2021-2022學(xué)年湖南省婁底市新化縣高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

學(xué)年湖南省婁底市新化縣高一（上）試卷一、單選題（1442.0分）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中下列化學(xué)有關(guān)的說法不正確的( )侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異《》(KNO3)《》[Cu2(OH)2CO3]《》(KNO3)(Na2SO4)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列關(guān)于各“劑”在應(yīng)用過程中的說法錯誤的( )蘇打常作制糕點的“起泡劑”熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”下列物質(zhì)分類正確的( )堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A NaOHH2SO4Al2O3Mn2O7氯水B 純堿HClOCaOSO3漂白粉C Ba(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯D NH3A.AB.BHClNa2O2C.CCO2D.鹽酸D為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+，可以選擇的試劑( )溶液C.酸性KMnO4溶液

B.AgNO3溶液D.BaCl2溶液“嫦娥四號”使用了238Pu核電池，核素238Pu的中子數(shù)( )94 94A.144 B.94 C.238 D.332下列實驗操作正確的( )第1頁，共18頁10.5g固體9.50mL液體檢查裝置的氣密性配制溶液時的定容下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的( )Na2H2O=Na++2OH?+H2↑Cl2溶于水：Cl2+H2O=Cl?+ClO?2H+2Al2O3NaOH溶液：Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O2+2H+=Mg2++H2O+CO2↑(NaH)?1用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為+H2O=NaOH+H2↑下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的( )該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.H2O中的氫元素被氧化

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.NaH是還原劑合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的( )硬鋁 B.青銅 C.生鐵 D.水銀在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組( )4、Fe3+I?、SO2?44遇H2的溶液中：K+、Mg2+SO2?、Cl?431mol/LCa2+、K+CO2?、Cl?33Ba2+、Cl?HCO?3第2頁，共18頁下列化學(xué)用語表述正確的( )2含有個中子的氫原子：2H B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：21C.HCl的電子式：

D.下列說法中，正確的(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的)( )1molO2NA56g/mol常溫常壓下，1molN222.4L1mol/LMgCl2Cl?1mol/L下列敘述不正確的( )Na、Mg元素最高化合價依次升高LiNa、K元素的金屬性依次增強P、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強N、OF原子的半徑依次增大短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示其W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的( )>Z>Y>X>W>Z>X>W>ZX、ZW的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等二、填空題（本大題共5小題，共58.0分）請按要求回答下列問題：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，則其化學(xué)方程式為 ；Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種 (填“酸性”、“堿性或“兩性氧化物；Fe(OH)3Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中性；2 4 2 2 加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)C+HO濃)△O ↑O ↑H2 4 2 2 第3頁，共18頁該反應(yīng)中，H2SO4表現(xiàn)出 填“吸水”、“脫水”或“氧化性；試管，已褪色的溶液 (紅色。在常溫下，Cl2通NaOH溶液中，可以得到漂白液。請寫出該反應(yīng)的離子程 。(1)等質(zhì)量的下列氣HCl、NH3CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。等質(zhì)量SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比是 氧原子個數(shù)之比是 。密度3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值如ag某未知氣體中含有的分子數(shù)cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 L(用NA的式子表)種元素在周期表中的位置：這種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 填元素符)；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是 。、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 (填元素符)。(4)H元素元素形成化合物的化學(xué)式是 ，高溫灼燒該化合物時，火焰 色。(5)C元素元素形成化合物的電子式 。第4頁，共18頁0.200mol/LNaOH0.5L。需稱NaOH固體 克。實驗操作中除要用到玻璃棒、托盤天平外，必需用到的實驗儀器還有(選填編號)。①量筒②燒杯③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤膠頭滴管(3)有以下5個操作步驟：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻以上操作步驟正確的排序是 。NaOHNaOH溶液的濃度將 (選填“偏高”、“偏低”或“無影響。定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”或“影響。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。裝置中的干燥劑是 (填藥品名。1?到裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生 。、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的裝置是 。為防止過量氨氣造成空氣污染需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置合適的裝置是 第5頁，共18頁PAGE1018頁(填“F”或“G”)。已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)，得到一種無毒氣體和一種紅色固體。則反的化學(xué)方程式是 。在ANH4Cl與37gCa(OH)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 L。答案和解析C【解析】解：A.侯氏制堿法的原理主要是利用了碳酸氫鈉的溶解度較小，易析出固體，故該工藝應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；火藥在使用過程中，KNO3N2，N元素化合價降低，KNO3體現(xiàn)氧化性，故B正確；[Cu2(OH)2CO3]名稱為堿式碳酸銅，屬于鹽，故C錯誤；KNO3中含有鉀元素，焰色反應(yīng)為紫色，故硝石燃燒，紫青煙起，故D。<B.火藥在使用過程中，KNO3N2；C.堿式碳酸鹽都屬于鹽類；D.K的焰色反應(yīng)為紫色。的焰色反應(yīng)及氧化性，堿式碳酸鹽的分類，同A【解析】解：A.小蘇打受熱分解生成CO2，常作制糕點的“起泡劑”，故A錯誤；B正確；活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑“，可以防止食品被氧化，故C正確；D正確；故選：A。小蘇打具有熱不穩(wěn)定性，可以受熱分解；果更好；D.臭氧具有強氧化性，具有殺菌、消毒的作用。大。C【解析】解：A.Al2O3是兩性氧化物，氯水是混合物，故A錯誤；B.純堿是碳酸鈉，為鹽，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C.Ba(OH)2是堿，CH3COOH是酸，Na2O是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，液氯是純凈物，故C正確；D.NH3不是堿，Na2O2不是堿性氧化物，鹽酸是氯化氫氣體水溶液，為混合物，故D誤；故選：C。本題考查了物質(zhì)的分類，明確酸、堿、酸性氧化物、堿性氧化物、純凈物概念及性質(zhì)即可解答，題目難度不大。A【解析】解：檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子，故選：A。向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，若沒有變成紅色，證明溶液中沒有鐵離子，據(jù)此完成本題。本題考查了離子的檢驗方法，掌握鐵離子的檢驗方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大。A【解析】解：238Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238?94=144，94故選：A。根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行求解。本題考查核素、元素的知識，原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。C【解析】解：A.稱量時遵循左物右碼，圖中藥品與砝碼位置不合理，故A錯誤；0.1mL9.5mLB錯誤；故C正確；1～2cm處改用膠頭滴管定容，圖中操作不合理，故D。A.稱量時遵循左物右碼；B.量筒的感量為0.1mL；C.關(guān)閉止水夾，注入水，觀察長頸漏斗中液面；D.定容時加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容。度不大。C【解析】解：A.電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故A錯誤；Bl2+2O=l?+O+H+B錯誤；2C.O2l23+H?=O?+2H2O，故C正確；D.醋酸為弱酸，寫化學(xué)式，離子方程式為MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選：C。A.電荷不守恒；B.HClO為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；C.二者反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，同時生成水；D.醋酸為弱酸，寫化學(xué)式。移電子守恒。D【解析】解：A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)有單質(zhì)產(chǎn)生，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.H2O中+1HCD.NaH中?1H價，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑，故D正確；。NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中?1價H變?yōu)?價，H2O中+1價H變?yōu)?價，NaH是還原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素化合價變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及四種基本反應(yīng)類型特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。D【解析】解：A.硬鋁中主要含有鋁、銅、鎂、錳和硅，是合金，故A不選；B.青銅中主要含有銅、錫、鋁、硅等，是合金，故BC.生鐵中主要含碳，是合金，故C不選；D.水銀是單質(zhì)，不是合金，故D選。故選：D。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。B【解析】解：A.Fe3+、I?反應(yīng)生成Fe2+和I2而不能大量共存，故A錯誤；所以能大量共存，故B正確；3CO2?CaCO3沉淀而不能大量共存，故C3錯誤；3酚酞變紅色的溶液呈堿性l+O?發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存H?和l+、33HCO?反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故選：B。3離子之間不反應(yīng)的能大量共存；C.能和鈣離子反應(yīng)的不能大量共存；D.酚酞變紅色的溶液呈堿性。本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，A為解答易錯點。B13，1故A錯誤；B.Na原子核外含11個電子，核內(nèi)11個質(zhì)子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B正確；C.HCl屬于共價化合物，電子式為： ，故C錯誤；D.FeCl3，故D。A.標(biāo)示在元素符號左上角的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子；C.HCl是共價化合物；D.氯化鐵中鐵為+3價。試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。B第11頁，共18頁PAGE1418頁【解析】解：A、氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2NA個氧原子，故A錯誤；B56g/molB正確；CC錯誤；D2mol/L，故D錯誤。故選：B。A、氧氣為雙原子分子；BC22.4L/mol；D、氯離子濃度為氯化鎂的2倍。的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。D【解析】解：A.Na、Mg、Al的最高化合價依次為+1、+2、+3，所以最高化合價依次升高，故A正確；B.Li、Na、K電子層逐漸增多，原子核對最外層電子引力減弱，失電子能力逐漸增強，所以金屬性逐漸增強，故B正確；C.<S<C正確；D.NOF力越強，粒子半徑小，故三者原子半徑逐漸減小，故D錯誤；故選：D。A.Na、Mg、Al的最高化合價依次為+1、+2、+3；B.Li、NaKC.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；D.電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，粒子半徑越小。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。A【解析】【分析】本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹慷讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素。A()，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，一般情況系是：Z>W>X>Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，故B正確；C性：Y>X>W>Z>X>W>ZC正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選：A。215.【答案】2Na+O2

Na2O2

+3H+=Fe3++3H2

O堿性氧化恢復(fù)Cl2+2OH?=C1?+ClO?+H2O2【解析】解：(1)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2

NaO，2 2故答案為+O 2 2

NaO；2 (2)Al2O32 (3)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；(4)氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，故答案為：堿性；(5)C+2H2

SO4

(濃)

△

↑+2SO2

↑+2H2

O。在該反應(yīng)中，硫酸含有的+6價硫全部降2價，所以濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；2(6)二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色的化合物，該無色化合物不穩(wěn)定受熱易分解，所以二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定的特點，受熱易恢復(fù)顏色，故答案為：恢復(fù)；(7)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH?=C1?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=C1?+ClO?+H2O。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；(3)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；離子；分析反應(yīng)中硫元素化合價變化，據(jù)此判斷濃硫酸的性質(zhì)；依據(jù)二氧化硫漂白性原理判斷；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。注意離子方程式的書寫，題目難度不大。

5：45：6 18.422.4bcaNA【解析】解：(1)因M(CO2

)>M(HCl)>M(O2

)>M(NH3

)，根據(jù)n=m可知，相同質(zhì)量M3的體積最大，故答案為：NH3；(2)n=mSO

所含物質(zhì)的量之比為mg

：mg =M 2 3

64g/mol

80g/mol 2分子含有2個O原子、SO3分子含有3個O原子，故二者含有氧原子數(shù)目之比為(5×2)：(4×3)=5：6，故答案為：5：4；5：6；(3)根據(jù)c=1000ρω可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度M為：1000×1.84×98%mol/L=18.4mol/L，98故答案為：18.4；(4)agbc=cgag

×b=bc，故cg氣體的物質(zhì)abc的= aNAmol?1

=bcaNA

mol，標(biāo)況下cg該氣體的體積=

bcaNA

mol×22.4L/mol=22.4bcL，aNA故答案為：22.4bc。aNA(1)根據(jù)n=m可知，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，根據(jù)V=nV可M m知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；n=mO和OOO分M 2 3 2 3子含有3個O原子；(3)根據(jù)c=1000ρω計算；M(4)計算cg氣體含有分子數(shù)目，根據(jù)n=

N計算cg氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV計算NA m氣體體積。的量為中心的有關(guān)計算，題目側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查。2【答案Ar+OH?=+2H2O K>Na>2MgNaBr黃為KC為DF為O、G為Cl、H為Br、R為Ar；(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；(2)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH?=2+2H222故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO?+2H2O；2K>Na>第15頁，共18頁故答案為：K>Na>Mg；NaBrMgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為： 。A為Na為KC為MgD為Al為NF為O為ClH為Br、R為Ar；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(4)溴和鈉形成溴化鈉；鈉元素焰色試驗為黃色；(5)C元素跟G元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成。與元素化合物知識，題目比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。18.【答案4.0 ①③④⑤①③④②⑤偏低偏高【解析】解：(1)需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、④500mL膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；故答案為：①③④②⑤；NaOHNaOH溶液的濃度將偏低，第16頁，共18頁PAGE1818頁故答案為：偏低；故答案為：偏高。(1)根據(jù)m=cVM計算；容量瓶、膠頭滴管；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；NaOH(5)定