2019人教高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與原理第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試卷

2019-2020年人教版高中化學(xué)化學(xué)反響與原理第二章《化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡》測(cè)試卷2019-2020年人教版高中化學(xué)化學(xué)反響與原理第二章《化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡》測(cè)試卷14/14莄PAGE14莈薃螈膅莃袈蒄膀蝿薄膆蒆2019-2020年人教版高中化學(xué)化學(xué)反響與原理第二章《化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡》測(cè)試卷第二章《化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡》測(cè)試卷

一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)

1.=，相關(guān)該均衡系統(tǒng)的說(shuō)法正確必然溫度下，某氣態(tài)均衡系統(tǒng)的均衡常數(shù)表達(dá)式為K的是（）

A．高升溫度，均衡常數(shù)K必然增大

B．增大A濃度，均衡向正反響方向搬動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加

D．高升溫度，若B的百分含量減少，則正反響是放熱反響2.某溫度下，反響2（g）+1?O2312SO（g）SO（g）的均衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反響2SO3（g）22（g）的均衡常數(shù)2的值為（）2SO（g）+OKA．2500B．100C．﹣44×10D．﹣22×103.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反響：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)H<0，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．達(dá)到均衡時(shí)，X、Y的均衡轉(zhuǎn)變率不相同B．高升溫度，均衡常數(shù)K值增大C．均衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)變率越大D．達(dá)到均衡時(shí)，反響速率v正(X)＝2v逆(Z)4.在四個(gè)不相同的容器中進(jìn)行合成氨的反響。依照以下在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(N2－1－1·L·s．v－1－1B·Lmin(H2Cv(N2－1－1．·min·LD．v(NH3－1－1·Lmin5.2NO(g)+O22(g)H＜0反響中NO的轉(zhuǎn)變率與溫度圖中的曲線是表示其他條件一準(zhǔn)時(shí)，(g)?2NO的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到均衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)

6.?時(shí)，在的密閉容器中，氣體A與氣體B反響生成氣體C，反響過(guò)程中A、B、C的濃度T變化以下列圖。則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()

A．10s時(shí)反響生成了

B．該反響進(jìn)行到10s時(shí)，耗資了

C．該反響的化學(xué)方程式為3A＋B===2CD．10s內(nèi)用B表示的反響速率為－1－1·L·s－17.對(duì)于反響4Fe(OH)2(s)2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)H＝－·mol，且熵減小，在常＋溫常壓下該反響能自覺(jué)進(jìn)行，對(duì)反響的方向起決定作用的是()A．焓變B．溫度C．壓強(qiáng)D．熵變8.把以下四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響，其中反響速率最快的是（）A．10?20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20?30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20?10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10?10mL2mol?L﹣1的X溶液9.反響2A(g)2B(g)＋C(g)H>0，達(dá)均衡后，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采用的措施是()A．降溫B．加催化劑

C．升溫

D．加壓

10.向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在必然條件下使反響CO（g）+H2O（g）?CO2

g）+H2（g）達(dá)到均衡，正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖以下列圖。由圖可得出的正確結(jié)論是

）

A．反響物的總能量低于生成物的總能量B．t1=t2時(shí)，COab段小于bc段的轉(zhuǎn)變率：～?C．反響在c點(diǎn)達(dá)到均衡狀態(tài)D．反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)11.反響4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少－1·L。對(duì)此反響速率的表示，正確的選項(xiàng)是()?用A表示的反響速率是－1－1·Lmin?分別用B，C，D表示的反響速率其比值為3?2?1?在2－1－1min末的反響速率，用B表示是·Lmin?在這2min內(nèi)用B表示的反響速率的值是逐漸減小的，用C表示的反響速率的值是逐漸增大的A．??

B．?

C．?

D．??

12.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反響器中，只發(fā)生兩個(gè)反響：

?A(g)＋B(g)2C(g)H<01?X(g)＋3Y(g)2C(g)2H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到均衡后(忽略體積改變所做的功)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入Z氣體，反響器中溫度高升

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反響速率不變

D．等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度減小

13.以下自覺(jué)反響可用焓判據(jù)來(lái)講解的是()A．2N25(g)===4NO22－1O(g)＋O(g)H＝·molB．423(s)===NH43(s)＋3－1(NH)COHCONH(g)H＝·molC．2H222H＝－572kJ－1(g)＋O(g)===2HO(l)·mol

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)－1H＝·mol14.據(jù)報(bào)道，在300?、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反響需在300?下進(jìn)行可推測(cè)該反響是吸熱反響

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)變率D．從均衡混雜氣體中分別出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.必然溫度下，以下表達(dá)不能夠作為可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到均衡狀態(tài)標(biāo)志的是()?C的生成速率與C的耗資速率相等?單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB?A、B、C的濃度不再變化?C的物質(zhì)的量不再變化?混雜氣體的總壓強(qiáng)不再變化?混雜氣體的總物質(zhì)的量不再變化?單位時(shí)間耗資amolA，同時(shí)生成3molB?A、B、C的分子數(shù)之比為1?3?2aA．??B．??C．??D．??二、填空題(共3小題)16.以下列圖表示在密閉容器中反響：2SO2O22SO3<0達(dá)到均衡時(shí)，由于條件改變而引起反＋H應(yīng)速度和化學(xué)均衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是________；bc過(guò)程中改變的條件可能是________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化情況畫(huà)在c－d處。若加催化劑時(shí)，反響速率變化情況畫(huà)在d－e處。

17.(1)科學(xué)家依照系統(tǒng)存在著力求使自己能量趨于________和由________變成________的自然現(xiàn)象，

提出了互相關(guān)系的________判據(jù)和________判據(jù)，為最后解決“反響進(jìn)行的方向”這一問(wèn)題供應(yīng)了必

要的依照。

在密閉條件下，系統(tǒng)由有序自覺(jué)地轉(zhuǎn)變成無(wú)序的傾向，由于與有序系統(tǒng)對(duì)照，無(wú)序系統(tǒng)更加牢固，科學(xué)家把這種因素稱(chēng)作________。

判斷以下過(guò)程熵變的正負(fù)(填“>0或”“<0”)：

?溶解少量蔗糖于水中，S________；

純碳和氧氣反響生成CO(g)，S________；

液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，S________；

?CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，S________。18.1000?時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生以下反響：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)，該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________。三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)19.常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨(完好除掉了氧化物)的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下表：

寫(xiě)出以上反響的離子方程式______________________________________________；

解析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：______________________________________________

_____________________________________________________________________；

對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)(寫(xiě)出一個(gè)即可)：______________________________

__________________________________________；

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行考據(jù)：______________________________________________

_______________________________________________________________________________。

20.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生以下反響：

＋2IO＋5SO＋2H===I2＋5SO＋H2O

生成的I2能夠用淀粉溶液檢驗(yàn)，依照反響溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反響的速率。某同學(xué)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

_________；表中V2＝________。2-(橙色)22-＋2H＋，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思慮改21.已知Cr2O7＋HO(黃色)2CrO4變物質(zhì)濃度對(duì)均衡搬動(dòng)的影響。實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入－1－1·LK2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化；－1

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·LHNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做比較

四、計(jì)算題(共3小題)22.現(xiàn)有必然溫度下的密閉容器中存在以下反響：CO(g)＋H222O(g)CO(g)＋H(g)，知CO和－1經(jīng)測(cè)定該反響在該溫度下的均衡常數(shù)K＝，計(jì)算：H2O的初步濃度均為2mol·L當(dāng)CO轉(zhuǎn)變率為50%時(shí)，該反響可否達(dá)到均衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率應(yīng)為多少？(3)當(dāng)CO的初步濃度仍為－1－12mol·L，H2O的初步濃度為6mol·L時(shí)，均衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為多少？23.可逆反響COH2O22在密閉容器中建立了均衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K＝，計(jì)算：＋CO＋H(1)當(dāng)CO初步濃度為－1，H－1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率為多少。2mol·L2O初步濃度為2mol·L－1H－1CO(2)當(dāng)CO初步濃度仍為2mol·L，2時(shí)，的轉(zhuǎn)變率為多少？O的初步濃度為6mol·L24.在必然溫度下，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕祀s氣體充入密閉容器中進(jìn)行反響，達(dá)到均衡時(shí)保持溫度不變，測(cè)得混雜氣體的密度是反響前的倍，平均分子量為，則達(dá)到均衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變

率為多少？

答案解析1.【答案】D【解析】依照均衡常數(shù)表達(dá)式可知反響方程式為2C（g）+2D（g）A（g）+2B（g），高升溫度，化學(xué)均衡向吸熱反響方向搬動(dòng)，若是正反響是放熱反響，則化學(xué)均衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；增大A濃度，均衡向逆反響方向搬動(dòng)，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，均衡向氣體體積減小的方向即正反響方向搬動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故C錯(cuò)誤；高升溫度，均衡向吸熱反響方向搬動(dòng)，若B的百分含量減少，則該反響向逆反響方向搬動(dòng)，所以正反響是放熱反響，故D正確；應(yīng)選D。2.【答案】C1【解析】某溫度下，SO2（g）+2O2（g）SO3（g）的均衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2g）+O2g）2SO3g=12=502=2500，（（（）的均衡常數(shù)K（K）在同一溫度下，反響2SO3g2SO2g+O2g1）））的均衡常數(shù)2====（（（K??×﹣=4104。應(yīng)選C。

3.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，X與Y初步物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量之比＝方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故均衡

時(shí)α(X)＝α(Y)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，該反響H<0，即放熱反響，高升溫度K值降低，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，K值越大，反響進(jìn)行程度即X的轉(zhuǎn)變率越大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，均衡時(shí)，v正(X)＝v逆(Z)，D項(xiàng)不正確。4.【答案】A??【解析】由化學(xué)反響速率比較快慢時(shí)，在單位相同時(shí)，只要比較計(jì)量數(shù)，值越大，速率越快。N2(g)＋3H2－1－1為單位，各選項(xiàng)??對(duì)應(yīng)值為3、、、，A3計(jì)量數(shù)(g)2NH(g)一致以mol·L·min反響速率項(xiàng)最快。也可把不相同物質(zhì)反響速率換算成同一物質(zhì)反響速率進(jìn)行比較，以氮?dú)獾乃俾蕿闃?biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，A中2－1－1－1－1，B中v(N2－1－1;2－minCv(Nv(N)＝)＝mol·L中)＝mol·Lmol·L1－1,－1－1－1－1·minD中v(NH3)＝·Lmin，v(N2)＝·Lmin，A項(xiàng)反響速率最快。5.【答案】C【解析】a、b點(diǎn)在曲線上，處于均衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故A、B錯(cuò)誤；c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到均衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的均衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)變率要增大，均衡向右搬動(dòng)，故v（正）＞v（逆），故C正確；d點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到均衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的均衡狀態(tài)，即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)變率要減小，均衡向左搬動(dòng)，故v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。6.【答案】A

【解析】10s時(shí)反響生成氣體C的物質(zhì)的量為－mol·L1×＝，耗資A的物質(zhì)的量為－1mol－1AB(A)?(B)?(C)·L，故項(xiàng)正確，項(xiàng)不正確；＝＝ccc－1－1－1，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B===2C，C項(xiàng)不正確；10smol·L·L＝1?3?2·L內(nèi)用B表示的反響速率為＝－1－1項(xiàng)不正確?！，D·s7.【答案】A【解析】G＝H－TS，<0時(shí)，反響能自覺(jué)進(jìn)行。<0不利于反響自覺(jué)進(jìn)行，本反響能自覺(jué)GS的原因顯然是H<0，A正確。8.【答案】BAX-1-1【解析】項(xiàng)，n（）×3mol·L；B項(xiàng)，n（X）×2mol·L；CnX-1-1）×4mol·L項(xiàng)，（；D項(xiàng)，n（X）×2mol·L，顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故B的反響速率最快，應(yīng)選B。9.【答案】A【解析】要使v(正)降低一般是減壓、降溫；要使c(A)增大，均衡逆向搬動(dòng)，可加壓或降溫，綜合考慮A項(xiàng)正確。

10.【答案】B

【解析】從a到c正反響速率增大，此后正反響速率減小，說(shuō)明反響剛開(kāi)始時(shí)溫度高升對(duì)正反響速

率的影響大于濃度減小對(duì)正反響速率的影響，說(shuō)明該反響為放熱反響，即反響物的總能量高于生

成物的總能量，故A錯(cuò)誤；隨著反響的進(jìn)行，正反響速率越快，耗資的CO就越多，CO的轉(zhuǎn)變率將逐漸增大，所以t1=t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率：a～b段小于b?c段，故B正確；化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反響速率等于逆反響速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反響速率顯然還在改變，故必然未達(dá)均衡，故C錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反響速率增加，反響物濃度隨時(shí)間不斷減小，所以反響物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。11.【答案】A【解析】aA＋bB===C＋dD能夠直接用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來(lái)計(jì)算，如(A)＝??(A)??可由v(A)?v(B)?v(C)?v(D)＝a?b?c?d規(guī)律換算。?v(B)＝－1mol－1－1，正確?！/2min，v(A)?v(B)＝4?3，v(A)＝·Lmin?B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3?2?1，其反響速率之比為3?2?1，正確。?中是2min內(nèi)的平均反響速率，而不是2min末的瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤。用B表示的反響速率逐漸減小，用C表示的反響速率也是逐漸減少，錯(cuò)誤。

12.【答案】A

【解析】反響?具備反響前后分子數(shù)相等、向外釋放熱量的特色，反響?具備反響后氣體分子數(shù)減

小、吸取熱量的特色。等壓通入惰性氣體后，容器體積增大，相當(dāng)于直接減小壓強(qiáng)，?均衡左移，反響器內(nèi)溫度高升，使

?均衡因溫度高升而左移，

C的物質(zhì)的量減小，

A項(xiàng)錯(cuò)誤。等壓通入

Z，通

入的

Z轉(zhuǎn)變成

X、Y，系統(tǒng)溫度高升，

B項(xiàng)正確。容器體積不變通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，

反響速率不變，

C項(xiàng)正確；等容時(shí)通入

X氣體，

?反響均衡正移，

Y的物質(zhì)的量濃度減小，

D項(xiàng)正

確。13.【答案】

C

【解析】G＝H－TS，G<0時(shí)，反響能自覺(jué)進(jìn)行。H<0，利于反響的自覺(jué)進(jìn)行，而H>0，不

利于反響的自覺(jué)進(jìn)行，C吻合題意。

14.【答案】B

【解析】B項(xiàng)，加熱能夠加快化學(xué)反響速率，放熱反響也可能在加熱條件下進(jìn)行，故不正確。

15.【答案】A

【解析】若反響正向進(jìn)行時(shí)，y發(fā)生改變，則“y不再隨時(shí)間變化”可作為判斷均衡的標(biāo)志。若反響

正向進(jìn)行時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量濃度會(huì)變化，C的物質(zhì)的量增加，?、?能作為均衡標(biāo)志；若反

應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體分子數(shù)減小，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，?、?能作為均衡標(biāo)志。只有

既表達(dá)v(正)方向，又表達(dá)v(逆)方向，且二者速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，才可作為判斷均衡的標(biāo)志。

A、B的生成為同一反響方向，?不能夠作為均衡標(biāo)志；?前者表示v正，后者表示v逆，且速率之比

與計(jì)量數(shù)比相等，能作為均衡標(biāo)志；反響達(dá)均衡后各物質(zhì)的濃度或含量保持不變，與各物質(zhì)計(jì)量

數(shù)無(wú)必然關(guān)系，?不能夠作為均衡標(biāo)志。

16.【答案】高升溫度減小SO3濃度

【解析】正反響氣體分子數(shù)減少，并放出熱量。a時(shí)辰改變條件，逆反響速率大于正反響速率，且

正逆反響速率都增大，均衡向逆反響方向搬動(dòng)，增壓不吻合，只能是高升溫度的結(jié)果。b時(shí)辰改變

條件正反響速率不變，逆反響速率減小，均衡正向搬動(dòng)，減小生成物吻合題意。若增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率均增，均衡向正反響方向搬動(dòng)，正反響速率增加程度大，在

c點(diǎn)正反響速率大于逆反響

速率，圖象應(yīng)為

；

催化劑會(huì)相同倍數(shù)的加大正、逆反響速率，均衡不搬動(dòng)，圖像應(yīng)為

17.【答案】(1)最低有序無(wú)序焓熵(2)熵

(3)?>0?>0?>0?>0

【解析】熵值大小與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量等相關(guān)，生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，S>0，

凌亂度增加。(3)?蔗糖溶于水，形成蔗糖溶液，凌亂度增大；?反響氣體分子數(shù)增加，是熵增大的過(guò)程；?液態(tài)水變成氣態(tài)水，是熵值增大的過(guò)程；?反響氣體分子數(shù)增加，是熵增大的過(guò)程。4??(H2O)18.【答案】4??(H2)????【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝??(C)·??(D)。反響Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)中??????(A)·??(B)4??(H2O)Na2SO4與Na2S為固體，K＝4。??(H2)

19.【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

＋(2)Al在c(H)相同的鹽酸中反響比在硫酸中快得多

(3)Cl－對(duì)鋁與H＋反響有促進(jìn)作用(或SO24-對(duì)鋁與H＋反響有控制作用)

取適合以上稀硫酸，加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性氯化物)固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反

應(yīng)速率加快，則假設(shè)建立[或取適合以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉(或硫酸銨等其他可溶性硫酸

鹽)固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反響速率減慢，則假設(shè)建立]【解析】(1)鋁片與酸反響2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2＋===2Al3＋＋3H2↑，離子方程式為2Al＋6H↑。＋)相同的鹽酸和硫酸，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得Al在鹽酸中反響比在硫酸中快得(2)實(shí)驗(yàn)中采用的是c(H多。

鹽酸和硫酸中陰離子不相同，可能是Cl－對(duì)該反響有促進(jìn)作用，SO24-對(duì)該反響有控制作用。

只要在硫酸中加入少量固體NaCl，若是氣泡顯然增加，則假設(shè)建立。

20.【答案】研究該反響的反響速率與溫度、濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40

【解析】由實(shí)驗(yàn)中改變的反響條件有溫度、水的體積(引起反響物濃度的變化)知，本實(shí)驗(yàn)研究的是

反響速率與溫度、濃度之間的關(guān)系，由實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中的反響條件知，二者溫度不相同，故其他條

件應(yīng)該相同，V2應(yīng)該是40。

21.【答案】

【解析】加入酸，c(H＋)增大，