元素周期律教案

《元素周期律》教案三維目標(biāo)知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：【環(huán)節(jié)一】：閱讀教材，回答問題【板書】：一、電子的能量：1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；2.原子核外的電子由于能量不同;3.核外電子運(yùn)動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核__近__的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核__遠(yuǎn)__的區(qū)域運(yùn)動?！具^渡】：這些電子的運(yùn)動區(qū)域并不連續(xù)，我們把這些區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，簡稱為電子層?！景鍟浚憾㈦娮訉?.電子層的表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號2.排布規(guī)律（1）按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。（2）第1層最多只能排__2__個(gè)電子②第2層最多排__8__個(gè)電子（3）除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有__8__個(gè)(K層最多有__2__個(gè))3.根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，畫出1－20號原子結(jié)構(gòu)示意圖（參照第13頁表1-2，把電子層數(shù)相同的元素畫同一橫行）。三、原子核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑的變化1、核外電子排布的周期性變化總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、化合價(jià)的周期性變化[科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化1~2+1→03~10+1+4+5-4-1→011~18+1+4+5+7-4-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，且對非金屬元素有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+│負(fù)價(jià)│=_8_3、原子半徑的遞變規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）元素符號HHe原子半徑nm元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.102總結(jié)：同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化【結(jié)論】：通過上面的討論我們可得，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化原子半徑大小比較規(guī)律：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越__小__；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越__大_?！具w移與應(yīng)用】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?O、Na+、Cl、Cl-下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因并糾正。3．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號【拓展】：你所知道的10電子微粒、18電子微粒還有哪些？板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）一．原子核外電子的排布二.元素周期律1．電子層：不同的能量區(qū)域1.電子層排布的周期性變化2．電子排布規(guī)律2.化合價(jià)周期性變化（1）分層排布（1）從+1→+7（2）從能量低到高排布（2）從-4→0（3）其他規(guī)律【過關(guān)測試】A組1．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14B．15C．16D．172．下列比較正確的是（）A．熔點(diǎn)：li＜Na＜k＜Rb＜CsB.原子半徑:Na＜Mg＜AlC.熔點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.還原性：Na＞K3．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A．8B．14C．16D．174．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁5．某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A．3B．7C．8D．106．甲、乙兩微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是（）A．同種原子B．同種元素C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布7．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能是下列中的()8.今有甲、乙、丙三種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；(1)試推斷并寫出甲、乙、丙三種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。B組9．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)—n一3B．a(chǎn)+n+3C．a(chǎn)+n一3D．a(chǎn)—n+310．由短周期兩種元素形成化合物A2B