2022年貴州省遵義市中考化學(xué)試卷

2022年貴州省遵義市中考化學(xué)試卷2022綜合理科試題卷(本試題卷分化學(xué)和物理兩部分，滿分l50150化學(xué)部分(第l--1860可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:lC:l2N:140:16Na:23C1:35.5Ca:40Ba:l37一、選擇題（10220一個(gè)正確答案，請(qǐng)?jiān)?B各種物質(zhì)中，都屬于金屬材料的一組是．．．．A.陶瓷、塑料B.不銹鋼、汞C.鐵、氧化鐵D.2.2022的做法是A.用太陽(yáng)能熱水器代替電熱水器B.經(jīng)常開車上班C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水3.2022年日本福島核電站發(fā)生核泄漏所產(chǎn)生的污染物之一“碘一131”，5378為．．．．5.下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不的是．一致．．A.50mL50mL100mL質(zhì)量B.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小，因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)C.氣體易于壓縮，因?yàn)闃?gòu)成氣體的微粒間空隙較大D.空氣是混合物，因?yàn)樗怯傻獨(dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)組成。6.下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是在一密閉容器中有某、Y、Z、W測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法中正確的是．．A.反應(yīng)后Z9gB.反應(yīng)中Y與W反應(yīng)生成Y11gD.ZY表，其中“”表示能反應(yīng)，“”表示不反應(yīng)。上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是某、Y、Z、Zn、CuB.Y、Zn、某、CuC.某、Zn、Y、CuD.某、Cu、Zn、Y除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的實(shí)劑和方法均正確的是A.向一定量的稀鹽酸中不斷加水稀釋向接近飽和的食鹽水中不斷加入氯化鈉固體C.高溫煅燒石灰石D.向兩份相同質(zhì)量的、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的鋅和鐵二、填空題(本大題包括5個(gè)小題，每空一分，共24分。)11食鹽b.熟石灰c.稀鹽酸d.硝酸鉀e.明礬f.酸氫鈉。請(qǐng)據(jù)（1）常用于改良酸性土；（2）可用于金屬除銹的是 ；(3)屬于復(fù)合肥料的；(4)可用于治療胃酸過(guò)多癥是 ；(5)常用作凈水劑的。（1）用化學(xué)符號(hào)填空個(gè)鋁離；2個(gè)氮分；如果化學(xué)符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于1，則該符號(hào)只能表填“觀”或“微觀”)含義。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖如下：（表示氧原子表示碳原子表示氫原子）請(qǐng)寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)方程式 。（3）2022315披露了“健美豬”真相。為C18H23NO3Cl,它是種元素組成，每個(gè)分子中含原子13、甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖所示b、c為圖像中的三個(gè)點(diǎn)。（1）t1℃時(shí)將20g甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為 g(2)若將b點(diǎn)溶液從t2℃降溫至t1℃，該溶液變填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)，若將b點(diǎn)溶液變?yōu)閏點(diǎn)溶液，除恒溫蒸發(fā)溶劑外還可采用 的方法。14、分析、歸納、總結(jié)、運(yùn)用是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。（1）小明用“三”對(duì)初中所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，其中錯(cuò)誤的是 A然氣B．水污染主要來(lái)自“三個(gè)方面”:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污B (3)在H2十Cu0Cu+H20與CO+CuOCu+CO2兩個(gè)反應(yīng)中H2和CO都是能將CuOCu原劑。A．分析并歸納上述兩個(gè)反應(yīng)還原劑中元素的化合價(jià)的變化規(guī)B．根據(jù)你得出的規(guī)律判斷反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的還原劑15．A-H均為初中化學(xué)中常見物質(zhì)，已知AB為黑色固體為紫紅色固體單質(zhì)為紅棕色粉末。們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：寫出A+B→C+D的化學(xué)方程該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）寫出E→G的化學(xué)方程。(3)寫出一個(gè)能實(shí)C→D的化學(xué)方程。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（2112）16．下列圖示中，A圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦進(jìn)下應(yīng)急和機(jī)體缺氧病人的自救，它利用人呼出的二氧化碳與自救藥罐中的生氧劑（KO2）生的氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2+3CO2上述化學(xué)方程式中，某的化學(xué)式 。若要在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，你應(yīng)選擇圖中的 發(fā)生裝置，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為，收集裝置應(yīng)選 小桐認(rèn)為應(yīng)選C，小晨認(rèn)為應(yīng)選D，你認(rèn)為誰(shuí)的選擇更好？理由，該反應(yīng)的爾化學(xué)方程式17．化學(xué)老師交給九年級(jí)某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】請(qǐng)你與他們一起探究，并回答下列問(wèn)題：上述步驟中滴加過(guò)量BaCl2溶液的目的?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想是正確的?！就卣埂吭撔〗M同學(xué)為了測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟靜置后的混合過(guò)濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g,則原樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定試劑中無(wú)雜)?！痉此肌烤弥玫腘aOH變質(zhì)的原因。四、計(jì)算題（本大包括1個(gè)小題，共4分）18．微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也少，因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：產(chǎn)生CO2？（結(jié)果保留三位小數(shù)）101.1g/mL綜合理科試題參考答案及評(píng)分意見化學(xué)部分說(shuō)明：1.本參考答案及評(píng)分意見供閱卷時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案同樣給相應(yīng)分?jǐn)?shù)。2.物質(zhì)的名稱、化學(xué)專用名詞有錯(cuò)別字均扣相應(yīng)題目的分?jǐn)?shù)。3.化學(xué)方程式1分。書寫時(shí)化學(xué)式有錯(cuò)不給分；化學(xué)式全對(duì)．但配平、反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)有錯(cuò)或未注明給0.5分。一、選擇題(本大題共l02分)1.B2．B3.A4.B5.A6.D7.C8．C9.C10.D5l2411．(1)①b(2)①c(3)①d(4)①f(5)①e3+12.(1)①Al②2N2③微觀（2）①CH4+2O2CO2+2H2O(3)①五（或5）②4613.（1）65（2）①飽和②不變③加溶質(zhì)（或加甲物質(zhì)）14.(1)①D(2)①AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03(符合要求的答案均可)②Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH(符合要求的答案均可)(3)①還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高②Zn(或鋅)15(1)①2CuO+C(2)①3CO+Fe203Cu+C02↑②置換反應(yīng)2Fe+3C02(3)①Fe+CuS04=Cu+FeS04[或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+Cu(N03)2=Cu+Fe(N03)2]2l分)16(1)①K2C03(2)①B②2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑③E或G(答對(duì)一個(gè)就給分)(3)①小晨，控制反應(yīng)速率(或節(jié)約藥品，能夠使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止。答對(duì)一條即給分)。②2H2022H20+02↑17．①產(chǎn)生白色沉淀②NaOH◎使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)④Ⅲ⑤78．8％⑥與空氣中的C02Na2C03l4)18．解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為某CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02↑(1)7344(10.73g10％某4473=(1分)0.73g10%某某=0.0