2023屆河南平頂山市化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH來(lái)制取NaOH。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V33、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大5、下列變化過(guò)程中，ΔS<0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．汽油的燃燒D．煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳6、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥7、有7瓶氯化物的鹽溶液，陽(yáng)離子分別是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液8、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀9、用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時(shí)，下列曲線合理的是A． B． C． D．10、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH211、已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)D．AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)13、25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說(shuō)法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩15、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤16、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊17、下列表述中，說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3A．1B．2C．3D．418、某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型以及該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3D．1mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6molH2O19、將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9 B．10 C．11 D．1220、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大21、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)從大到小的順序?yàn)?)A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③22、對(duì)于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。a.浸出液中含有等陽(yáng)離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機(jī)溶劑中。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。試回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為_(kāi)___________。經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號(hào))。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(注：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122)。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_(kāi)______。27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________?！斑^(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。28、（14分）為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；②質(zhì)譜法分析A得知其相對(duì)分子質(zhì)量為108；③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；⑤A為無(wú)色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求：（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_________確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，寫(xiě)出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有_____種(不含A)，請(qǐng)寫(xiě)出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：_______29、（10分）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是____。殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___，As原子采取____雜化。GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____。原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為_(kāi)___；該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、C4、D5、B6、C7、A8、B9、C10、B11、B12、B13、D14、C15、D