哈十九中學(xué)高一化學(xué)集體備課化學(xué)能與電能教案

哈十九中學(xué)高一化學(xué)組集體備課車成麗課題化學(xué)能與電能時(shí)間三維目標(biāo)知識(shí)與技能學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念。過程與方法學(xué)生通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)原電池的工作原理及構(gòu)成條件教學(xué)難點(diǎn)原電池的工作原理教學(xué)方法學(xué)案導(dǎo)學(xué)法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、歸納法教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入：由一組日本福島核電站圖片引入我國(guó)各種發(fā)電方式知道電能分為交流電和直流電過渡：我國(guó)發(fā)電的主要方式----火力發(fā)電分析：火力發(fā)電原理電能電能發(fā)電機(jī)機(jī)械能熱能蒸汽化學(xué)能燃燒火力發(fā)電的弊端【問題探討】在火力發(fā)電過程中，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能，由于轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源浪費(fèi)和污染。如何減少中間環(huán)節(jié)、節(jié)約能源、減少污染將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？【討論、得結(jié)論】化學(xué)能若要直接轉(zhuǎn)化為電能需發(fā)生氧化還原反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)已有的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用已有實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并探究其形成電流的條件。【巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作】記錄學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果【并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行探討交流，得出結(jié)論】ZnCuH+Zn2＋AZnCuH+Zn2＋A【引出】原電池的概念【微觀模擬】以銅—鋅—稀硫酸原電池為例分析原電池工作原理【教師引導(dǎo)，學(xué)生歸納，共同得出結(jié)論】原電池的電極、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)等【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)探究分析原電池的構(gòu)成條件【歸納總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：1、有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；氧化還原反應(yīng)2、兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合的電路氧化還原反應(yīng)化學(xué)電池【小結(jié)】化學(xué)能電能化學(xué)電池【課后思考】在銅鋅原電池中，如果用的是純鋅，則在鋅片表面幾乎觀察不到氣泡，而在實(shí)驗(yàn)中我們所用的是粗鋅(含有碳)，在鋅片和銅片表面多有氣泡產(chǎn)生，你現(xiàn)在能解釋這種現(xiàn)象嗎？【課堂練習(xí)】觀察圖片說出我國(guó)各種發(fā)電方式根據(jù)預(yù)習(xí)說一說火力發(fā)電的原理小組討論得結(jié)論小組分工合作設(shè)計(jì)方案、動(dòng)手操作、記錄現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果共同得出結(jié)論觀看微觀模擬，理解原電池的工作原理了解原電池的電極、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究分析的結(jié)論限時(shí)5分鐘小測(cè)【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)化學(xué)能與電能氧化還原反應(yīng)化學(xué)能電能氧化還原反應(yīng)Ie-化學(xué)電池Ie-原電池（+）正極負(fù)極（-）原電池（+）正極負(fù)極（-）失電子，氧化反應(yīng)得電子，還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑