2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)蘇教版課時分層作業(yè)匯編

課時分層作業(yè)(一)物質(zhì)及其反應(yīng)的分類分散系1．(2021·江西名校模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止被盛裝食品受潮B．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料C．小蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多D．我國自主研發(fā)的“龍芯4000列”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料D[硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光導(dǎo)纖維，二者材料不同，故D錯誤。]2．(2021·鷹潭模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A．碳納米管屬于膠體，具有較高強(qiáng)度B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是純凈物C．除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的兩步反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)D．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查C[A項，碳納米管為碳的單質(zhì)，不是膠體，錯誤；B項，三者均為高分子，是混合物，錯誤；D項，BaSO4可用于腸胃X射線造影檢查，錯誤。]3．(2021·常德模擬)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境B．二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生ClO2用于殺菌消毒C．“嫦娥五號”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料D．“凡鐵分生熟……即炒則熟”指的是氧化除碳C[氧化鋁陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，C項錯誤。]4．奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4B[NaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，A項錯誤；NaCl是鈉鹽但不是硫酸鹽，C項錯誤；(NH4)2SO4是銨鹽但不是鹽酸鹽，D項錯誤。]5．《本草綱目》記載：“其黃黑者，名雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)，不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝姓f法錯誤的是()A．雞屎礬的主要成分屬于堿式鹽B．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C．“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)D．“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象D[雞屎礬的主要成分是堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，二者均屬于堿式鹽，A項正確；堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氧化銅、二氧化碳和水，B項正確；鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅，故“涂鐵皆作銅色”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項正確；“內(nèi)質(zhì)不變”是因為內(nèi)部的鐵被銅覆蓋，從而沒發(fā)生反應(yīng)，并不是發(fā)生了鈍化，D項錯誤。]6．(2021·天津靜海一中月考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，歸類正確的是()①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水共存物②化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD③電解質(zhì)：明礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鈉④同素異形體：C60、碳納米管、金剛石A．①②B．②③C．③④D．①④C[①漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體含有分散質(zhì)Fe(OH)3和分散劑水，屬于混合物，而冰水共存物則是純凈的水，錯誤；②HD是氫元素的兩種核素形成的單質(zhì)，錯誤；③明礬是鹽，苛性鈉是堿，冰醋酸是酸，氧化鈉是堿性氧化物，均屬于電解質(zhì)，正確；④C60、碳納米管、金剛石均為碳的同素異形體，正確。故選C項。]7．(2021·張家口階段測試)將適量飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到分散系Ⅰ；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊校玫椒稚⑾耽颉t下列說法正確的是()A．兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B．兩份分散系均能通過半透膜C．分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D．兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C[根據(jù)題意分析可知，分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體，分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，故兩種分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯誤。膠體不能通過半透膜，溶液可以通過半透膜，故B錯誤。將氫氧化鈉溶液加入氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確。只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系Ⅰ可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤。]8．下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)Xeq\o(→,\s\up10(M))Yeq\o(→,\s\up10(M))Z(每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2B[A項，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)eO與O2反應(yīng)生成Fe3O4，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應(yīng)，錯誤。]9．(2021·煙臺質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是()①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的氣化與液化都是物理變化③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60互為同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④[答案]C10．下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥[答案]A11．(2021·德州夏津一中月考)下列分析正確的是()A．《千里江山圖》中使用了很多礦石顏料進(jìn)行著色，其中孔雀石的主要成分是碳酸銅B．“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開”中均體現(xiàn)了丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等有害離子D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，表明玉的硬度很大B[孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，A項錯誤；“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開”描述的是陽光照進(jìn)樹林或江霧中，均涉及光線照射氣溶膠(空氣)，發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，B項正確；Fe與水體中的Cu2＋、Hg2＋等有害離子發(fā)生置換反應(yīng)，不是吸附作用，C項錯誤；“燒”與玉的熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性等有關(guān)，與硬度無關(guān)，D項錯誤。]12．(2021·武漢高三質(zhì)量監(jiān)測)明朝《徐光啟手記》中記載了“造強(qiáng)水法”：“綠礬(FeSO4·7H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，聽用。次用鐵作鍋……鍋下起火……取起冷定，開壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化……強(qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯誤的是()A．“將礬炒去，約折五分之一”，此時得到的產(chǎn)物為FeSO4·4H2OB．該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C．“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D．“強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽C[A項，“炒”即實(shí)驗操作中的烘干灼燒，會使結(jié)晶水合物先脫水，后分解；“約折五分之一”即質(zhì)量減少五分之一。1molFeSO4·7H2O的質(zhì)量為278g，其質(zhì)量的五分之一即55.6g，換算成結(jié)晶水的物質(zhì)的量約為3mol，所以“炒”后得到的產(chǎn)物為FeSO4·4H2O，正確。B項，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬。KNO3與FeSO4·4H2O經(jīng)過一系列反應(yīng)生成能溶解大部分金屬的“強(qiáng)水”，“強(qiáng)水”應(yīng)為HNO3，正確。C項，“加鹽”則引入Cl－，相當(dāng)于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增強(qiáng)了硝酸的氧化性，而是發(fā)生了反應(yīng)：Au＋HNO3＋4HCl=HAuCl4＋NO↑＋2H2O，錯誤。D項，“強(qiáng)水用過無力”的原因是HNO3反應(yīng)后生成了硝酸鹽，正確。]13．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是()A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉D[血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。]14．(雙選)科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是()A．20℃時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為O2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2CD[水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，故所發(fā)生的變化是物理變化，A項錯誤；“暖冰”是在20℃時水分子瞬間凝固的產(chǎn)物，B項錯誤；酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)被氧化產(chǎn)生氣體，故有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒，推測該物質(zhì)為H2O2，H2O2在Fe3＋的作用下分解產(chǎn)生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產(chǎn)生，C項正確，D項正確。]15．(2021·合肥高三調(diào)研檢測)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可用來消毒，兩者混合效力更強(qiáng)B．絲綢的主要成分是纖維素，在酸性條件下可以水解C．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料D[A項，“84”消毒液和酒精發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，錯誤；B項，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，錯誤；C項，石墨烯為碳的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤。]16．含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．實(shí)驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目為0.03NAD[Fe3＋不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解產(chǎn)生的H＋也不一定通過滲析全部進(jìn)入C區(qū)，故進(jìn)入C區(qū)的H＋數(shù)小于0.03NA，D項錯誤。]17．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up10(①))銅綠eq\o(→,\s\up10(②))Aeq\o(→,\s\up10(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up10(④))Beq\o(→,\s\up10(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。(2)寫出①、⑤轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________。(3)銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________(填序號，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。(5)寫出一步生成CuCl2的化學(xué)方程式(寫兩個)：________________________________________________________________________________________，__________________________________________________________________。[答案](1)鹽、銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽等(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3CuO＋H2eq\o(=,\s\up10(△))Cu＋H2O(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(4)①②③④(5)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))CuCl2

課時分層作業(yè)(二)物質(zhì)的化學(xué)計量1．下列幾種說法中正確的是()A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1mol氫分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g[答案]C2．下列說法中正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C．3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD．2molSOeq\o\al(2－,4)約含有1.204×1023個SOeq\o\al(2－,4)C[A項，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，錯誤；B項，物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成，錯誤；D項，2molSOeq\o\al(2－,4)約含1.204×1024個SOeq\o\al(2－,4)，錯誤。]3．(2021·寧德模擬)下列說法正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molNaCl的質(zhì)量為58.5g/molC．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍D[A項，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯誤；B項，質(zhì)量的單位為g，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，錯誤。]4．下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是()A．二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等B[C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)也不相等，B項錯誤；等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)，故C正確；二者的最簡式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D正確。]5．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()ABCDA[設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為eq\f(mg,2g·mol－1)∶eq\f(mg,4g·mol－1)＝2∶1，則體積之比為2∶1，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子，由此分析選項A正確。]6．(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol,n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝______mol。[解析](1)Al3＋在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8mol。(2)CH3COOH為弱酸，部分電離。(3)根據(jù)物料守恒可知：n(Na＋)＝2[n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)]＝0.2mol。[答案](1)1.2<(2)<<(3)0.20.17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4℃時，5.4mL水含有0.9NA個原子B．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵C．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子A[4℃時，5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為eq\f(5.4,18)mol＝0.3mol，含有0.9NA個原子，故A正確；常溫下，1個環(huán)氧乙烷含有7個共價鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵，故B錯誤；忽略了水中的氧原子，故C錯誤；含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤。]8．衛(wèi)健委嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2[CaO2·xH2O]=2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的7.0gCaCO3。①樣品中CaO的質(zhì)量為________。②樣品中CaO2·xH2O的x值為________。[解析](1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol，m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g·mol－1＝0.56g。②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1)÷18g·mol－1÷0.06mol＝eq\f(1,2)。[答案](1)0.06mol(2)①0.56g②eq\f(1,2)9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。請回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________。(4)如果將活塞a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜止于刻度“________”(填數(shù)字)處。[解析](1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g－33.8g＝10g。(3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其質(zhì)量之比＝(0.4mol×17g·mol－1)∶(1.6mol×2g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處。[答案](1)2(2)10(3)1∶417∶8(4)6

課時分層作業(yè)(三)溶液組成的定量研究1．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液全部注入容量瓶中并加水達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－1C[A項，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03mol和0.075mol，錯誤；B項，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，錯誤；C項，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正確；D項，c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，錯誤。]2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容C[根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確。]3．(雙選)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情況會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時，俯視容量瓶刻度線C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D．用經(jīng)Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液BD[500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量＝c·V·M＝0.10mol·L－1×500×10－3L×158g·mol－1＝7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量小于7.9g，濃度偏低，故A不符合題意；定容時，俯視容量瓶刻度線，會使V的值偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)分析，濃度偏高，故B符合題意；沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。]4．下列實(shí)驗操作會導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏低的是()①配制100g10%的Na2CO3溶液，稱取10.0g碳酸鈉晶體溶于90.0g水中②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度④用酸式滴定管取用98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸時，先平視后仰視A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④D[①10.0g碳酸鈉晶體中Na2CO3的質(zhì)量小于10.0g；②碳酸鈉晶體受潮后，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；③中所稱樣品的質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量少0.4g；④用酸式滴定管量取液體時，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。]5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量/g50.000.500.350.500.04摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)342174180158170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________(只要求寫表達(dá)式，不需計算)mol·L－1。(3)下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是______________(填字母)，還缺少的儀器有___________________(填儀器名稱)。abcde(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________(填選項字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B．定容時仰視液面C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號)。[解析](2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量為n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))mol，所以c(K＋)＝(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))mol·L－1。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A項符合題意；定容時仰視液面，溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，B項不符合題意；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，NaCl與AgNO3反應(yīng)，會使溶液的濃度偏小，C項不符合題意；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，D項符合題意。(5)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可利用反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，加入的試劑中需含有Cl－。[答案](1)蔗糖(2)(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))(3)ac托盤天平、玻璃棒、燒杯(4)AD(5)Cl－6．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固體A主要為____________(填化學(xué)式)，固體B主要為________(填化學(xué)式)。(3)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。[解析](1)根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)根據(jù)溶解度的大小，蒸發(fā)濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。(3)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有K2Cr2O7，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。[答案](1)低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小(合理即可)(2)NaClK2Cr2O7(3)Ⅱ

課時分層作業(yè)(四)以物質(zhì)的量為核心的計算1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液的溶解度為eq\f(100aM－18na,18na＋bM)gD．該溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·cm－3A[A項，某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，該晶體中含有R的質(zhì)量為ag×eq\f(M－n×18,M)，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(aM－18n,Ma＋b)×100%，錯誤。]2．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ωC[溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(a,ρV)×100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，將ω＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρω,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，D項錯誤。]3．現(xiàn)有100mL1mol·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol·L－1，可以采取的措施為()A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC．加熱蒸發(fā)掉50mL水D．加入5mol·L－1鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mLD[向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L－1＋2.24L/22.4L·mol－1＝0.2mol，而溶液體積不能計算，所以其物質(zhì)的量濃度不能計算，A錯誤；HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)稀鹽酸，HCl和水蒸氣都減少，蒸發(fā)操作不可取，故B、C錯誤；加入5mol·L－1鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為(0.1L×1mol·L－1＋5mol·L－1×0.1L)/0.3L＝2mol·L－1，D正確。]4．(2021·東北三省聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．22gCO2和N2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)一定為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224mLSO2溶于水配制成100mL溶液，SO2、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)四種粒子數(shù)目之和為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．84g環(huán)己烷中含有共價鍵的數(shù)目一定為12NAD[1個環(huán)己烷含有共價鍵18個，故84g(1mol)環(huán)己烷中含共價鍵數(shù)目為18NA，D項錯誤。]5．(2021·山東模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol—OH(羥基)與1molNHeq\o\al(＋,4)中所含電子數(shù)均為10NAB．25℃時，100mLpH＝1的稀硫酸中，含有的H＋數(shù)目為0.01NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個氧原子B[A項，1mol—OH含電子數(shù)為9NA，錯誤；C項，1LpH＝13的NaOH溶液中水電離出的OH－數(shù)目為1×10－13NA，錯誤；D項，含有氧原子的個數(shù)在0.2NA～0.4NA之間，錯誤。]6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。[解析](1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝eq\f(11.8mol·L－1×0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。[答案](1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.857．(2021·宣城模擬)“84”消毒液和“潔廁靈”混用時，因易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO＋2H37Cl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列說法正確的是[設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11]()A．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NAB．“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClOC．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個電子，氧化劑比還原劑少2gD．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體B[反應(yīng)中生成的氯氣為35Cl37Cl，一個分子中含有18＋20＝38個中子，因此1molCl2含有的中子數(shù)為38NA，故A錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與“84”消毒液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，故B正確；Na35ClO＋2H37Cl=NaCl＋Cl2↑＋H2O中化合價發(fā)生變化的只有氯元素，分別由＋1價、－1價變成0價，轉(zhuǎn)移一個電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個電子，有1mol氧化劑Na35ClO和1mol還原劑H37Cl反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74g，還原劑的質(zhì)量為38g，氧化劑比還原劑多36g，故C錯誤；氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在氯水中加入過量K2CO3固體，由于酸性：HCl>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，K2CO3固體能夠與H＋和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯誤。]8．(2021·龍巖模擬)為探究乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中鐵元素含量，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取w1g樣品溶于水，用c1mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。由此求得n(Fe)＝5c1V1×10－3mol稱取w2g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2mol·L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)，滴定終點(diǎn)時，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)甲方案錯誤，主要原因是_________________________________________________________________________________________________，該方案測定結(jié)果將明顯________(填“偏大”或“偏小”)。(2)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為______________(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。[解析](1)乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大。(2)滴定終點(diǎn)時，V2mL硫代硫酸鈉溶液中所含硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)＝c2·V2×10－3mol。根據(jù)關(guān)系式2Fe2＋～2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，可知樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝c2·V2×10－3mol，則樣品中鐵元素含量為eq\f(56g·mol－1×c2V2×10－3mol,w2g)×100%＝eq\f(5.6c2V2,w2)%。[答案](1)乳酸根也能被高錳酸鉀氧化偏大(2)eq\f(5.6c2V2,w2)%

課時分層作業(yè)(五)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．黑火藥的爆炸B．利用明礬溶液清除銅綠C．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂D．濕法煉銅[答案]B2．化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．純銀器在空氣中久置變黑是因為銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．醫(yī)用消毒劑如H2O2溶液、醫(yī)用酒精等均利用了它們的強(qiáng)氧化性C．補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2＋)與維生素C同時服用可促進(jìn)Fe2＋的吸收，利用了維生素C的還原性D．酸雨、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等都與硫和氮的氧化物有關(guān)C[A項，銀器在空氣中變黑是被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B項，醫(yī)用酒精消毒是因為酒精能使蛋白質(zhì)變性，錯誤；D項，溫室效應(yīng)與S、N的氧化物無關(guān)，錯誤。]3．(2021·濰坊模擬)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O是氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D[反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)了H2Te具有還原性，故A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，碲元素化合價升高，是還原劑，則H2O是氧化劑，故B正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，因此未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。]4．(2021·大連模擬)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑B．反應(yīng)⑤說明還原性：Al>MnC．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B[A項，反應(yīng)②中Cl2既作氧化劑又作還原劑，Ca(OH)2既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C項，③反應(yīng)時，氧元素化合價由－1→0，④反應(yīng)時，氧元素化合價由－2→0，故生成等量O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，錯誤；D項，反應(yīng)①為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合價由＋4降低為＋2，HCl中Cl的化合價由－1升高為0，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤。]5．過氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。(3)反應(yīng)B中的氧化劑為________，生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(4)用單線橋表示反應(yīng)D中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。[答案](1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)Ag2ONA或6.02×1023(4)6．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)。已知：①半反應(yīng)式：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O②五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(X)→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判斷不正確的是()A．①中半反應(yīng)式發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3C．MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋4H2O=Mn2＋＋8OH－是反應(yīng)③的一個半反應(yīng)D．幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋C[①中Cu2O→Cu2＋，銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項正確；為使①順利發(fā)生，要選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，而Fe2(SO4)3可作①的氧化劑，B項正確；配平反應(yīng)③為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，③的半反應(yīng)中不能生成OH－，C項錯誤；根據(jù)上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根據(jù)③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋，即氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋，D項正確。]7．(雙選)四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸環(huán)境中，可利用Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4，其化學(xué)方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中NaCl是還原產(chǎn)物，RuO4是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)了酸的性質(zhì)C．酸性介質(zhì)中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2D．該反應(yīng)中的稀硫酸也可以用濃鹽酸代替AB[反應(yīng)中，釕元素化合價升高被氧化，Na2RuO4是還原劑，RuO4為氧化產(chǎn)物，氯元素化合價降低被還原，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，A正確；H2SO4中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未變，反應(yīng)中硫酸只體現(xiàn)酸性，B正確；RuO4能氧化濃鹽酸生成Cl2，氧化劑RuO4的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl2的，即氧化性RuO4>Cl2，Na2RuO4與NaClO反應(yīng)可制得RuO4，氧化劑NaClO的氧化性大于氧化產(chǎn)物RuO4的，即氧化性ClO－>RuO4，C錯誤；RuO4有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋，用濃鹽酸代替稀硫酸時無法得到RuO4，D錯誤。]8．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗：實(shí)驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________。(2)由上述兩個實(shí)驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________(填字母)。A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實(shí)驗方案加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀硫酸⑤淀粉液(提示：實(shí)驗方案包括實(shí)驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]實(shí)驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；實(shí)驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。欲證明氧化性：Fe3＋>I2，只需證明Fe3＋與I－反應(yīng)有I2生成即可。[答案](1)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2

課時分層作業(yè)(六)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1．科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有＋5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式，“大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋正確的是()A．砒霜中毒后可服用維生素C解毒B．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子C．砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．維生素C能將＋5價砷氧化成＋3價B[＋5價的As具有氧化性，可與具有還原性的維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)合以上分析可知，砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，與題意不符，A錯誤；青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，B正確；砒霜是氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，與題意不符，C錯誤；維生素C能將＋5價砷還原成＋3價，與題意不符，D錯誤。]2．(2021·湖南?？?已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是()A．氧化性：NaClO3>Cl2B．當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌B[當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由－1價升高到0價，則被氧化的HCl為2mol，故B錯誤。]3．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()ABCDC[通入Cl2，依次氧化的粒子順序和所需Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為S2－：2.24L，I－：1.12L，F(xiàn)e2＋：1.12L，Br－：1.12L，故C項符合題意。]4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2＋時轉(zhuǎn)移1mol電子C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D．I2是第ⅦA族元素的單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3C[A項，Cl2先氧化I－，故I－與Fe3＋不能共存，錯誤；B項，1molCo2O3生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2mole－，錯誤；D項，Co2O3的氧化性比I2強(qiáng)，I2不可能氧化Co2＋，錯誤。]5．(2021·青島模擬)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up10(高溫))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up10(高溫))4Sb＋6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3[答案]C6．(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移________mole－，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－，還原劑是________。(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是________(填字母)。A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。[答案](1)eq\f(5,3)eq\f(5,6)(2)2(3)6Fe2＋和Na2O2(4)①C②0.67．(雙選)將過量30%H2O2加入含(NH4)2CrO4的氨水溶液中，加熱至50℃后冷卻至0℃，析出暗棕紅色晶體M，其離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋O2＋2H2O＋2OH－(已配平)，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述中正確的是()A．M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，Cr元素的化合價為＋3價B．H2O中O—H鍵鍵角比NH3中N—H鍵鍵角小C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D．FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象BC[依據(jù)原子守恒，確定M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則M中氧元素的平均化合價為－1，依據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，可知M中Cr元素的化合價為＋4，A錯誤；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3雜化，NH3中N原子上存在1對孤電子，H2O中O原子上存在2對孤電子，孤電子對數(shù)越多，和其他電子發(fā)生排斥作用越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，B正確；反應(yīng)的離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=Cr(NH3)3O4＋O2＋2H2O＋2OH－，M中有2個過氧鍵，所以1molCrOeq\o\al(2－,4)氧化1molH2O2，C正確；過氧鍵具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，故溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，D錯誤。]8．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng))(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是______________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度分別為________________。(3)通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________________。(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。[答案](1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25molFe3＋、0.50mol·L－1(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋0.8

課時分層作業(yè)(七)離子反應(yīng)離子方程式1．某學(xué)習(xí)小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價鍵C[能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯誤。]2．下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1的一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥[答案]C3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．Mg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解B．KHSO4熔化時電離生成K＋和HSOeq\o\al(－,4)C．已知H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，則NaHA溶液一定顯酸性D．25℃，NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D[pH>7，說明溶液呈堿性，A－水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯誤。]4．(2021·菏澤質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．惰性電極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD[A項，CaSO3可被HClO氧化，錯誤；B項，電解CuCl2溶液時，離子方程式為Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(通電))Cu＋Cl2↑，錯誤；C項，Na2SiO3為可溶物應(yīng)拆分，錯誤。]5．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B[A、D項，電荷不守恒，錯誤；C項，通入過量CO2時，生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，錯誤。]6．下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)A[B項，鐵粉加到一定量CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，沉淀的質(zhì)量一直變多，錯誤；C項，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)榱悖e誤；D項，Na＋的物質(zhì)的量不變，錯誤。]7．一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．反應(yīng)①：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．反應(yīng)②：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．反應(yīng)③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．反應(yīng)④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OA[電解MgCl2溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A項錯誤；氯氣與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，改寫成離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B項正確；稀硝酸和磁鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改寫成離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C項正確；堿性KClO濃溶液和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，ClO－被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D項正確。]8．某實(shí)驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖：請回答下列問題：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式：___________________________________________________________________、__________________________________________________________________。(2)溶液A中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(3)沉淀B加①鹽酸、②足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為①________________________________________________________________、②_________________________________________________________________。(4)處理濾液D時，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

課時分層作業(yè)(八)離子共存、離子的檢驗與推斷1．(2021·廣州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－D．0.1mol·L－1的BaCl2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B項錯誤；在酸性條件S2－與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，D項錯誤。]2．某溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ba2＋、AlOeq\o