化學(xué)必修一筆記整理終極版

..化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法藥品存放安全固體→廣口瓶液體→細(xì)口瓶或滴瓶見(jiàn)光易分解→棕色瓶酸性試劑→玻璃塞堿性試劑→橡膠塞氧化劑和還原劑不能一起存放常見(jiàn)意外事故處理強(qiáng)堿沾到皮膚——大量水+硼酸強(qiáng)酸沾到皮膚——大量水+3%~5%NaHCO3溶液有毒有機(jī)物沾到皮膚——酒精擦洗酸或堿流到實(shí)驗(yàn)桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和,再用水沖洗3．藥品的取用固體：粉末狀：紙槽、藥匙一斜二送三直立塊狀：鑷子、藥匙一橫二送三慢立液體：直接傾倒或用滴管取4．實(shí)驗(yàn)儀器的注意事項(xiàng)試管：加熱不超過(guò)1/3,試管夾夾在距試管口1/3處先預(yù)熱再加熱,防止試管驟冷炸裂燒杯：加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng),使受熱均勻溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌,不能觸及杯壁或杯底燒瓶：〔圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、平底燒瓶都可以用于裝配氣體發(fā)生裝置；蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可以用于加熱,加熱要墊石棉網(wǎng)②液體加入量不能超過(guò)容積的1/2蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液①可以直接加熱,但不能驟冷②盛液量不能超過(guò)蒸發(fā)皿溶劑的2/3③取放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱②取放坩堝要用坩堝鉗③不宜用瓷坩堝熔化燒堿、純堿及氟化物,它們可和瓷共熔使坩堝造腐蝕④用坩堝鉗在夾取高溫的坩堝時(shí),應(yīng)先把坩堝尖端在火焰下預(yù)熱一下酒精燈：失火時(shí)要用濕布蓋滅4．混合物的分離和提純過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體物質(zhì)分離一貼二低三靠蒸發(fā)：給液體加熱使液體受熱汽化揮發(fā)玻璃棒要不斷攪拌溶液,防止由局部液體溫度過(guò)高,造成液滴飛濺粗鹽提純：雜質(zhì)有CaCl2MgCl2SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸餾：利用各混合物中的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)注意：蒸餾燒瓶中要加少量碎瓷片或沸石,防止液體爆沸注意：蒸餾燒瓶中要加少量碎瓷片或沸石,防止液體爆沸溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿齊平,以測(cè)出該出蒸汽的溫度冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)連接順序由下至上,由左到右先通水,后加熱,防止冷凝管炸裂剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)該棄去〔冷凝管臟〔實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置可以不用溫度計(jì),因?yàn)樽詠?lái)水中要出去的雜質(zhì)都難揮發(fā)沸點(diǎn)低先蒸出,加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高的溫度蒸餾水中離子檢驗(yàn)：Cl-:稀HNO3+AgNO3<順序可換>SO42-:HCl+BaCl2〔順序不可換,因?yàn)榭赡苡蠥g+注意：不能把HCl換成HNO3,不能把BaCl2換成Ba<NO3>2因?yàn)镾O32-+HNO3=SO42-萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)萃取劑的選擇：①萃取劑與原溶液中的溶質(zhì)和溶劑都互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度〔萃取劑的密度可以比水大,也可以比水小常見(jiàn)的萃取劑：苯、汽油、煤油難溶于水,密度比水??；CCl4,難溶于水,密度比水大分液：將萃取后良種互不相溶的液體分開(kāi)的操作操作步驟：驗(yàn)漏：在分液漏斗中加入少量水,塞上玻璃塞,倒置看是否漏水,再把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置裝液混合振蕩：右手壓分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出靜置分層〔放在鐵架臺(tái)上分液：待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,擰開(kāi)下口活塞放出下層液體,從上口倒出上層液體實(shí)驗(yàn)：用四氯化碳萃取碘水中的碘〔碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大現(xiàn)象：原來(lái)的碘水呈黃色。液體在分液漏斗內(nèi)分層后,上層液體接近無(wú)色〔水,下層液體呈紫色〔碘的四氯化碳溶液常用分離方法常用分離方法⑴氣氣混合物理方法：沸點(diǎn)不同,加壓降溫液化化學(xué)方法：先洗氣,后干燥⑵液液混合互溶液體：沸點(diǎn)不同,蒸餾不互溶液體：密度不同,分液⑶固液混合不溶固體與液體：過(guò)濾可溶固體與液體得到固體：蒸發(fā)得到液體：蒸餾用適當(dāng)溶液富集固體：萃取第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子壓強(qiáng)之比①同溫同壓時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2體積之比②同溫同壓時(shí),V1/V2=n1/n2=N1/N2質(zhì)量之比③同溫同壓同容時(shí),m1/m2=M1/M2密度之比④同溫同壓等質(zhì)量時(shí),ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1<成反比>Ps.阿伏加德羅定律可用于任何氣體〔純凈的或是互不反應(yīng)的混合氣體,但不適用于液體或固體；只要三個(gè)"同"成立,第四個(gè)"同"也成立2．1mol物質(zhì)體積的大小影響因素：物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少、粒子體積的大小和粒子之間的距離固體或液體：主要由粒子的多少和粒子本身的大小決定氣體：主要由粒子間的距離決定〔粒子間的距離由溫度和壓強(qiáng)決定。溫度越高,微粒間的距離越大；壓強(qiáng)越大,微粒間的距離越小Ps.相同溫度和壓強(qiáng)下,不同氣體的體積由氣體的物質(zhì)的量決定,當(dāng)氣體物質(zhì)的量相同時(shí)則氣體體積相同3．物質(zhì)量濃度CB=nB/V注意：①V指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積②溶質(zhì)可以是單質(zhì),也可以是離子③帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí),溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,其物質(zhì)的量的計(jì)算,用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可〔結(jié)晶水/結(jié)晶水=氯化鈉④對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液,取出任意體積的溶液時(shí),其濃度不變物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：密度g/mL摩爾質(zhì)量g/mol物質(zhì)的量濃度〔CB=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔w×溶液的密度〔物質(zhì)的量濃度〔CB=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量〔M特殊特殊溶液中的溶質(zhì)：NH3溶于水得NH3·H2O,所以氨水的溶質(zhì)為NH3CuSO4·5H2O的溶質(zhì)為CuSO4量濃度溶液的配制步驟計(jì)算：溶質(zhì)是固體,計(jì)算固體的質(zhì)量。溶質(zhì)是液體,計(jì)算液體的體積稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量固體質(zhì)量〔要用濾紙墊著或用量筒量出液體的體積溶解：燒杯、玻璃棒〔振蕩,加速溶解轉(zhuǎn)移：把所得的溶液用玻璃棒〔引流注入容量瓶中〔玻璃棒要靠在刻度線以下洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～３次,把每次的洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～２cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻〔振蕩后液面低于刻度線不能再加水注意：選取合適規(guī)格的容量瓶例如：要配置950mL的某濃度的溶液,應(yīng)選用1000mL的容量瓶。且只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液,不能配置任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶使用前要驗(yàn)漏：加水、倒立、觀察、正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液容量瓶上標(biāo)有溫度及容量和刻度線,物質(zhì)要在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入瓶中加水頂容超過(guò)了刻度線,不能將超出部分吸走,應(yīng)該重新配制誤差分析:計(jì)算：計(jì)算錯(cuò)誤〔結(jié)晶水→濃度偏小稱(chēng)量或量取:右物左碼〔使用了游碼→偏小、砝碼生銹〔沒(méi)有脫落、稱(chēng)量?jī)x器不夠精確、量筒被洗滌過(guò)溶解：有少量液體濺出→偏小轉(zhuǎn)移：移液前容量瓶有少量水→無(wú)影響在刻度線上有水→偏小定容：超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一部分→偏小,要重配仰視：濃度偏小俯視：濃度偏大搖勻：搖勻后液面下降,補(bǔ)充蒸餾水→偏小裝瓶：制劑瓶剛剛有蒸餾水洗過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算注意狀況條件,若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如常溫常壓下,已知?dú)怏w體積,不能直接應(yīng)用22.4mol/L計(jì)算已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì),不能直接應(yīng)用22.4mol/L計(jì)算注意雙原子分子和單原子分子HeNe例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2〔SO43溶液100ml這三種溶液中硫酸根離Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol濃度為0.03/0.3=0.1mol/L

MgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol濃度為0.02/0.2=0.1mol/L

Al2〔SO43中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol濃度為0.03/0.1=0.03mol/L

比為1：1：3例：在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA錯(cuò)誤在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含的分子數(shù)為NA正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L汽油〔分子式為C8H18完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA錯(cuò)誤。H原子沒(méi)有中子第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)1.物質(zhì)分類(lèi)①混合物：溶液、濁液、汽油、堿石灰、天然氣、石油、水煤氣②堿性氧化物：能跟酸反應(yīng),只生成鹽和水的氧化物〔大多數(shù)金屬氧化物NaOCaO酸性氧化物：能跟堿反應(yīng),只生成鹽和水的氧化物〔大多數(shù)非金屬氧化物C02SO2兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分散系及其分類(lèi)分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系叫做分散系包括溶液、膠體和濁液分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散系的物質(zhì)按分散劑狀態(tài)分：氣溶膠：云、霧、雨液溶膠：Fe<OH>3膠體、蛋白質(zhì)溶液固溶膠：煙水晶、有色玻璃2.分散系溶液膠體〔介穩(wěn)體系濁液分散質(zhì)微粒直徑〔劃分的本質(zhì)小于1nm1~100nm大于100nm外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否通過(guò)濾紙能能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水碘水、淀粉溶液泥水3.膠體性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)②布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一③電泳現(xiàn)象：外加電場(chǎng)的作用下,膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象〔工業(yè)上可用來(lái)分離提純物質(zhì)膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥實(shí)驗(yàn)：膠體的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe<OH>3膠體+3HCl操作：①在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,待溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得膠體。用過(guò)濾的方法出去膠體中的渾濁②將裝有膠體的燒杯置于暗處,用激光筆〔手電筒照射燒杯中的液體,在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察,看到一條光亮的通路注意：①將膠體裝入半透膜,然后置于蒸餾水中,通過(guò)滲析出去膠體中混有的FeCl3和HCl②取最后一次滲析后半透膜外的溶液少許于試管中,加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明膠體和Cl-已經(jīng)分離②實(shí)驗(yàn)中的FeCl3是飽和溶液4．注意：①膠粒帶電荷,膠體是不帶電荷的②固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象③同種膠體的膠粒帶相同的電荷電泳現(xiàn)象的應(yīng)用：明礬凈水、醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)分離各種氨基酸膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用：制作豆腐、顏料墨水的制造、洗滌劑、噴霧劑的制造膠體聚沉的應(yīng)用：豆腐、果凍第二節(jié)離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)〔水電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自動(dòng)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程<電離方程式和離子方程式不同>〔能電離是物質(zhì)的一種性質(zhì),但物質(zhì)能否導(dǎo)電與物質(zhì)當(dāng)前狀態(tài)是否存在自由移動(dòng)的離子有關(guān)。比如BaSO4熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,但固態(tài)的BaSO4不能導(dǎo)電不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)混合物不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)純凈物化合物電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物純凈物化合物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物注意：①電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。如：NaCl固體②堿和鹽固態(tài)的時(shí)候不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以不溶于水的堿和鹽也是電解質(zhì)③SO2、NH3溶于水,且溶液能導(dǎo)電,但電離出導(dǎo)電粒子的是它們與水作用的產(chǎn)物H2SO3NH3·H2O,而不是物質(zhì)本身能導(dǎo)電,所以水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸〔除了鹽酸、硫酸、硝酸,其余都為弱酸、強(qiáng)堿和大部分鹽〔中學(xué)階段幾乎所有鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水〔高頻考點(diǎn)：醋酸、碳酸、氨水。注意氨水為混合物,其電解質(zhì)部分為NH3?H2O。氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-有機(jī)物大部分是非電解質(zhì),少部分為電解質(zhì),且為弱電解質(zhì)CH3COOH離子方程式判斷離子方程式是否正確要點(diǎn)：看反應(yīng)物狀態(tài)是否正確,能否拆分成離子形式看反應(yīng)原理是否正確,即反應(yīng)產(chǎn)物是否正確離子方程式兩邊是否配平,元素是否守恒,電荷是否守恒,質(zhì)量是否守恒可拆：只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性鹽不可拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、固體、生成的沉淀或氣體、濃硫酸。要寫(xiě)成化學(xué)式〔注意：濃HCl濃HNO3可拆微溶性物質(zhì)如果作生成物,一律視為沉淀,寫(xiě)化學(xué)式,標(biāo)"↓"符號(hào)；如果作為反應(yīng)物,若是澄清溶液應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào),若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式CO2通入澄清石灰水中：《紅》P35Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液反應(yīng)條件：有沉淀生成；有氣體生成；有弱電解質(zhì)生成〔水、弱酸、弱堿;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合四個(gè)其一,就能反應(yīng)。四個(gè)都不滿足,則離子就能大量共存⑤判斷離子能否大量共存時(shí),首先觀察題干中的隱含條件,如酸性、堿性、無(wú)色〔有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-,然后判斷各離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〔生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)注意：鹽酸是HCl水溶液,是混合物。HCl是純凈物第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.含義氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)〔氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的被氧化→元素失去電子的過(guò)程→外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原→元素得到電子的過(guò)程→外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物：通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物還原產(chǎn)物：通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑：得到電子的反應(yīng)物,反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)降低,具有氧化性,本身被還原,得還原產(chǎn)物還原劑：失去電子的反應(yīng)物物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān),與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)氧化性：得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān),與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)還原性：失去電子的能力氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)Ps.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移,其特征是元素的化合價(jià)發(fā)生了變化口訣：失升還原劑,被氧化,得氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型：《紅》P40一般的氧化還原反應(yīng)<化合價(jià)升高和降低的元素不是同一種,且兩種元素存在不同的物質(zhì)中>自身氧化還原反應(yīng)〔氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)歧化反應(yīng)〔所得產(chǎn)物中,該元素一部分價(jià)態(tài)升高,一部分價(jià)態(tài)降低歸中反應(yīng)〔反應(yīng)物中一部分價(jià)態(tài)升高,一部分價(jià)態(tài)降低雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的得失情況：第一步：標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。第二步：從反應(yīng)物中得/失電子〔化合價(jià)降低/升高的元素出發(fā),箭頭指向生成物中同一種元素第三步：在線上標(biāo)明化合價(jià)的變化、得/失電子的數(shù)目〔化合價(jià)的差值×該元素原子的個(gè)數(shù)注意檢驗(yàn)：氧化還原反應(yīng)中,得失電子的數(shù)目是相等的單線橋法單線橋法只在反應(yīng)物中發(fā)生從失電子的元素出發(fā),箭頭指向反應(yīng)物中得電子的元素線上直接寫(xiě)電子數(shù)目即可〔化合價(jià)差值×該元素原子的個(gè)數(shù)5.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)?。〉谌陆饘偌捌浠衔镡c鹽/鈉單質(zhì)/鈉的氧化物鈉單質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色、硬度小、密度比水小,熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)：最外層只有一個(gè)電子,易失去而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性常溫下生成氧化鈉,點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：直接與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng),生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫例如：鈉與硫酸銅反應(yīng)第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu<OH>2↓+Na2SO4第三步<可能有>：Cu<OH>2CuO+H2O⑶存在：只以化合態(tài)形式存在⑷保存：?jiǎn)钨|(zhì)鈉一般保存在石油或石蠟油中注意：鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O<白色固體>；點(diǎn)燃條件下生成Na2O2<淡黃色固體>鈉在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生的變化：切開(kāi)Na斷面呈銀白色,很快變暗Na+O2=2Na2O白色固體Na2O+H2O=NaOH表面有液滴NaOH固體潮解白色晶體2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O<水量很少,形成晶體>即形成Na2CO3·xH2O白色粉末Na2CO3·xH2O失去水風(fēng)化風(fēng)化屬于典型的化學(xué)變化,潮解一般認(rèn)為屬于物理變化Na2O屬于堿性氧化物Na2O2只能說(shuō)屬于過(guò)氧化物Na2O和Na2O2中,陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比都是2:1實(shí)驗(yàn)：鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋反應(yīng)在燒杯中加入一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊鈉放入水中鈉浮在水面密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑該反映的實(shí)質(zhì)是Na還原H+得到H2熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱,鈉熔點(diǎn)低向各個(gè)方向游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲劇烈反應(yīng)可有氣體生成鈉球逐漸變小,最后完全消失鈉與水完全反應(yīng)溶液變成紅色產(chǎn)生的溶液呈堿性杯壁發(fā)熱該反應(yīng)是放熱反應(yīng)燒杯的蓋上有水霧該反映是放熱反應(yīng)注意：實(shí)驗(yàn)前的鈉從煤油中取出,要先用濾紙擦凈,防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒實(shí)驗(yàn)：切割鈉的實(shí)驗(yàn)+燃燒鈉的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉鈉所處的環(huán)境：保存在煤油中；鈉表面有一層石蠟包裹著〔長(zhǎng)保存在石蠟油或煤油中鈉的硬度小,密度比煤油大,不與煤油反應(yīng),鈉具有銀白色金屬光澤；鈉在常溫下即可與空氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下4Na+O2=2Na2O〔白色固體把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)用小刀切去一端的外皮,觀察切面的光澤和顏色及變化切鈉塊時(shí)的感覺(jué)：鈉很軟鈉塊切面的顏色、光澤及變化：其表面有銀白色金屬光澤,但在空氣中很快變成灰白色把一小塊鈉吸干表面的煤油,放在干燥的潔凈的坩堝中,加熱,直到鈉燃燒即可撤去酒精燈鈉塊在加熱前后的變化：鈉塊熔成閃亮的小球,劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體鈉在空氣中燃燒,放出大量熱,生成鈉的另一種氧化物,鈉的熔點(diǎn)較低〔淡黃色固體2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2點(diǎn)燃2Na2O+O2Na2O2過(guò)氧化鈉和氧化鈉Na2O〔氧化鈉Na2O2〔過(guò)氧化鈉顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)-2-1穩(wěn)定性不穩(wěn)定,在空氣中可以繼續(xù)氧化：2Na2O+O2=2Na2O2穩(wěn)定,加熱不分解與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表現(xiàn)出氧化性,也不表現(xiàn)還原性,無(wú)漂白性有強(qiáng)氧化性和一定的還原性,有漂白性,可以消毒殺菌碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3〔碳酸鈉NaHCO3〔碳酸氫鈉俗名、類(lèi)別蘇打、純堿、正鹽小蘇打、酸式鹽顏色、狀態(tài)、溶解性通常為Na2CO3·10H2O存在,為白色晶體,易風(fēng)化失水為白色粉末Na2CO3；易溶于水白色粉末；溶解度較碳酸鈉小化學(xué)性質(zhì)酚酞強(qiáng)堿性弱堿性HClNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O酸受熱酸穩(wěn)定,受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa<OH>2Na2CO3+Ca<OH>2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀用途重要的化工原料,用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)、泡沫滅火劑等相互轉(zhuǎn)化Na2CO3酸酸堿NaHCO酸酸堿注意：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以向飽和Na2CO3中通入CO2會(huì)析出NaHCO3晶體將Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中,馬上就會(huì)釋放出氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；而將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中則開(kāi)始無(wú)氣泡,后來(lái)產(chǎn)生氣泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可以用這種正反滴加的來(lái)鑒別鹽酸和Na2CO3Na2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)1、把水滴入盛有Na2O2的試管中,立即把帶火星的木條放在試管口,用手摸一摸試管壁,再向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液劇烈反應(yīng),產(chǎn)量大量氣泡帶火星的木條復(fù)燃,試管壁放熱酚酞溶液先變紅,后褪色結(jié)論：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性、漂白性反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、Na2CO3、NaHCO3的溶解性在兩支小試管中,各加入約1gNa2CO3、NaHCO3粉末,滴幾滴水觀察,用手摸一摸試管底部,再各加入10mL水滴幾滴水,Na2CO3的粉末變成白色晶體,試管底部微微發(fā)熱,NaHCO3粉末沒(méi)有完全溶解；再各加10mL水,Na2CO3較快溶解完,NaHCO3粉末沒(méi)有完全溶解結(jié)論：Na2CO3粉末遇水易形成Na2CO3·10H2O白色晶體,這個(gè)反應(yīng)有熱量放出3、Na2CO3、NaHCO3的堿性取上述溶液各2mL,分別加入2滴酚酞溶液酚酞遇Na2CO3溶液變成紅色、酚酞遇NaHCO3的溶液變成淺紅色Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性,但Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)4、在兩支試管中分別加入3mL鹽酸,將裝有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的兩只小氣球套在兩支試管口,將兩只氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中,觀察現(xiàn)象兩支試管內(nèi)部迅速反應(yīng),產(chǎn)生氣泡接在NaHCO3粉末上的小氣球比Na2CO3粉末上的小氣球鼓起更快,且氣球更大結(jié)論：相比等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更快,產(chǎn)生氣體更多反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O5、Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性。取NaHCO3固體加熱,觀察現(xiàn)象。改用Na2CO3做一次Na2CO3固體受熱無(wú)明顯變化,NaHCO3固體受熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,同時(shí)受熱的試管口有水珠生成結(jié)論：Na2CO3固體的熱穩(wěn)定性比NaHCO3固體好,NaHCO3固體受熱分解,生成CO2和H2O反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O6、顏色反應(yīng)用碳酸鈉、碳酸鉀做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈〔防雜質(zhì)將鉑絲或鐵絲放在酒精燈外焰上灼燒,至與原來(lái)的火焰驗(yàn)色相同為止蘸取試樣將蘸有試樣的鉑絲放在無(wú)色火焰上灼燒并觀察火焰顏色再用鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無(wú)色〔下次用注意：使用金屬絲必須在火焰上灼燒至無(wú)色,以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾注意：使用金屬絲必須在火焰上灼燒至無(wú)色,以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾觀察鉀的焰色時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,因?yàn)殁浿谐；煊锈c雜質(zhì),藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光很多金屬或其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)有特殊的焰色鋁單質(zhì)/鋁的氧化物/鋁的氫氧化物鋁單質(zhì)⑴物理性質(zhì)：銀白色,硬度較小,熔沸點(diǎn)低⑵化學(xué)性質(zhì)：鋁的最外層有3個(gè)電子,可以失去而表現(xiàn)出還原性與非金屬單質(zhì)反應(yīng):4Al+3O2==2Al2O3常被氧氣氧化,形成致密的氧化膜2Al+3Cl22AlCl3與沸水發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氣和氫氧化鈉〔鎂、鋁、鐵都能與水反應(yīng)2Al+6H2O==2Al<OH>3↓+3H2↑特性：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑鋁制餐具〔Al2O3/Al不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性堿性食物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O實(shí)驗(yàn)：鋁與氧氣的反應(yīng)〔點(diǎn)燃鋁箔實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔〔厚度約0.1nm,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)鋁逐漸熔化,失去光澤,但不滴落,好像外面有一層薄膜兜住鋁的熔點(diǎn)為660℃,氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下用坩鍋鉗夾住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)鋁逐漸熔化,失去光澤,但不滴落,好像外面有一層薄膜兜住磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜,鋁與氧氣反應(yīng)很快。說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3點(diǎn)燃Al<OH>3的制備、Al<OH>3的兩性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)1、向小試管中加入10mL0.5mol/LAl2<SO4>3,滴加氨水至不再變化試管中產(chǎn)生白色沉淀Al2<SO4>3+6NH3`H2O=2Al<OH>3↓+3<NH4>2SO4Al3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+2、取上述生成的沉淀,分裝在兩支試管中,一支滴加2mol/L的NaOH,另一支滴加2mol/L的鹽酸,邊加邊振蕩兩支試管中的白色沉淀都能溶解結(jié)論：Al<OH>3是兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)反應(yīng)：Al<OH>3+3H+=Al3++3H2OAl<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O3、取5mL0.5mol/LAl2<SO4>3,向其中逐滴滴加2mol/LNaOH,邊加邊振蕩。另取5mL2mol/LNaOH,向其中逐滴滴加0.5mol/LAl2<SO4>3,邊加邊振蕩第一只試管中先產(chǎn)生白色沉淀,后來(lái)又消失；第二支試管中現(xiàn)無(wú)明顯變化,后來(lái)又產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：Al<OH>3是兩性氫氧化物,在堿過(guò)量的環(huán)境中,不會(huì)產(chǎn)生白色Al<OH>3沉淀反應(yīng)：Al3++3OH-=Al<OH>3↓Al<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O明礬與足量氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O鐵單質(zhì)/鐵的氫氧化物鐵單質(zhì)⑴存在：游離態(tài)：隕石化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦⑵物理性質(zhì)：銀白色、熔點(diǎn)高⑶化學(xué)性質(zhì)：能與O2反應(yīng)與鹵素反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3與硫反應(yīng)：Fe+SFeS與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑與鹽反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵:3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2實(shí)驗(yàn)：鐵與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)裝置因?yàn)殍F沒(méi)有鈉、鎂等金屬活潑,在常溫下與水反應(yīng)很慢,所以應(yīng)選擇鐵粉、水蒸氣、高溫條件。水蒸氣的發(fā)生裝置鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置產(chǎn)物的收集與檢驗(yàn)裝置用試管裝水加熱制備水蒸氣將水蒸氣通入裝有鐵粉的硬直玻璃管反應(yīng)排水法收集H2看是否可以點(diǎn)燃將一團(tuán)吸收了水的棉花放在硬質(zhì)玻璃管中水蒸氣就在裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生,并反應(yīng)把H2通入肥皂液,產(chǎn)生氫氣泡,看是否可以點(diǎn)燃將生成的固體用磁鐵檢驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)放出氣體,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,反應(yīng)后試管中固體仍是黑色。3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成、Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)1、在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,滴加NaOH溶液向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,但白色沉淀很快變成灰綠色,然后變成紅褐色。向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe<OH>2很容易被氧化成Fe<OH>3FeSO4+2NaOH=Fe<OH>2↓+Na2SO44Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>3FeCl3+3NaOH=Fe<OH>3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe<OH>3↓2、在兩支試管中分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液,滴加幾滴KSCN溶液加FeSO4溶液的試管無(wú)明顯變化,加FeCl3溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液后溶液變成血紅色Fe3+遇到SCN-會(huì)反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)Fe3++3SCN-=Fe<SCN>3在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉,振蕩。充分反應(yīng)后,滴加幾滴KSCN溶液在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉,振蕩,溶液由棕黃色貶為淺綠色,滴加幾滴KSCN溶液后,溶液無(wú)明顯變化Fe+2FeCl3=3FeCl24、再向?qū)嶒?yàn)3的試管中加入幾滴氨水溶液變?yōu)檠t色2FeCl2+Cl2=2FeCl3注意：2Fe3++Fe=3Fe2+所以FeSO4溶液中往往要加鐵的原因是防止Fe2+被氧化為Fe3+金屬與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)在兩支小試管中分別加入5mL鹽酸、NaOH溶液,再各放入一段鋁堿片,過(guò)一段時(shí)間,將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口堿兩支試管中的鋁片表面都漸漸產(chǎn)生氣泡,越來(lái)越多,榮也變得渾濁,試管壁感到發(fā)燙,最后溶液又變澄清,兩支試管口都有氣體被點(diǎn)燃鋁與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng),且都生成H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑注意：產(chǎn)生等量的H2,Al和足量的酸和堿分別反應(yīng),消耗的Al的量相等,產(chǎn)生H2體積比例關(guān)系與Al的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例一樣順序比較KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬在自然界中存在狀態(tài)化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)原子失電子能力金屬原子還原性：KAg金屬離子氧化性：K+Ag+與氧氣反應(yīng)常溫下易被氧化常溫下被氧化形成保護(hù)膜加熱時(shí)被氧化強(qiáng)熱后被氧化不氧化與水反應(yīng)冷水中劇烈反應(yīng),生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿熱水中緩慢反應(yīng)高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)氧化物不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)置換出氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)銅合金名稱(chēng)主要合金元素主要特性主要用途青銅銅、錫、鉛有良好的強(qiáng)度和塑性、耐磨、耐腐蝕機(jī)器零件如軸承、齒輪黃銅銅、鋅及少量錫、鉛、鋁有良好的強(qiáng)度和塑形、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表和日用品百通銅、鎳、鋅及少量錳不易生銅綠,導(dǎo)電導(dǎo)熱性差制造精密儀器和裝飾品鐵合金鋼主要合金元素主要特性主要用途碳素鋼低碳鋼含碳量低于0.3％韌性好機(jī)械零件鋼管中碳鋼含碳量為0.3％~0.6％韌性好機(jī)械零件鋼管高碳鋼含碳量為0.6％~2％硬度大道具、量具、模具合金鋼錳鋼錳韌性好、硬度大鋼軌、軸承、坦克、裝甲等不銹鋼鉻抗腐蝕醫(yī)療器械硅鋼硅導(dǎo)磁性變壓器、發(fā)電機(jī)芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O,點(diǎn)燃生成Na2O2,Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜,使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕,純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑受氧化膜阻礙3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2高溫與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑與鹽反應(yīng)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu<OH>2↓+H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuFe+Cu2+=Fe2++Cu與堿反應(yīng)與水反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不反應(yīng)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性逐漸減弱用途高壓鈉燈、強(qiáng)還原劑、鈉和鉀組合成的合金可做核反應(yīng)堆的冷卻劑鋁可以用來(lái)冶煉稀有金屬,其合金質(zhì)輕而堅(jiān)韌,是制造飛機(jī)、火箭、汽車(chē)的結(jié)構(gòu)材料,純鋁可做超高壓電的電纜,做日用器皿的鋁通常稱(chēng)"鋼精"、"鋼種"建筑,器械,車(chē)輛、飛機(jī)、艦艇,生活用具金屬化合物的性質(zhì)〔氧化物氧化物性質(zhì)Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過(guò)氧化物兩性氧化物堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鈉鹽、氧氣和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)Al2O3+2OH-=2Al2O-+H2O不反應(yīng)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不反應(yīng)不反應(yīng)用途強(qiáng)氧化劑,供養(yǎng)劑,漂白劑耐火材料、吸附劑、催化劑載體紅色顏料,涂料金屬化合物的性質(zhì)〔氫氧化物氫氧化物性質(zhì)NaOHAl<OH>3Fe<OH>2Fe<OH>3屬性氫氧化物兩性氫氧化物氫氧化物氫氧化物顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體紅褐色固體與酸反應(yīng)H++OH-=H2OAl<OH>3+3H+=Al3++3H2OFe<OH>2+2H+=Fe3++2H2OFe<OH>3+3H+=Fe3++3H2O與堿反應(yīng)不反應(yīng)Al<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al<OH>3△Al2O3+3H2O△2Fe<OH>3△Fe2O3+3H2O△還原性無(wú)還原性無(wú)還原性4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>3無(wú)還原性制備Al3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+Fe2++2OH-=Fe<OH>2↓Fe3++3OH-=Fe<OH>3↓用途化工原料脫色、凈水、中和胃酸凈水金屬化合物的性質(zhì)〔鹽鹽化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O與氧化性酸反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2OFe2++2OH-=Fe<OH>2↓Fe3++3OH-=Fe<OH>3↓氧化還原性無(wú)無(wú)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O△用途工業(yè)原料等中和胃酸,制糕點(diǎn)印刷線路板、凈水劑等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色,加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色硅碳硅金剛石石墨結(jié)構(gòu)正四面體網(wǎng)狀正六面體層狀與金剛石相似物理性質(zhì)最硬、無(wú)色透明、不導(dǎo)電深灰色、較軟、導(dǎo)電半黑色、較硬、半導(dǎo)體化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,溫度升高活潑性增強(qiáng)C+O2點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃與碳相似〔性質(zhì)相似Si+O2點(diǎn)燃SiO2點(diǎn)燃自然界存在游離態(tài)、化合態(tài)化合態(tài)、親氧〔氧化物、硅酸鹽用途鉆頭、玻璃刀、鉆石鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極信息技術(shù)材料、光電池SiO2CO2物理性質(zhì)色態(tài)固體、硬度高無(wú)色、氣體熔沸點(diǎn)較高低類(lèi)別酸性氧化物酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO高溫CaSiO3高溫CO2+CaO=CaCO3與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3氧化性SiO2+2C=2CO↑+SiCO2+C高溫2CO高溫SiO2+4Hf=SiF4↑+2H2ONa2SiO3物理性質(zhì)：溶于水,水溶液俗稱(chēng)水玻璃,呈堿性,有黏性?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸。用途：作為原料制取硅酸,木材防火劑,黏膠劑。制備：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑〔熱穩(wěn)定性：Na2SiO3>Na2CO3高溫H2SiO3性質(zhì)：透明,不溶于水,酸性比碳酸弱,與聚合形成膠體〔硅酸溶膠制備：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3<膠體可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng),強(qiáng)酸制弱酸。硅膠：硅酸凝膠=〔干燥脫水=硅酸干燥熱穩(wěn)定性：硅酸鹽>碳酸鹽Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2↑高溫高溫小結(jié)：1、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。非金屬單質(zhì)——氧化物——酸——鹽——?dú)浠颯iSiO2H2SiO3Na2SiO32、硅元素有親氧性,自然界中硅以氧化物和硅酸鹽存在。3、二氧化碳是不溶性的酸性氧化物,有氧化性,與HF反應(yīng)。4、硅酸是不溶性的弱酸,由可溶性硅酸鹽和酸反應(yīng)制得〔強(qiáng)酸制弱酸5、硅酸鹽耐高溫,多難溶于水。6、硅酸鈉可溶于水,呈堿性,防火劑,黏膠劑。7、可溶性硅酸鹽：硅酸鈉、硅酸鉀、硅酸銨單質(zhì)硅：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。二氧化硅：硅石、石類(lèi)、水晶、瑪瑙、飾物、坩堝、光導(dǎo)纖維。硅酸：制硅膠。硅酸鈉〔水玻璃：黏膠劑、防火劑。復(fù)雜硅酸鹽：陶瓷、玻璃、水泥。硅酸的生成 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋、反應(yīng)在試管中加入3mL-5mL飽和硅酸鈉溶液,滴入1-2滴酚酞溶液滴入酚酞后溶液顏色變紅硅酸鈉溶液呈堿性再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止,靜置加入稀鹽酸后出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì),紅色變淺接近消失硅酸酸性小于鹽酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3在另一只試管中加入3mL-5mL飽和硅酸鈉溶液,滴入1-2滴酚酞溶液后再通入足量的CO2通入CO2后出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì),紅色變淺Na2SiO3+CO2+H2O