2023學(xué)年福建省莆田市名校高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％B．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)2、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A．混合體系Br2的顏色褪去B．混合體系淡黃色沉淀C．混合體系有機(jī)物紫色褪去D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去3、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（）A．a(chǎn)+b<c,Q>0 B．a(chǎn)+b<c,Q<0C．a(chǎn)+b>c,Q>0 D．a(chǎn)+b>c,Q<04、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D．用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于16、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB．若a＞c，則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC．若a＜c，則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c7、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去8、下列說法正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B．油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C．通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性9、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+10、室溫下，對(duì)于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．溶液的pH=13B．25℃與60℃時(shí)，氨水的pH相等C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都變大D．用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性11、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a(chǎn)近似等于3B．點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D．點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)12、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為13、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)14、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9A．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>CB．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)<c(HCO3-)C．B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化15、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．好氧微生物電極N為正極B．膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C．通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D．電極M的電極反應(yīng)式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H16、下列有關(guān)說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到17、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O19、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面20、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z21、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D．放電時(shí)，Li+移向石墨電極22、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，E→F的反應(yīng)類型是_________。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III．氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。28、（14分）SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1mol·L－1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________；②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac（H2SO3）＞c（SO32－）Bc（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）Cc（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）Dc（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。29、（10分）硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：完成下列填空：(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有______。a．容量瓶b．量筒c．燒瓶(2)反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是______。(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、______、過濾、______、低溫烘干．(4)有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH1.94.2沉淀完全pH3.25.4調(diào)節(jié)pH的目的是______，為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是______（填編號(hào)）。A．氨水B．鋁c．氫氧化鋁D．偏鋁酸鈉(6)該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點(diǎn)是______。(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為______。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；B．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【答案解析】

A．混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．混合體系有機(jī)物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。3、D【答案解析】

觀察圖可知，P1＞P2，T1＞T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b＞c，故選D。4、B【答案解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法?！绢}目詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。5、B【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H。【題目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。6、B【答案解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析?！绢}目詳解】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，則A．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若a＜c，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2+，cg固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。7、C【答案解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102℃時(shí)失去2個(gè)水分子，115℃時(shí)，又失去2個(gè)水分子，258℃時(shí)失去1個(gè)水分子，則：A．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、C【答案解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；D．肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【答案解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一種，若含有NO3－、Cl－兩種，則還含有Na+，故答案選A。10、D【答案解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4＋）、c（OH－）都減?。籇．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。【題目詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A錯(cuò)誤；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH﹣）都減小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變小，故C錯(cuò)誤；D．含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。11、A【答案解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S，為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯(cuò)誤；答案：A【答案點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。12、D【答案解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．冰的密度為，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。13、D【答案解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。14、A【答案解析】

A．CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，因此溶液中的CO32－的濃度越大，溶液中的OH－的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32－的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C，A正確；B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，則c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)=2.4010-9，可得c(CO32－)=，C錯(cuò)誤；D．通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3－，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3－H＋＋CO32－，有，轉(zhuǎn)化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，減小，則增大。15、C【答案解析】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A項(xiàng)正確；B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O2＋4e＋2H2O=4OH，N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H，D項(xiàng)正確；答案選C。16、C【答案解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【答案解析】

A．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【答案解析】

A．SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。19、D【答案解析】

A．該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。20、D【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【題目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。21、C【答案解析】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；故選：C。22、A【答案解析】

第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【答案解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【答案解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；。25、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【答案解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。【答案點(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。26、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【答案解析】

(1)①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤]有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。27、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！绢}目詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體