高二下學期化學《一輪復習-鈉及其化合物》

鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系銀白色軟固體小低良好一、鈉1.鈉的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：硬度：密度:熔、沸點:導電、傳熱性：小結反饋練習1.A反饋練習①鈉與氧氣的反應常溫下：4Na+O2=2Na2O(白色)空氣中鈉的切面變暗點燃時：2Na+O2====Na2O2(淡黃色)點燃穩(wěn)定性：2Na2O+O2====2Na2O2△Na2O2>Na2O2.鈉的化學性質(zhì)(1)與非金屬反應⑵與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na＋+2OH―+H2↑⑶與酸反應： 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑⑷與鹽溶液反應： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑2.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（

）①MgSO4溶液

②飽和NaCl溶液③Na2SO4溶液

④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液

⑥CuSO4溶液．A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥2.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（A

）①MgSO4溶液

②飽和NaCl溶液③Na2SO4溶液

④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液

⑥CuSO4溶液．A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥3.相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關系為(

)A.丙>乙>丁>甲B.丁>甲>乙>丙

C.乙=丙>甲>丁D.丁>丙=乙>甲3.相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關系為(C)A.丙>乙>丁>甲B.丁>甲>乙>丙

C.乙=丙>甲>丁D.丁>丙=乙>甲氧化鈉過氧化鈉化學式電子式氧元素化合價顏色狀態(tài)類別二、氧化鈉與過氧化鈉Na2ONa2O2-2-1白色固體淡黃色粉末堿性氧化物不屬堿性氧化物氧化鈉過氧化鈉化學性質(zhì)O2

CO2H2OHClSO22Na2O+O2=2Na2O2不反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O2+SO2=Na2SO41.過氧化鈉的強氧化性由于過氧化鈉的強氧化性，當過氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應時，可以把還原性物質(zhì)氧化。(1)Na2O2與SO2反應：

Na2O2+SO2===Na2SO4

(2)Na2O2與FeCl2溶液反應：

Na2O2投入FeCl2溶液中，可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和O2。深化理解1.過氧化鈉的強氧化性(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應：

Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以將SO32-氧化為SO42-。(4)Na2O2與H2S反應：

Na2O2投入氫硫酸中，可以將H2S氧化為單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)Na2O2與品紅溶液反應：

Na2O2投入品紅溶液中，因其具有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，即具有漂白性。深化理解2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (1)物質(zhì)的量的關系

無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，參加反應的CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。參加反應的Na2O2與放出O2的物質(zhì)的量之比也為2∶1深化理解2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (2)氣體體積關系

若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。

深化理解2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (2)氣體體積關系

若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過少量Na2O2，氣體體積的減少量等于參加反應的氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。深化理解4.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到WL，則被吸收的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測定)是[

]

A.(V－W)L

B.2(V－W)LC.(2V－W)L

D.2WL反饋練習4.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到WL，則被吸收的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測定)是[

]

A.(V－W)L

B.2(V－W)LC.(2V－W)L

D.2WLB反饋練習2.有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ 深化理解2.有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (3)電子轉(zhuǎn)移關系

深化理解2.有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (3)電子轉(zhuǎn)移關系

當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量關系為2Na2O2～O2～2e－。深化理解5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A.7.8gNa2O2與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAD.K在O2中燃燒生成35.5g超氧化鉀（KO2）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA反饋練習5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A.7.8gNa2O2與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAD.K在O2中燃燒生成35.5g超氧化鉀（KO2）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAA反饋練習2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關系

2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關系

相當于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O+CO＝Na2CO3、Na2O2+H2＝2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。

2．有關Na2O2與CO2、H2O的反應的幾個重要關系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關系

相當于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O+CO＝Na2CO3、Na2O2+H2＝2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。

分子通式符合(CO)mHn的化合物或混合物(主要是指CH3OH，HCHO等有機化合物)，其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O