人教版高中化學必修一高一化學期末考試試題(、1)

興寧一中高一化學期末考試試題（2011、1）H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5Fe-5612小題，每小題330分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得 4分，選錯或不答的得0分。在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（ ）pH=13Na

、Ba2＋

、Cl

－、NO－3使石蕊試液變紅的溶液：N、ClO、

、NO－3無色溶液：Cu

2－4、KSO4

、Cl強堿性溶液：、M2、NO3

－、HC－32、氧氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草術灰(主要成分為碳酸鉀)在水中相互用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應過程中沒有涉及的化學反應類型有 ( )A．化合反應 B ．分解反應 C ．置換反應 D ．復分解反應3、為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉化為紅褐色時過濾，洗滌。將沉淀物在氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經稱量知其質量跟原合金的質量相等。合金中的質量分數(shù)為( )70% B ．30% C．54% D．無法計算4、科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是（）CD．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH) 膠體和CuSO 溶液3 45NA

為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）N

3所含的分子數(shù)為 A N鐵與足量氯氣反應，1molFe 失去電子數(shù)為3 A+ N1molNH4質子數(shù)為

10 A2- N0.5L0.2mol ·L6、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

4 離子數(shù)目為0.2 ASO實驗室用大理石和稀鹽酸制取

2

2—＝3

↑+HO2 2實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl ：22 濃

2+ 2 －C1與NanO4Hl(反應：

＝Mn+

－ － +2OH＝C1+C1O+HO

↑+2HO+2C12 2 22H++SiO3

＝H2

SiO ↓37、制備單質硅的主要化學反應如下：①SiO+2CSi+2CO ↑21/8②Si+2Cl SiCl ③SiCl +2H Si+4HCl2 4 4下列對上述三個反應的敘述中不正確的是（ ）A ．①③為置換反應 B ．①②③均為氧化還原反應C ．③中SiCl 是氧化劑48、下列敘述正確的是（

三個反應的反應物中的硅元素均被還原既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。氨氣溶于水主要以

、形式存在。4鹵素單質中：F 只有氧化性，Cl 易液化，Br易揮發(fā)，I 易升華。42 2 2 2D．NO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質量與空氣的相對分子質量接近。9、下列說法中正確的是 （ ）A．可以用澄清石灰水鑒別CO、SO .2 2B．硫粉在在過量的純OSO2 3C．NHNO，然后經過一系列反應可以得到HNO3 2 3D．Cl、NO、NOSONH等氣體對人體均有毒害作用。2 2 2 310、下列表述正確的是（ ）①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生；②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長 ③氧化鎂、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等 ④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作為凈水劑⑤建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料⑥高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈B．①②④⑤ C ．②③④⑥ D．全部3小題，每小題416分。在每小題給出的四個有選錯或不答的得0分。

41個且正確的得2分，11、1、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉的俗名叫小蘇打可中和胃酸Ⅰ錯；Ⅱ對；有B碳酸氫鈉的水溶液呈弱堿性可中和胃酸Ⅰ對；Ⅱ對；有CSO具有漂白性2能使溴水褪色Ⅰ對；Ⅱ對；有漂白粉的有效成分為次氯酸D鈣

漂白粉可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ對；Ⅱ 對；有12、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（ ）2/8MgONaO2,則碳酸鉀也具有堿性C．CO和SiO 化學式相似，則CO與SiO 的物理性質也相似2 2 2 2D．酸堿鹽是電解質，則硫酸鋇是電解質。13、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤．．的是（ ）反應生成的大量白煙是氯化鈉晶B ．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰NaOH溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空氣．用干燥的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗氯氣是否被完全吸收14、下列除雜的方法正確的是： ( )AN2O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體Cl2HCl：通入飽和食鹽水，干燥后收集氣體NaCl溶液中少量CaCl2Na2CO3，過濾KCl溶液中少量MgCl2NaOH三、非選擇題15、（1）A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分H2SO4,A,B,C中無明顯現(xiàn)象。則A是，B是 ,C是 。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為]。②漂白粉溶于水后，受空氣中的學反應方程式為CO2①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為]。②漂白粉溶于水后，受空氣中的學反應方程式為CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化。（3）NONONO在人體的血管系統(tǒng)內又有傳送信息的功能。3/8①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式 、 。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體 CONO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為(4）①化學式中鐵元素的化合價為 。

2Fe

5Si

（8O22

OH ）2②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為 。16、填空（有代號的均用代號表示））下列各組物質（4分）B、氫CD硫酸鋁鉀它們的分類依據(jù)是：AC

；B ；；D ；下列各物品或設備（2分）①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是： ；Ⅱ、為硅酸鹽的是：下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處（4分）①盛有濃硫酸的變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產生：濃硫酸的③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的amol/LCuS04bmol/LH2S04溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中

SO42—

、Cu2+的物質的量濃度分別是c(H+)=

; c(Cu2+)= ＋ －

c(SO2 )=4 2－ 24 17、某無色溶液中含有K 、Cl OH、SO3

、SO4

，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。4/8圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：① ，②

，③

，④

，⑤ 。圖中現(xiàn)象ab、c表明檢驗出的離子分別是：a

、b

、c 。白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是 。無色溶液C加試劑③的主要目的是 。白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 。18、氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。（2）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。CuO變?yōu)榧t色；CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。②堿石灰的作用是 。（3）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有 Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中， Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有 Cu2O。5/8興寧一中高一化學期末考試答題卷（2011、1）一、單項選擇題（一、單項選擇題（30分）題號 12345678910答案二、雙項選擇題（16題號 11分）121314答案姓15、（17分）(1)：號 (2)①考②（3）①

； ；；（2分）（2分）； ；： ②室試 （4）① ；②16（13分）、（1）A ；B ；C ；D ；： （2）Ⅰ、所用材料為SiO2 或用到SiO2的是： ；級班 Ⅱ、為硅酸鹽的是：（3）① ；② ；③ ；④ ；（4）c(H+ 2+ 2—4)= ; c(Cu)= ; c(SO )=6/817、（14分）（1）① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。（2）a

、b

、c 。（3）（4）（5）18、（10分）（1）（2分）（2）（5分）①② ；(3) （3分）興寧一中高一化學期末考試參考答案（2011、1）7/8二、單項選擇題（30分）題號12345678910答案ACBABCDCDD二、雙項選擇題（16分）題號 11121314答案 BDBDBDBC15．（共17分BaCl2；K2CO3 ；Na2SO4 （3分）（2）①

+CaCl2 2 2 2+CaCl+2Ca(OH)==Ca(ClO) +2HO

（分）2②Ca(ClO)

2 2+CO +H O==

3↓+2HClO （2分）（3）①2NOO2＝2NO2 ；3NO2H2O＝2HNO3NO （24分）催化劑2 2②2NO＋2CO N＋2CO 分）（4）①+2、+3 ；②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（每空2分，共4分）16、（113分）、金屬氧氣物 ；B、非金屬氧氣物；C、酸；D、硫酸鹽；Ⅰ、所用材料為SiO2SiO2的是：②③⑦⑧；Ⅱ、為硅酸鹽的是：①⑤（3）①吸水性；②脫水性和強氧化性；+（4）c(H+

2+ 42—)=bmol/L;c(Cu )=1/2amol/L; c(SO )=1/2( a+b)mol/L17（14分）(1)Ba(NO)3232334＋ 2＋＋SO－中和OH Cl－的檢驗產生干擾

HCl HNOBr AgNO(2)SO2－

2－ －ClSOCl(3)BaSO