物質的量知識點總結

物質的量知識點總結物質的量知識點總結物質的量知識點總結xxx公司物質的量知識點總結文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度物質的量知識點復習摩爾物質的量是國際規(guī)定的七個基本物理量之一，用來表示含一定數目粒子的集體，符號是n，單位是mol。摩爾是計量原子、分子、或離子等微觀粒子的物質的量的單位。阿伏伽德羅常數是任何粒子的粒子數，符號是NA，常用×1023這個近似值。摩爾質量1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與相對原子質量或相對分子質量相等。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是M，常用單位是g·mol-1使用摩爾這個概念時應注意的事項摩爾是物質的量單位，每摩爾物質含有阿伏伽德羅常數個粒子，摩爾簡稱摩，符號mol。摩爾的量度對象是構成物質的基本粒子，這里的“粒子”是指“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、電子、質子、中子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰、陽離子，或含54mole-等。摩爾概念只適用微觀不適用于宏觀。使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子種類，而不是使用該粒子的中文名稱。氣體摩爾體積當分子數目相同時，氣體體積大小主要決定于氣體分子間的距離。要比較一定質量的氣體體積，必須在相同溫度和壓強下進行。氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所占的體積，符號為Vm,單位是L/mol或m3/mol。標準狀況下氣體的摩爾體積：標準狀況下，即溫度為0℃，壓強為101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積都約是。5阿伏伽德羅定律及推論：根據氣體狀態(tài)方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。（阿伏伽德羅定律）（2）同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質的量之比，等于所含粒子數目之比。(3)同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于相對分子質量之比，等于相對密度。＝D12(4)同溫同壓下同質量的不同氣體，其密度之比等于物質的量的比。（5）同溫同壓下同質量的不同氣體，其體積之比等于相對分子質量的反比。＝（6）同溫同體積的不同氣體，其壓強之比等于物質的量之比（微粒個數比）。＝＝（7）同溫同壓同體積的不同氣體，其質量之比等于相對分子質量之比（密度之比）＝重點講解物質的量常用的計算公式和注意問題1、m、n、N之間的計算公式（1）計算關系：n＝＝(2)適用范圍：只要物質組成不變，無論是何種狀態(tài)都可使用2、V、n、N之間的計算關系（1）計算關系：n＝＝＝(2)適用范圍：=1\*GB3①適用于所有氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體=2\*GB3②當氣體摩爾體積用22.4L/mol時必須是標準狀況3、混合氣體平均分子量的有關計算（1）計算依據：=1\*GB3①1mol任何物質的質量（以g為單位時）在數值上與其式量相等=2\*GB3②1mol任何氣體體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積相等基本計算關系：M＝（3）變換計算關系：=1\*GB3①M＝=2\*GB3②M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…=3\*GB3③M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（4）使用說明：=1\*GB3①（2）的計算式適用于所有的混合物計算=2\*GB3②（3）中的計算式只是用于混合氣體的計算=3\*GB3③（3）中的計算式之間應用了阿伏伽德羅定律4、密度與相對密度=1\*GB3①計算表達式：＝=2\*GB3②使用說明：A、適用于所有物質，不受物質狀態(tài)限制，也適用于所有混合物；B、所有氣體物質M＝Vm，標準狀況下氣體M＝（2）相對密度=1\*GB3①計算表達式