安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一化學(xué)一課一練：第十五單元 硅

一、選擇題（單選題）。1.下列說法正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2.下列關(guān)于材料的敘述不正確的是A.傳統(tǒng)的無機(jī)物材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆經(jīng)不起熱沖擊B.新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)D.新型無機(jī)非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性3.有關(guān)材料分類正確的是A.硅酸鹽材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)金屬材料，屬于結(jié)構(gòu)材料C.新型無機(jī)非金屬材料包括半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維，氧化鋁陶瓷等D.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，但不是高溫結(jié)構(gòu)材料4.有關(guān)材料的用途不正確的是A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可以制作耐酸設(shè)備B.氧化鋁陶瓷不可以用于制耐高溫設(shè)備C.氮化硅陶瓷可以制造軸承D.光導(dǎo)纖維可用于傳能傳像、照明等5.美國“”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是、8、3、8、56.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中的m等于+n+n7.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③8.室溫下，下列物質(zhì)不與晶體硅反應(yīng)的是溶液9.下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯誤的是A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。B.硅常溫時(shí)可以和強(qiáng)堿反應(yīng)C.硅酸是揮發(fā)性酸。D.二氧化硅廣泛存在于自然界。10.下列離子方程式中書寫不正確的是A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-二、非選擇題。11.有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為元素的單質(zhì)。B、C各是、物質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.有A、B、C三種酸，均不能與銅反應(yīng)。A酸跟B酸的堿金屬鹽反應(yīng)可得B酸，A酸跟C酸的鹽反應(yīng)可得揮發(fā)性酸酐。A酸極易溶于水，當(dāng)蘸取氨水的玻璃棒置于濃A酸的上方時(shí)可觀察到濃厚的白煙。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根據(jù)上述事實(shí)回答：（1）寫出A、B、C三種酸的名稱：A______，B______，C______。（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.新型無機(jī)非金屬材料跟傳統(tǒng)硅酸鹽材料相比，有，，和特性。三、計(jì)算題。14.普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2（1）試計(jì)算普通玻璃中相當(dāng)含有Na2O，CaO和SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？（2）制造50kg普通玻璃，需要純堿、碳酸鈣和二氧化硅各多少千克？參考答案3.C11.碳。B為SiO2，C為普通玻璃。C+O2CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑12.（1）A:鹽酸B:硅酸C:碳酸（2）2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NH3=NH4Cl13.能承受高溫，強(qiáng)度高。具有電學(xué)特性。具有光學(xué)特性。具有生物功能。14.分析：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成為：Na2O·CaO·6SiO2。（1）Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol。Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=13%CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%（2）由第（1）題求出普通玻璃中各氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：m(Na2O):50kg×13％=m(CaO):50kg×％=m(SiO2):50kg×％=再求需純堿、碳