習(xí)題2：微觀之間的相互作用力

微粒之間的相互作用（滿分100分，時(shí)間90分鐘）一．選擇題（本題包括18小題，1—5每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；6—18每小題3分，共39分。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意。共49分）1．下列敘述正確的是（）A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑2．下列說法中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是°D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同3．下列分子中，含有非極性鍵的化合物是（）A．HDB．CO2C．H2OD．C2H5OH4．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2 A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤5．下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是()A．NH3B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2D．H2O6．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是：A．食鹽和蔗糖的熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鎂熔化7.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．二氧化氮B．光氣（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼8．共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是：（） A．HClB．金剛石C．NaOHD．Na9．（2022老課程理綜）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 ACO2 BN2O CH2O DCH410．元素A原子L電子層比元素B原子L電子層少2個(gè)電子，電子總數(shù)比B少3個(gè)電子，則A與B可形成（）A．離子化合物B2AB．離子化合物B2A2C．共價(jià)化合物BA2D．共價(jià)化合物AB411．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高12.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A．KF；B．H2SO4；C．CuCl2；D．NH4NO313．下列分子為直線性分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．SO214．（2022上海）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+16.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵17．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵18．不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是（） B.對(duì)羥基苯甲醛D.羥基苯甲醛第一卷答題欄號(hào)123456789101112131415161718答二．（本題包括5小題，共35分）19．（8分）下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其鍵角由小到大的順序?yàn)椋篲______________________________，其中屬于極性分子的是_____________；在水分子中一個(gè)氧原子可以跟兩個(gè)氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個(gè)O-H鍵間的夾角是°,這個(gè)事實(shí)說明共價(jià)鍵具有性和性。20．（8分）在下列物質(zhì)中（填序號(hào)（A）Cl2（B）NaI（C）H2S（D）CO2（E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O（I）NH3（J）HBr（1）含離子鍵的物質(zhì)是____________；（2）含有共價(jià)鍵化合物的是____________________________________；（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。21.（4分）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.22.（9分）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1.原子中能量最高的是電子；元素X的名稱是；它的氫化物的結(jié)構(gòu)式是,氫化物分子結(jié)構(gòu)呈形；該氫化物可以與H+離子以鍵相合.23.（6分）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此時(shí)向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示.把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀.經(jīng)測(cè)定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:此配合物中的Co化合價(jià)為.三．（本題2個(gè)小題，共16分）24．（6分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。25．（10）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號(hào)：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）；E分子的空間構(gòu)成型為。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。答案：14.B19.CS2﹥CCl4﹥H2O﹥BCl3；H2O20．（1）（B）、（E）、（H）（2）（A）、（C）、（D）、（F）、（G）、（I）、（J）21．22.2p；氮(或N)；eq\o(\s\up12(eq\o(H,\s