專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課件

專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修2專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修21粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa±n±aZ:元素的質(zhì)子數(shù)A:元素的質(zhì)量數(shù)n:粒子所含Ｘ粒子的數(shù)目a±:粒子所帶的電荷數(shù)±a:X化合價(jià)2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子：Na+：原子結(jié)構(gòu)示意圖重點(diǎn)請(qǐng)寫(xiě)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa21、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)3原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)?？梢哉J(rèn)為：電子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式進(jìn)行排布。通常把能量最

、離核最

的電子層叫第一層，由里往外以此類推.電子層分別用字母

表示，每層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過(guò)

個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)），次外層不得超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層不得超過(guò)

個(gè)。K,L,M,N,O,P……2n2821832近遠(yuǎn)近遠(yuǎn)低低高近原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在42.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上只有一個(gè)電子B.某原子的M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B3、下列元素核外電子數(shù)最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA4．某原子的Ｋ層電子數(shù)為a，Ｌ層電子數(shù)為a+b,Ｍ層電子數(shù)b，則元素為＿＿＿S2.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上5元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)：呈周期性變化原子半徑左右（遞減）上下（遞增）主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7（遞增）（O、F，稀有氣體除外）最低負(fù)價(jià)-4-1（遞增）（金屬元素除外）元素的金屬性與非金屬性左右金屬性（遞減）非金屬性（遞增）最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)︱=8最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)元素周期律元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)6判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易反應(yīng)則越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)則越強(qiáng)相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)則越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷金屬活動(dòng)性順序表（金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易75．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：⑴與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是

，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

，原子半徑最大的是

，最活潑的非金屬是

。⑵金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

，16號(hào)元素氫化物的化學(xué)式為

。鈉NaNaOHClNaClHClH2S5．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：鈉87．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD7．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧98．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A9．下列各組順序的排列不正確的是（）()A.原子半徑：Na＜Mg＜ClB.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA8．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有1010．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱B．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬單質(zhì)間的相互置換B10．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是11元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)12元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)相同逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性非金屬性元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→1311.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素的原子半徑B.元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)12.右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是（）BACA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性A<C<BB．原子半徑A>B>CC.三種元素非金屬性最強(qiáng)的為BD.金屬性B<C<A13.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC11.元素在周期表中的位置取決于（）121414．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC14．A、B、C均為短周期元素，C1515．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，則下列判斷正確的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強(qiáng)Ｄ．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由大到小B15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)16共價(jià)鍵離子鍵

成鍵微粒成鍵元素電子式原子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用活潑金屬元素/銨根離子與活潑非金屬元素/非金屬離子團(tuán)成鍵本質(zhì)相同或不同的非金屬元素(通常)例如：例如：共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒17常見(jiàn)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)1、簡(jiǎn)單離子的書(shū)寫(xiě)（陰離子、陽(yáng)離子）2、較復(fù)雜離子的書(shū)寫(xiě)(NH4+)3、簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)4、簡(jiǎn)單離子化合物的書(shū)寫(xiě)5、個(gè)別特殊的離子化合物書(shū)寫(xiě)（Na2O2、NH4Br）常見(jiàn)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)1、簡(jiǎn)單離子的書(shū)寫(xiě)（陰離子、陽(yáng)離子1816.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2屬于離子化合物的有：

屬屬于共價(jià)化合物的有：

.判斷對(duì)錯(cuò)：1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物可以含共價(jià)鍵。5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6、氦氣是共價(jià)化合物。

錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（H2）對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO216.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、MgO、H2S1917.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）A、Na＋B、C、D、C18．下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定含金屬元素A19.下列各組物質(zhì)中，都屬共價(jià)化合物的是（）（A）H2S和Na2O2（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C17.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）C18．下列說(shuō)20化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間作用力原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱化學(xué)鍵分子間作用力原子間強(qiáng)21晶體類型微粒作用熔沸點(diǎn)物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：陰，陽(yáng)離子原子分子低金剛石，晶體硅，二氧化硅、SiC共價(jià)鍵分子間作用力離子鍵高較高絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，含氧酸，氣態(tài)氫化物，大部分有機(jī)物大部分鹽，強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物晶體類型微粒作用熔沸點(diǎn)物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的2220.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水Ｃ21.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（）A、KB、CaC、ClD、NeC22.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD20.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）Ｃ21.2323.、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是A、①②②③B、②①②③C、②③②①D、①①②③24.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是SO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CO2和H2O D.CCl4和CaCl225.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化銨氣化C.食鹽和冰的熔化 D.純堿和燒堿的熔化BCD23.、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳2426.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒見(jiàn)的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒見(jiàn)的作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅B26.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高25同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同判斷規(guī)律舉例原子單質(zhì)化合物分子電子層結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同不同相似不同不同不一定相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子同一元素不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同H氕D氘T氚O2與O3正丁烷和異丁烷同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)幾2627.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

（2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有

（4）屬于同一種物質(zhì)的有

。(填序號(hào))①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷②與⑤③⑧⑥⑦①與④27.下列物質(zhì)中：①液氯②2729.下列說(shuō)法正確的是()A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一物質(zhì).B、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體C、金剛石和石墨是同分異構(gòu)體D、分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體D28.最近科學(xué)家研究出一種新的分子，它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu)，分子式為12C60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、12C60是一種新型化合物；B、12C60和石墨是碳的同素異形體；C、12C60具有離子鍵；D、12C60的摩爾質(zhì)量是720。B29.下列說(shuō)法正確的是()D28.最近科學(xué)家2830.下列各組微粒的化學(xué)式中能真實(shí)表示分子組成的是（）A、NaClB、SiO2

C、H2OD、C60CD31.下列能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是（）A、鋁B、金剛石C、二氧化碳D、二氧化硅

D30.下列各組微粒的化學(xué)式中能真實(shí)表示分子組成的是（29專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修2專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修230粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa±n±aZ:元素的質(zhì)子數(shù)A:元素的質(zhì)量數(shù)n:粒子所含Ｘ粒子的數(shù)目a±:粒子所帶的電荷數(shù)±a:X化合價(jià)2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子：Na+：原子結(jié)構(gòu)示意圖重點(diǎn)請(qǐng)寫(xiě)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa311、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)32原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)?？梢哉J(rèn)為：電子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式進(jìn)行排布。通常把能量最

、離核最

的電子層叫第一層，由里往外以此類推.電子層分別用字母

表示，每層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過(guò)

個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)），次外層不得超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層不得超過(guò)

個(gè)。K,L,M,N,O,P……2n2821832近遠(yuǎn)近遠(yuǎn)低低高近原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在332.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上只有一個(gè)電子B.某原子的M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B3、下列元素核外電子數(shù)最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA4．某原子的Ｋ層電子數(shù)為a，Ｌ層電子數(shù)為a+b,Ｍ層電子數(shù)b，則元素為＿＿＿S2.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上34元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)：呈周期性變化原子半徑左右（遞減）上下（遞增）主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7（遞增）（O、F，稀有氣體除外）最低負(fù)價(jià)-4-1（遞增）（金屬元素除外）元素的金屬性與非金屬性左右金屬性（遞減）非金屬性（遞增）最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)︱=8最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)元素周期律元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)35判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易反應(yīng)則越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)則越強(qiáng)相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷證明非金屬性最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)則越強(qiáng)與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷金屬活動(dòng)性順序表（金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易365．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：⑴與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是

，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

，原子半徑最大的是

，最活潑的非金屬是

。⑵金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

，16號(hào)元素氫化物的化學(xué)式為

。鈉NaNaOHClNaClHClH2S5．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：鈉377．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD7．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧388．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A9．下列各組順序的排列不正確的是（）()A.原子半徑：Na＜Mg＜ClB.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA8．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有3910．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱B．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬單質(zhì)間的相互置換B10．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是40元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)41元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)相同逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性非金屬性元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→4211.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素的原子半徑B.元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)12.右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是（）BACA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性A<C<BB．原子半徑A>B>CC.三種元素非金屬性最強(qiáng)的為BD.金屬性B<C<A13.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC11.元素在周期表中的位置取決于（）124314．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC14．A、B、C均為短周期元素，C4415．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，則下列判斷正確的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強(qiáng)Ｄ．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由大到小B15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)45共價(jià)鍵離子鍵

成鍵微粒成鍵元素電子式原子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用活潑金屬元素/銨根離子與活潑非金屬元素/非金屬離子團(tuán)成鍵本質(zhì)相同或不同的非金屬元素(通常)例如：例如：共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒46常見(jiàn)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)1、簡(jiǎn)單離子的書(shū)寫(xiě)（陰離子、陽(yáng)離子）2、較復(fù)雜離子的書(shū)寫(xiě)(NH4+)3、簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)4、簡(jiǎn)單離子化合物的書(shū)寫(xiě)5、個(gè)別特殊的離子化合物書(shū)寫(xiě)（Na2O2、NH4Br）常見(jiàn)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)1、簡(jiǎn)單離子的書(shū)寫(xiě)（陰離子、陽(yáng)離子4716.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2屬于離子化合物的有：

屬屬于共價(jià)化合物的有：

.判斷對(duì)錯(cuò)：1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物可以含共價(jià)鍵。5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6、氦氣是共價(jià)化合物。

錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（H2）對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO216.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、MgO、H2S4817.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）A、Na＋B、C、D、C18．下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定含金屬元素A19.下列各組物質(zhì)中，都屬共價(jià)化合物的是（）（A）H2S和Na2O2（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C17.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）C18．下列說(shuō)49化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間作用力原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱化學(xué)鍵分子間作用力原子間強(qiáng)50晶體類型微粒作用熔沸點(diǎn)物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：陰，陽(yáng)離子原子分子低金剛石，晶體硅，二氧化硅、SiC共價(jià)鍵分子間作用力離子鍵高較高絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，含氧酸，氣態(tài)氫化物，大部分有機(jī)物大部分鹽，強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物晶體類型微粒作用熔沸點(diǎn)物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的5120.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水Ｃ21.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（）A、KB、CaC、ClD、NeC22.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD20.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）Ｃ21.5223.、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是A、①②②③