________________________________________________________。（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況解析，C1可否必然等于0.2mol/L________，混雜后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是3）從丙組實驗結(jié)果解析，HA是_______酸(強、弱序是______________________________________

c(A-)_______c(Na+)(填>、<、=)。)，該混雜液中的離子濃度由大到小的順＋-1，c+（4）丁組混雜液中，由水電離的c(H)=mol·L(Na)－c(A-)=mol·L-1；（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NHHCOB．NHAC．(NH)SOD．NHCl4344244+（填序號）c4（11分）科學(xué)家素來致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在專業(yè)..常溫、常壓、光照條件下，N在催化劑（摻有少量FeO的TiO）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的2232主要產(chǎn)物為NH，反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：N(g)+3H2O(l)2NH(g)+O2(g)?；卮鹨韵?23問題：325Pa、（1）進一步研究NH生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N壓力1.0×10反應(yīng)時間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）T/K303313323310-6mol）4.85.96.0NH生成量/（（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法對照，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分別獲取，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)以下：H2(g)：△H=－285.8kJ?mol－1；CO(g)：△H=－283.0kJ?mol－1；CH4(g)：△H=－890.3kJ?mol－1。已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。（4）有人設(shè)想追求合適的催化劑和電極資料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NHCl為電4解質(zhì)溶液制成新