九年級(jí)化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽課件

問(wèn)題：而化學(xué)中的鹽是指一類(lèi)由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物日常生活中所說(shuō)的鹽通常指食鹽2.日常生活中常說(shuō)的鹽和化學(xué)中的鹽是不是同一個(gè)概念？1.寫(xiě)出幾種常見(jiàn)的酸和堿

課題1生活中常見(jiàn)的鹽第十一單元鹽化肥

實(shí)驗(yàn)室用_____________制取二氧化碳反應(yīng)原理是_________________________大理石和稀鹽酸碳酸鈉可以嗎？碳酸氫鈉呢？實(shí)驗(yàn)1.碳酸鈉+鹽酸2.碳酸氫鈉+鹽酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【演示實(shí)驗(yàn)11－1】【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量的氣泡,且速率較快，澄清石灰水變渾濁CO32-與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體HCO3-與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

CO2↑+H2OCO2↑+H2O結(jié)論含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)放出CO2思考：含CO32-物質(zhì)的檢驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn):碳酸鈉+石灰水現(xiàn)象:有白色沉淀生成分析:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、與堿反應(yīng)鹽與堿的反應(yīng)向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀(guān)察現(xiàn)象。復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB口訣鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、銨、鋇的堿能溶常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸或稀鹽酸1、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）鹽（溶）與堿（溶）反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH（3）鹽與某些鹽反應(yīng)（均溶）Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaCl酸鹽堿金屬（4）鹽與金屬的反應(yīng)鹽復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型1、H2SO4+NaNO3---Na2SO4+HNO32、KOH+HNO3—KNO3+H2O3、NaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl4、K2CO3+HCl—KCl+H2O+CO25、CuSO4+BaCl2—BaSO4+CuCl222有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。雞蛋趣味實(shí)驗(yàn)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O小