鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性1）同濃度Na2CO3、NaAc溶液堿性強(qiáng)弱？2）不同濃度的Na2S溶液堿性強(qiáng)弱？3）pH相同的Na2CO3、NaAc溶液濃度高低？2）同濃度下列溶液，NH4+濃度大小關(guān)系：NH4NO3、NH4Ac、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)22、判斷溶液中離子濃度的大小1）比較NaHCO3溶液中各濃度大小關(guān)系。3）發(fā)生酸堿反應(yīng)的有關(guān)濃度大小判斷。如：NaOH與HAc的混合。4）在Na2S的水溶液中存在著粒子，下列關(guān)系不正確的是：(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、實(shí)驗(yàn)與生活中的應(yīng)用:①明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，[OH-]大.③過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化為難溶的鹽。

④雙水解的應(yīng)用—泡沫滅火器的原理。

泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在塑料內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+與AlO2-CO32-,HCO3-，S2-，ClO-等。玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)34、溶液的配置和保存1)配置下列溶液應(yīng)注意那些問題?FeCl3

FeCl2Na2SSnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加NaOH

)(加HCl、Sn)加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+===3Fe2+作用同鐵2)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?3)某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)灼燒的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3練習(xí)（1）現(xiàn)有的0.1mol/L純堿溶液，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅)，分成三等份一份做參照，一份加入BaCl2晶體（紅色變淺）一份加NaCl晶體（顏色不變）（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿水解是吸熱反應(yīng)。取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深），冷卻后溶液又（變淺）。下面提到的與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說法是：()①明礬可以做凈水劑;②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)D4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。堿性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定沒有HCO3-、OH-

、NO