富集在海水中的元素-氯課件

了解氯氣的物理性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)。認識氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗方法。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思維方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定

決定

體現(xiàn)

體現(xiàn)

了解氯氣的物理性質(zhì)。第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定決定1海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以2（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點

氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287

（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性3舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)4京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請問：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？京滬高速公路氯氣泄漏事件新華網(wǎng)報道:2005年5京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。京滬高速公路氯氣泄漏事件新華網(wǎng)報道:2005年6氯氣有毒（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集氯氣有毒（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色——加7

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對8聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：9在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置制法原理MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑點燃收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置102.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬11在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕黃煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價金屬的氯化物

？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃觀看實驗演示(1)氯氣與金屬反應(yīng)

？觀看實驗演示觀看實驗演示在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什12例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HCl13請看實驗錄像H2+Cl2===2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。請看實驗錄像通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)請看實驗錄像H2+Cl2===2HCl點燃或光14(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性1、弱酸性Cl215液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分16富集在海水中的元素-氯課件17例3、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D例3、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒18想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)19想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程20例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是例3：如圖所示，A處通入濕21(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的22二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗視頻有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗視頻有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是23氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl24最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑25鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe26名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定緩慢進行

2.

鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 27Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIOBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生284.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=====29小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，30再見再見再見再見再見再見再見再見31了解氯氣的物理性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)。認識氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗方法。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思維方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定

決定

體現(xiàn)

體現(xiàn)

了解氯氣的物理性質(zhì)。第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定決定32海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以33（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點

氯元素在周期表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287

（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性34舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)35京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請問：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？京滬高速公路氯氣泄漏事件新華網(wǎng)報道:2005年36京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。京滬高速公路氯氣泄漏事件新華網(wǎng)報道:2005年37氯氣有毒（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集氯氣有毒（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色——加38

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對39聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：40在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置制法原理MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑點燃收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置412.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬42在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。現(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕黃煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價金屬的氯化物

？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃觀看實驗演示(1)氯氣與金屬反應(yīng)

？觀看實驗演示觀看實驗演示在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什43例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HCl44請看實驗錄像H2+Cl2===2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。請看實驗錄像通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)請看實驗錄像H2+Cl2===2HCl點燃或光45(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性1、弱酸性Cl246液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分47富集在海水中的元素-氯課件48例3、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D例3、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒49想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)50想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程51例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是例3：如圖所示，A處通入濕52(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的53二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗視頻有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗視頻有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是54氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟F9＋９27氯Cl55最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑56鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2

的