人教版九年級上冊化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教案

人教版九年級上冊化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教案教學(xué)目標(biāo)理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。了解原子的構(gòu)成。教學(xué)重難點重點、難點：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。疑點：(1)(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。教學(xué)工具教學(xué)過程[新課引入]：以下先看一個實驗：[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。[板書]：一.原子1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。[學(xué)生活動]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?[提問]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核[教師活動]：對比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。[學(xué)生活動]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。[板書]：2.特征：(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。(2)原子在不停地運動。原子間有一定間隔。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。[鞏固提問]：二氧化硫是什么變化?用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?[學(xué)生活動]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。[板書]：3.填表：原子和分子的比較應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?2—1子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。[學(xué)生活動]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。[教師講解并板書]：二.原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢?[學(xué)生活動]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[板書]：三.相對原子質(zhì)量1/12就是這種原子的相對原子質(zhì)量。[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。[教師活動]：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：[板書]：[鞏固提問]：15，16原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少?16，16原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少?[學(xué)生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。[板書]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。[學(xué)生活動]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學(xué)生活動]：思考、討論得出結(jié)論。同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。課后小結(jié)質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。電性。中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解核外電子是分層排布的。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)重難點【重點難點】核外電子的分層排布。教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。823.原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);②弧線表示電子層;③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌肯∮袣怏w的原子最外層電子數(shù)有何特點?定?【溫馨點撥】1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。②若第一層為最外層，則為2個。③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一【名師歸納】的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩?xí)】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是A.11B.1C.3D.該圖表示的微粒是一種離子根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)(1)BC;(2)(3)C;(4)屬于非金屬元素原子的是AD學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1/121。上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)