化學(xué)鍵測(cè)試題

化學(xué)鍵測(cè)試題化學(xué)鍵測(cè)試題化學(xué)鍵測(cè)試題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月化學(xué)鍵測(cè)試題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第3講化學(xué)鍵一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是 ()A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H22．下列說(shuō)法中，正確的是 ()A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D．當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂3．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1∶14．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr5．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 ()A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或86．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N27．下列敘述中正確的是 ()A．干冰氣化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)C．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞8．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子Neq\o\al(＋,5)的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Neq\o\al(＋,5)共有34個(gè)核外電子B．Neq\o\al(＋,5)中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為＋1D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為－19．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 ()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl210．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可以溶于水11．下列電子式的書寫中，正確的是 12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說(shuō)法中正確的是()A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來(lái)C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_____種鹽，其電子式分別是_____。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。14．(10分)共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ/mol，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______。A．每生成1molH—Cl鍵放出kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是________?；瘜W(xué)鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能/kJ/mol436565431368 B．HCl C．HBr D．H2(3)能用鍵能大小解釋的是________。A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知Cl—Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1molH2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不計(jì))。15．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X______、Z_____。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，它的共價(jià)鍵屬于____(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為___。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_____，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為____________。(4)X與W形成的化合物的電子式為___________________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。16．已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族?；衔顲的電子式為__________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是____________。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_________________________。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：___________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有______個(gè)。一、選擇題(每小題3分，共42分)1．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．三氯化硼 D．五氯化磷2．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大D．氧化性逐漸減弱3．下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl4．能證明AlCl3為共價(jià)化合物的方法是()A．AlCl3溶液容易導(dǎo)電B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能導(dǎo)電D．AlCl3溶于水可以電離出Al3＋和Cl－5．下列分子中的鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H2OB．NH3C．HF D．HCl6．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬原子之間不可能形成離子鍵7．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)依次增高，與之直接有關(guān)的是()A．離子半徑B．原子半徑C．離子電荷 D．核電荷數(shù)8．下列原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是()A．NaB．MgC．Br D．Ne9．下列分子中，分子間不能形成氫鍵的是()A．NH3B．HFC．C2H5OH D．CH410．下列化合物中陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑的比值最小的是()A．CaF2B．KClC．NaID．CsF11．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4ClD．NaOH12．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子13．下列敘述中不正確的是()A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵14．(2011·福州模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是21C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵15．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O16．(2012·西南大學(xué)附中月考)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑17．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C