燃燒、金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（4）一燃燒與滅火1、燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（特征：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)）2、燃燒的條件：（1）具有可燃性；[（2）可燃物與氧氣接觸；〕三者缺一不可（3）可燃物達(dá)到著火點(diǎn)。3、滅火的原理：（1）與火源隔離；（斷絕可燃物的來源）]（2）與空氣（氧氣）隔離；J有一個(gè)就可以（3）讓溫度降低到著火點(diǎn)以下4、完全燃燒：氧氣充足時(shí)，發(fā)生完全燃燒，速度快，放熱多，C轉(zhuǎn)化為CO2,H轉(zhuǎn)化為H2O。如：C+O,點(diǎn)燃CO；CH+20,點(diǎn)燃CO+2HO；CH+30,點(diǎn)燃2CO+2HO22'4222'24222不完全燃燒：氧氣不充足時(shí)，發(fā)生不完全燃燒，速度慢，放熱少，部分碳、氫元素轉(zhuǎn)化為CO、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和炭黑小顆粒。如：2C+O2d^2COCO：無色無味的劇毒氣體，吸入體內(nèi)與血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能，人體就會(huì)缺氧而中毒?？梢匀紵?CO+O2=點(diǎn)燃2CO25、爆炸：可分為化學(xué)爆炸、物理爆炸、核爆炸?？扇夹詺怏w在點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純，防止爆炸。6、質(zhì)量守恒定律：（1）定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總合等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）成立的原因：;微觀上：反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變"宏觀上：反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變（3）應(yīng)用：a、解釋某些生活現(xiàn)象（如蠟燭燃燒后為什么質(zhì)量減少了？）*不能用于解釋物理變化現(xiàn)象b、幫助配平化學(xué)方程式7、化學(xué)方程式：反映物質(zhì)客觀質(zhì)量關(guān)系用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子。（1）化學(xué)方程式的書寫：a、依據(jù)：客觀現(xiàn)實(shí)和質(zhì)量守恒定律b、步驟：寫、配、注、等注意1”、“十”的使用及反應(yīng)條件的注明）（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（計(jì)算題）a、步驟：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；寫：書寫正確的化學(xué)方程式;

找:找出已知量、未知量并寫上對應(yīng)的相對分子質(zhì)量列:列出比例式并計(jì)算；答：檢查結(jié)果，簡要作答。b、注意事項(xiàng):帶入計(jì)算的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物，應(yīng)將不純的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)題意轉(zhuǎn)化為純凈的質(zhì)量;解題過程要完整規(guī)范（可參看課本P100例題）8、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分：甲烷CH4,沼氣的主要成分也是CH4）9、找:找出已知量、未知量并寫上對應(yīng)的相對分子質(zhì)量列:列出比例式并計(jì)算；答：檢查結(jié)果，簡要作答。b、注意事項(xiàng):10、煤的綜合利用：煤隔絕空氣加熱*焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣（該過程為化學(xué)變化）石油的綜合利用：石油分餾（多次烝餾））石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油等（該過程為物理變化）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（5）—金屬、石灰石1、金屬的物理性質(zhì)：（1）金屬光澤（金、銀做首飾）；（2）導(dǎo)熱性（鐵、鋁做炊具）；（3）導(dǎo)電性（銅、鋁做導(dǎo)線）；（4）延展性（包裝鋁箔）；（5）硬度、密度、熔點(diǎn)（鎢做燈絲因其熔點(diǎn)高）金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性是金屬的共性。2、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬（許多）與氧氣的反應(yīng)：（許多）金屬+02—金屬氧化物（化合反應(yīng)）…點(diǎn)燃.A例如：3Fe+斗—Fe’Q；4A1+3Q一辦學(xué)；2Cu+Q—230（2）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸一?金屬化合物+氫氣（置換反應(yīng)）例如：Fe+H2SO4==*eSO4+H2f；2Al+6HCl===>AICl3+3H2t3、金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn錫、Pb鉛、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt伯、Au金（1）排在H前面的金屬能與稀酸反應(yīng)置換出氫氣。如Fe+2HCl==*eCl2+H2t（2）排在前面的金屬可將排在其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如Fe+CuSO4=*eSO4+Cu4、常見的金屬礦物：鐵礦石（赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4）；鋁礦石（水鋁石）；銅礦石（孔雀石）5、鐵的冶煉:

(1)原理：Fe2O3+3COQ^Fe+3CO2；(2)注意事項(xiàng)：P119筆記6、生鐵和鋼：(1)生鐵：鐵礦石在高爐里冶煉的產(chǎn)物，含碳量較高，堅(jiān)硬，韌性差；(P120)(2)鋼：生鐵在煉鋼爐里進(jìn)一步冶煉得到，含碳量較低，硬度不如生鐵，但有良好的韌性、延展性、彈性，機(jī)械性能好。7、合金：由一種金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的混合物。(特征：有良好物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)比各成分金屬小)8、鐵的腐蝕和防護(hù)：銹蝕：主要是與氧氣和水作用轉(zhuǎn)化為鐵銹(Fe2O3)防護(hù)：與氧氣和水隔離。如在表面加保護(hù)膜(刷油漆、電鍍等等)9、石灰石、大理石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、水垢的主要成分都是碳酸鈣(CaCO3)10、碳酸鹽(含CO3的鹽)的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，看是否有能使澄清好似會(huì)水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生。11-鈣三角：石灰石CaCO3(1/CaCO3^^CaO+CO2fCaO+H2O===Ca(OH)2(放熱)生石灰CaO⑵A熟灰石Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O11-鈣三角：石灰石CaCO3(1/石灰石可做建筑材料，制玻璃，煉鐵；CaO可做干燥劑，可吸空氣中的水蒸氣，熟石灰可用于建筑、做水泥等。Ca(OH)2呈堿性，可使酚猷變紅。12、Ca(OH)2長期置于空氣中，可與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(6)一上冊文字概念1、物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變和三態(tài)轉(zhuǎn)變。石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解也是物理變化?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。煤的干餾，物質(zhì)變質(zhì)，風(fēng)化是化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))2、物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度等。化學(xué)性質(zhì)：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性等。3、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。如空氣、石油、礦泉水等。純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如蒸餾水、氧氣、氫氣等。4、單質(zhì)：同種元素組成的純凈物。如氧氣02、氫氣H2、氮?dú)釴2、銅Cu、氦He等化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如水H20、氧化鎂MgO、高錳酸鉀KMnO4等氧化物：滿足兩個(gè)條件：①只含兩種元素②其中一種是氧元素。如水H2O、氧化鐵Fe2O3等5、發(fā)生裝置：指給原料反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置。如固固加熱型、固液不加熱型等。收集裝置：用于收集氣體的裝置。如排水法收集、向上排氣法、向下排氣法收集的裝置。6、地殼中元素的含量：O、Si、Al、Fe（前四位）Al是地殼中含量最多的金屬元素。人體中元素的含量：O、C、H、N（前四位）；海水中元素含量：O、H（前二位）7、微觀上化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)。原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變。8、三大污染與綠色能源：空氣污染：①粉塵②有害氣體（SO2、no2、CO）其中SO2會(huì)找出酸雨。水污染：①工業(yè)“三廢”一-廢渣、廢水、廢氣的任意排放②農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥的任意施放③生活污水的任意排放白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置綠色能源：太陽能，風(fēng)能，地?zé)崮?，氫能等。（知道一個(gè)就可以）9、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。簡稱“多變一”如：CO2+H2O==i2CO3；4P+5O2^^2P2O5分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。簡稱“一變多”如：2KMnO.^^KMnO+MnO+0』；2HOMn022H,O+Oj424222222I置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：""