2023屆廣西南寧市“4+N”高中聯(lián)合體高二化學第一學期期末考試模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于72、下列各組物質反應后反應物和生成物的能量變化與圖示相符的是A．鋁熱反應B．酸堿中和反應C．生石灰與水反應D．Ba(OH)2·8H2O與反應3、某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A．反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小B．平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%C．平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%D．平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-15、從柑橘中煉制萜二烯,下列有關它的推測,不正確的是A．分子式為C10H16B．常溫下為液態(tài),難溶于水C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol萜二烯能與4molH2加成6、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是：A．TK時該反應的化學平衡常數為B．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大7、下列物質的分子中，鍵角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH38、下列實驗方法或裝置正確的是A．制取乙烯B．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C．制取少量的乙酸乙酯D．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯9、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)煉鋼 C．食物腐爛 D．橡膠老化10、下列方案能達到實驗目的的是A．為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣B．用乙醇萃取溴水中的溴單質C．氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網來除去D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯11、下列有關溶液的說法中正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)12、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性質B．相同的物理性質和相似的化學性質C．相似的化學性質和相同最簡式D．相同的通式，相似的化學性質，分子組成相差一個或若干個某種原子團13、下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是()A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量14、丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為已知相關燃燒熱數據:下列說法不正確的是()A．消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應①產生的最少C．“烯烴歧化“反應中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥16、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑D．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。18、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。19、“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數/mL2.102.501.40滴定后讀數/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出20、下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產生，為消除其對乙烯性質實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產物是____（填名稱）。21、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式_________，當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______NA；V1=________mL；根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是________。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________(填實驗編號)；該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。該小組同學根據如圖所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①小組同學提出的假設是_________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_______________________現象。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、D5、D6、A7、B8、B9、B10、C11、D12、D13、D14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+18、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、