廣東省東莞市東方明珠中學2022年中考化學模擬預測題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列說法正確的是A．20℃1L水與1L酒精混合后得到的混合溶液的體積恰好為2LB．20℃1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量恰好為2gC．20℃1g氫氧化鈉溶液中加入1g稀鹽酸所得溶液質量恰好為2gD．20℃1g氯化鈉飽和溶液中加1g氯化鈉固體得到2g氯化鈉溶液2．實驗室常用的下列儀器中，所用的材料屬于合成材料的是A．用玻璃制作的集氣瓶B．用不銹鋼制作的坩堝鉗C．用塑料制作的藥匙D．用鐵絲和石棉制作的石棉網A．A B．B C．C D．D3．歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。以下說法正確的是A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應都是中和反應B．同種分子構成的物質是純凈物，則純凈物都是由分子構成C．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，則與鹽酸反應放出氣體的物質都是碳酸鹽D．點燃氫氣和氧氣的混合物可能爆炸，則點燃可燃性氣體和氧氣的混合物都可能爆炸4．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時，125gb的飽和溶液中含有b物質25gB．t3℃時，分別將等質量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質量關系是：a>bC．分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤篋．a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a5．有A、B、C三種元素，它們形成的粒子結構示意圖如下，其中說法正確的是（）元素ABC其形成的粒子結構示意圖A．它們之間可形成化學式為AC的化合物B．它們原子的核外電子層數(shù)相同C．A的粒子結構示意圖表示的是原子，B、C表示的是陽離子D．它們之間可形成化學式為B2A的化合物6．小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結構B．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子C．原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強D．質子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素7．推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A．含碳元素的物質充分燃燒生成CO2，燃燒生成CO2的物質一定含碳元素B．單質中只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應8．測得某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，已知三種離子個數(shù)比為，若Na+的個數(shù)為4n，則SO42-個數(shù)為（）A．2nB．3nC．6nD．8n9．下列有關物質用途的說法正確的是A．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 B．聚氯乙烯可用來包裝食品C．明礬可用作凈水劑 D．鋁制容器可用來長期存放酸性食物10．下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是（）A．在部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化11．將等質量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質量且溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質量一定小于乙12．下列變化中屬于化學變化的是A．蘋果榨成汁B．大米釀成酒C．冰雪化成水D．木柴劈成片13．下列關于金屬的說法正確的是（）A．波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序D．鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O414．下列有關碳及其化合物的說法，正確的是A．CO和CO2都可將氧化銅還原成銅 B．CO2的排放是導致酸雨的原因C．金剛石、石墨、C60都是由原子構成的碳單質 D．CO2和CO在一定條件下可以相互轉化15．如圖是某化學反應的微觀示意圖，圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法正確的是A．反應前后原子的種類一定不變，原子數(shù)量可能改變B．反應類型是置換反應C．該反應中生成物的分子個數(shù)比為1:2D．氫元素和氧元素的化合價在反應前后都沒有變化二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．結合下表給出的KNO3和NaCl溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO13.331.663.9110169246（1）20℃時，將40gKNO3加入100g水中，充分攪拌后所得溶液質量為________g；這兩種物質中，溶解度受溫度變化影響較大的是________；60℃時將90gKNO3和30gNaCl組成的混合物放入100g水中充分攪拌，當溫度降低到20℃時，發(fā)現(xiàn)有較多固體析出，下列有關說法中，正確的是A60℃時NaCl和KNO3B剩余的溶液中含有NaCl和KNO3C析出的固體中既有KNO3也有三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。該樣品中含有哪些物質？猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；猜想Ⅲ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。為確定該樣品成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量樣品溶于水，加入足量的________；白色沉淀產生該反應的化學方程式為________②將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入________；________證明猜想Ⅲ成立（提出問題2）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？為得到純凈的氫氧化鈉固體，設計的實驗過程如下圖。請回答下列問題⑴長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質，原因是________（用化學方程式表示）。操作B的名稱為________，所需的玻璃儀器有________、燒杯和玻璃棒。⑵該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________。⑶最終所得氫氧化鈉固體質量________（選填“<”、“=”或“>”）變質后樣品中氫氧化鈉的質量。為了測定NaOH的純度，某同學設計如圖裝置。已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。⑷B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是________。⑸取10g樣品進行實驗，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知產生了CO20.44g，求原樣品中NaOH的質量分數(shù)，寫出計算過程_____________。18．（8分）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O．實驗裝置如圖1所示．①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水．③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．裝置B的作用為___．根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣___(填“大”或“小”)裝置D的作用為___(用化學方程式表示)．制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．方案Ⅰ中操作m的名稱為___，通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定．①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為___；③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為____？為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，___(填標號)A將殘余溶液轉移到鋅粒中B將鋅粒轉移到殘余溶液中Y形管內空氣對氣體體積的測量___(填“有”或“沒有”)影響．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小天在廚房中將白醋和雞蛋殼放在小玻璃杯中觀察到大量氣泡，于是在實驗室與大家對產生的氣體成分進行下列探究。①雞蛋殼的主要成分是CaCO3；白醋由醋酸(化學式:CH3COOH)和水組成。②濃硫酸是一種常見的干燥劑；水能使白色無水硫酸銅固體變藍色。該氣體可能含有CO2、O2、CO、H2中的一種或兩種。為了控制白醋和雞蛋殼反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置__（填序號），然后將產生的氣體通入圖二裝置進行實驗。若氣體中含有一氧化碳則F中的實驗現(xiàn)象為_____________；若氣體中含有氫氣，則G中的實驗現(xiàn)象應為_________________；實驗中只觀察到D處澄清石灰水變渾濁，其余都無明顯現(xiàn)象。D中反應的化學方程式為_____________________。小軍通過查閱資料獲知，雞蛋殼與白醋反應的化學方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+X+CO2↑，則X的化學式為_________________；小明認為用帶火星的木條能檢驗出產生氣體中是否含有氧氣，小昊立即反對，小昊的理由是______________________________；

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、分子之間有間隔，常溫下將1L水與1L酒精混合后，水分子和酒精分子要進入彼此的分子間隔中，而使總體積小于2L，故不正確；B、根據(jù)鎂和稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，鎂和硫酸反應的質量關系為24：98，況且該反應中還生成了氫氣，所以后得到質量不能為2g，故不正確；C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以知道，1g氫氧化鈉溶液中加入1g稀鹽酸所得溶液質量恰好為2g，故正確；D、根據(jù)飽和溶液的定義可知，溶液既已飽和，在不改變溫度和溶劑的質量的情況下是不能再溶解該溶質的，故不能得到2g氯化鈉溶液；故錯誤。故選：C。2、C【解析】

玻璃的主要成分是二氧化硅，屬于無機物；不銹鋼是金屬材料；塑料是有機合成材料；鐵絲和石棉制成的石棉網屬于復合材料。故選C。3、D【解析】A、酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，但是有鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和稀鹽酸能反應生成氯化銅（鹽）和水，但是該反應不是中和反應，錯誤；B、同種分子構成的物質是純凈物，純凈物是由一種物質組成的物質，原子、分子和離子都可以直接構成物質，錯誤；C、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，碳酸氫鹽、活潑金屬都能和鹽酸反應放出氣體，錯誤；D、點燃氫氣和氧氣的混合物可能爆炸，則點燃可燃性氣體和氧氣的混合物都可能爆炸，所以在點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體的純度，正確。故選D。4、C【解析】

A、t2℃時，b的溶解度為25g，設125g飽和溶液中溶質b質量為m，，m=25g，所以含有b物質為25g，選項A正確，不符合題意；B、從圖上可以看出a的溶解度隨溫度變化較大，而b的溶解度隨溫度變化不大，所以飽和溶液降溫后，對溫度變化明顯的a析出固體多于b，所以降溫后析出固體質量為a＞b，選項B正確，不符合題意；C、t1℃時a、c為飽和溶液，升溫至t2℃時，a的溶解度增大，溶質未增加，溶劑質量未減少，此時變?yōu)椴伙柡腿芤?，c的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑的質量未變化，飽和溶液中析出固體c，但是此時c仍為飽和溶液，選項C不正確，符合題意；D、從圖上可以看出a的溶解度隨溫度變化較大，而b的溶解度隨溫度變化不大，降溫結晶a可以較易析出，而b不易析出，經過過濾后實現(xiàn)a的提純，選項D正確，不符合題意。故選C。5、D【解析】

A、根據(jù)A、C兩種元素形成的離子結構示意圖，可判斷其中一種離子為帶2個單位負電荷的陰離子、另一種離子為帶2個單位正電荷的陽離子；在A與C形成的化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)應相等，故A、C形成的化合物化學式為CA；B、A原子的電子層數(shù)為2，B、C原子的電子層數(shù)為3，故不同。C、A的粒子結構示意圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子；B、C表示的是陽離子；D、根據(jù)A、B兩種元素形成的離子結構示意圖，可判斷其中一種離子為帶2個單位負電荷的陰離子、另一種離子為帶1個單位正電荷的陽離子；在A與B形成的化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)應相等，故A、B形成的化合物化學式為B2A；故選D。6、C【解析】

A、上述微粒中，質子數(shù)為18的微粒最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構，選項錯誤；B、核電荷數(shù)為18的微粒是氬原子，不是陰離子，選項錯誤；C、原子序數(shù)為19的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強，選項正確；D、質子數(shù)為18的氬原子既不得電子，也不易失電子，選項錯誤，故選C。【點睛】同一周期的金屬元素原子的最外層電子數(shù)越少，在化學反應中越容易失去電子，金屬的活動性就越強。7、A【解析】

A.據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質充分燃燒生成CO2，燃燒生成CO2的物質一定含碳元素，選項正確；B.單質中只含一種元素，只含一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物中只有氧元素，選項錯誤；C.有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有機物，如二氧化碳含有碳元素，但是無機物，選項錯誤；D.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不是中和反應，選項錯誤。故選A。8、B【解析】

由于溶液中離子個數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+為4n個，則Mg2+與Cl-個數(shù)分別為5n與8n個；

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，則溶液中SO42-的個數(shù)為：，故選：B?！军c睛】溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個溶液不顯電性。9、C【解析】

A．氫氧化鈉是一種堿，具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯誤；B．聚氯乙烯塑料受熱能釋放出有毒的物質，所以不能用來包裝食品，故錯誤；C．明礬溶于水后能夠吸附水中的懸浮雜質，所以可用做凈水劑，故正確；

D．鋁是一種活潑的金屬，能與酸反應，所以鋁制容器不能用來長期存放酸性食物，故錯誤。

故選：C。10、B【解析】

A.由于部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始后在反應的過程中無氣體產生，氫氧化鈉反應完全后鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不會變化，圖像正確，不符合題意；B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應該是一條下降的曲線，圖像錯誤，符合題意；C.鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應生成氫氣的質量＝，所以同質量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；D.由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。11、D【解析】

A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據(jù)反應方程式，，54：6=18：2，即等質量的金屬，鎂產生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；

C、乙產生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸一定剩余，甲已經完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產生的量與金屬相對原子質量和金屬的化合價有關，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質量，，選項錯誤，符合題意。故選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。12、B【解析】

A、蘋果榨成汁是提取出汁液，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、大米釀成酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B正確；

C、冰雪化成水是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C錯；

D、木柴劈成片只是形狀的改變，屬于物理變化，故D錯。

故選：B?！军c睛】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。13、B【解析】

A、鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強，故B正確；C、由于Cu和Ag都不能與FeSO4溶液反應，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故C錯誤；D、鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤；故選B．【點睛】本題主要考查了金屬的化學性質，掌握金屬活動順序表的應用是解答本題的重要知識，14、D【解析】

A、CO具有還原性，可將氧化銅還原成銅，二氧化碳不能，故選項錯誤；B、CO2的排放是導致溫室效應的原因，故選項錯誤；C、金剛石、石墨都是由原子構成的碳單質，C60是由C60分子構成的，故選項錯誤；D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項正確。故選D。15、B【解析】

由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：C+H2OCO+H2?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，故A錯誤；B、該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B正確；C、由方程式可知，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、氫元素和氧元素的化合價在反應前分別是+1價和-2價，反應后分別是0價和-2價，氫元素的化合價發(fā)生了變化，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。故選B。【點睛】此類題目一般解法為：觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的說法。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、131.6KNO3AB【解析】

根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化特點、溶解度的計算進行分析?！驹斀狻浚?）20℃時，100g水中最多能夠溶解31.6gKNO3，充分攪拌后所得溶液質量為100g+31.6g=131.6g（2）這兩種物質中，溶解度受溫度變化影響較大的是KNO3（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度大于90g，氯化鈉的溶解度大于30g，混合物放入100g水中充分攪拌，完全溶解。20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，當溫度降低到20℃時，氯化鈉沒有晶體析出，硝酸鉀析出晶體質量90g-31.6g=58.4g，溶液中還有硝酸鉀。所以正確的是AB。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、氯化鋇溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl酚酞紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O過濾漏斗Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH>二氧化碳能夠溶于水設：樣品中含碳酸鈉的質量為x。解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%≈89.4%?！窘馕觥?/p>

[實驗探究1]：若猜想Ⅲ成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉。氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。因此：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量樣品溶于水，加入足量的氯化鋇溶液；白色沉淀產生該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞；溶液變紅證明猜想Ⅲ成立[實驗探究2]：⑴氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；操作B得到固體和溶液，所以操作B是過濾；所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；⑵碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；⑶根據(jù)反應看出，變質生成的碳酸鈉通過反應生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質量比變質后樣品中氫氧化鈉的質量多，故填“>”；⑷本題的實驗目的是通過測量二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，因為二氧化碳能夠溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳溶于水；⑸設：樣品中含碳酸鈉的質量為x。解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%≈89.4%。18、除去氯氣中混有的氯化氫氣體大Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O干燥(或烘干)不可行殘余液