2023屆河北省灤縣實驗中學(xué)化學(xué)高二上期末檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是A．丙氨酸B．蘋果酸C．葡萄糖D．甘油醛2、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總3、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞4、鋰鋇氧化物二次電池,電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連B．該電池放電時，Li+向負(fù)極移動C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg5、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl6、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp7、短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X

與Z

同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y

原子的質(zhì)子數(shù)為Z

原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W

原子的最外層電子數(shù)比Y

原子的最外層電子數(shù)多2

個。下列敘述正確的是A．原子半徑Z>W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．Y

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D．X

的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體8、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定9、下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3 D．H、D、T10、下列屬于吸熱反應(yīng)或吸熱過程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O11、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol112、下列化合物無法由單質(zhì)直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI313、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C14、下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法，不正確的是()A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)體C．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達(dá)到生物相容的程度15、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺是一種非金屬性很強(qiáng)的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強(qiáng)酸17、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(SO3)=v(NO2)B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO218、中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量19、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧20、下列物質(zhì)中，不與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．燒堿C．硝酸D．生石灰21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－22、已知25℃、10lkPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。25、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌27、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。28、（14分）研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2濃度C．加入合適的催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1___p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點CO2的轉(zhuǎn)化率為___。④M點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。29、（10分）用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。W中—R是_________________________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是________________________。D→X過程中所引入的官能團(tuán)分別是_________________________。E的分子式是C6H10O，E與H2反應(yīng)可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①由B生成Y的反應(yīng)方程式是___________________________________。②由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是_______________________________。③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，其