元素周期律 練習(xí)題

第二節(jié)元素周期律練習(xí)題（第2課時）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg2．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)23．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M4．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是()A．原子半徑：C>D>A>BB．原子序數(shù)：b>a>d>cC．離子半徑：D>C>A>BD．單質(zhì)還原性：A>B>C>D5．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)6．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n27．下列離子中半徑最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－8．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2BB．B2A3C．A3B2D．BA29．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y10．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法中正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族12．A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up7(△))D＋E↑②B＋＋C－→2D(1)寫出①的離子方程式：_______________________________；寫出②的離子方程式：__________________________________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：____________。(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________。13．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑩三①③⑤⑦⑨四②④⑧(1)①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。(2)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(3)①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑧兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)⑦⑧⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序為________。14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。15．已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是________元素。元素周期律參考答案1．解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。答案：A2．解析：同主族，上→下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B錯誤；同周期，左→右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C正確，D錯誤。答案：C3．解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識及學(xué)生運(yùn)用元素周期律判斷元素及其化合物性質(zhì)的能力。B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤。答案：B4．解析：根據(jù)核電荷數(shù)＝離子核外電子數(shù)±離子所帶的電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序為：b>a>c>d，故B項不正確；因題述四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C、D為同一周期元素，A、B為相應(yīng)的下一周期元素。則其原子半徑大小順序為A>B>D>C，故A項不正確；由核電荷數(shù)越大，對外層電子的引力越強(qiáng)，半徑則越小，故離子半徑大小順序為：D>C>A>B，C項正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律則其還原性：A>B>D>C，D項不正確。答案：C5．解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小的，半徑越大，故離子半徑X＋<Z2－。故選B。答案：B6．解析：A項為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。答案：D7．解析：選項中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故選C。答案：C8．解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。答案：B9．解析：大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。答案：C10．解析：非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，即B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D項正確；A項中應(yīng)該是Y>Z>X，所以不正確；C項中硫酸為共價化合物，所以不正確。答案：D11.解析：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Z<M，A項正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更強(qiáng)，B項錯誤；Si的非金屬性比O弱，所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，C項正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D項正確。答案：B12．解析：先列出常見的10電子微粒，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握10電子微粒是解答該題的關(guān)鍵。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；(3)陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－,2)。其中發(fā)現(xiàn)題給信息模式的反應(yīng)分別為OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋=2H2O，故A＋為NHeq\o\al(＋,4)，B＋為H3O＋，C為OH－，D為H2O，E為NH3。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OH3O＋＋OH－=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)13．解析：(1)①、③、⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。(2)②、③、④形成的簡單陽離子分別為K＋、Mg2＋、Ca2＋；其離子半徑大小順序為：r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)。(3)①、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4；①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(4)⑦、⑧、⑩分別為Cl、Br、F，三者非金屬性強(qiáng)弱順序為F＞Cl＞Br，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：(1)NaOH(2)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋(3)NaOHHBrO4NaBrCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)HFF＞Cl＞Br14．解析：常見的18e－微粒有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S＋2OH－=S2－＋2H2O(5)H2O2(或P