氣體摩爾體積推薦人教版高中化學(xué)必修一課件

組織建設(shè)化學(xué)·必修1

氣體摩爾體積組織建設(shè)化學(xué)·必修1氣體摩爾體積電解水實(shí)驗(yàn)視頻探究討論質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g(1)H2和O2體積之比:2H2O====2H2↑+O2↑電解(2)2︰1n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21結(jié)論：相同條件下同溫同壓下，1molH2和1molO2的體積相等電解水實(shí)驗(yàn)視頻探究討論質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2H2O20.2g問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1、計(jì)算在0℃，101KPa(標(biāo)況)1mol氫氣和1mol氧氣的體積？

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.429探究討論mV=ρ公式計(jì)算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等22.4222.392、在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積是否也相等？物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等？問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1、計(jì)算在0℃，101KPa(標(biāo)況)1mol氫知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(1)固體或液體緊密堆積粒子間距可忽略①影響因素c忽略不計(jì)，影響因素是ab，原因是c的距離非常小。②結(jié)論：1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。固:微粒間距離很小液:微粒間距離很小主要取決于粒子的大小微粒間有距離粒子間距不可忽略氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(2)氣體微粒間有距離粒子間距不可忽略分子直徑分子間平均距離分子的直徑為0.4nm分子之間的平均距離為4nm①影響因素：ab

忽略不計(jì)，影響因素是c。②同溫同壓，任何氣體分子間距幾乎相同氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(2)氣體①影響因素：ab

忽略不計(jì)，影響因素是c。②同溫同壓，任何氣體分子間距幾乎相同結(jié)論：同溫同壓，同物質(zhì)的量的任何氣體占有相同的體積。③決定氣體體積大小的主要因素分子數(shù)目(N或n)分子間平均距離(d)P不變，T升高，V增大T不變，P增大，V減小分子間平均距離減小分子間平均距離增大氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱(chēng)狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)得出結(jié)論00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積均約是22.4L氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×10知識(shí)解讀知識(shí)二、氣體摩爾體積1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm

常用單位：L/molm3/mol2、

公式：Vm=V

/n3、

Vm特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol2、使用22.4L的四要素：標(biāo)況、1mol、氣態(tài)、約值

特別注意

1、只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)二、氣體摩爾體積1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占習(xí)題導(dǎo)學(xué)1、判斷下列說(shuō)法是否正確？(1)氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1(2)1molCO2占有的體積為22.4L(3)標(biāo)況下任何氣體的體積都約為22.4L(4)1molH2O在標(biāo)況下的體積為22.4L(5)1molSO2在標(biāo)況下的體積沒(méi)有200C時(shí)的體積大(6)1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L小(7)1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同(8)1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同(9)1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同××××××√××氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)1、判斷下列說(shuō)法是否正確？××××××√××氣體摩爾習(xí)題導(dǎo)學(xué)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約()（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量()（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2

的體積約()（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2

中含有的N2的分子數(shù)()11.2L0.2mol11.2L3.01×10232、填空有關(guān)氣體摩爾體積的主要計(jì)算關(guān)系m÷MM××NANA÷V÷Vm×Vm×ρ÷ρ

nNVm=Vn氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約(例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n(CO2)

=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV(CO2)

=n(CO2)

·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n內(nèi)容解讀知識(shí)三、阿伏加德羅定律及推論1、定律：同溫同壓，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式相同條件下：V1/V2

=

N1/N2T、P、V、n四個(gè)物理量中，“三同”定“一同”。氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）內(nèi)容解讀知識(shí)三、阿伏加德羅定律及推論1、定律：同溫同壓，相同內(nèi)容解讀3、阿伏加德羅定律推論相同條件結(jié)論T、p相同T、V相同n、T相同T、p相同TpV相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫,體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比同物質(zhì)的量、同溫度氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比同溫同壓，氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比同溫同壓，同體積氣體，M與m成正比T、P、V、n四個(gè)物理量中，二同二成比。氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）內(nèi)容解讀3、阿伏加德羅定律推論相同條件結(jié)論T、p相同T、習(xí)題導(dǎo)學(xué)3、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序如何排？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大CH4、N2、O2、CO2、Cl2氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)3、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH習(xí)題導(dǎo)學(xué)4、下列說(shuō)法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB2gH2和44gCO2的體積相等C1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等液體條件不同，可能V不同不一定均為氣體D氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)4、下列說(shuō)法正確的是（）液體條件不同，可能V1、N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)總結(jié)感悟Nnm÷NA×M×NA÷M

V（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.42、阿伏加德羅定律：同溫同壓，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）1、N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)總結(jié)感悟Nnm÷NA組織建設(shè)化學(xué)·必修1

氣體摩爾體積組織建設(shè)化學(xué)·必修1氣體摩爾體積電解水實(shí)驗(yàn)視頻探究討論質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g(1)H2和O2體積之比:2H2O====2H2↑+O2↑電解(2)2︰1n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21結(jié)論：相同條件下同溫同壓下，1molH2和1molO2的體積相等電解水實(shí)驗(yàn)視頻探究討論質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2H2O20.2g問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1、計(jì)算在0℃，101KPa(標(biāo)況)1mol氫氣和1mol氧氣的體積？

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.429探究討論mV=ρ公式計(jì)算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等22.4222.392、在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積是否也相等？物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等？問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1、計(jì)算在0℃，101KPa(標(biāo)況)1mol氫知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(1)固體或液體緊密堆積粒子間距可忽略①影響因素c忽略不計(jì)，影響因素是ab，原因是c的距離非常小。②結(jié)論：1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。固:微粒間距離很小液:微粒間距離很小主要取決于粒子的大小微粒間有距離粒子間距不可忽略氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(2)氣體微粒間有距離粒子間距不可忽略分子直徑分子間平均距離分子的直徑為0.4nm分子之間的平均距離為4nm①影響因素：ab

忽略不計(jì)，影響因素是c。②同溫同壓，任何氣體分子間距幾乎相同氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素a.粒子的數(shù)目b.粒子的大小c.粒子間的距離(2)氣體①影響因素：ab

忽略不計(jì)，影響因素是c。②同溫同壓，任何氣體分子間距幾乎相同結(jié)論：同溫同壓，同物質(zhì)的量的任何氣體占有相同的體積。③決定氣體體積大小的主要因素分子數(shù)目(N或n)分子間平均距離(d)P不變，T升高，V增大T不變，P增大，V減小分子間平均距離減小分子間平均距離增大氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)一、物質(zhì)體積的影響因素1、影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱(chēng)狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.25222.43222.394422.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)得出結(jié)論00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積均約是22.4L氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）問(wèn)題導(dǎo)學(xué)探究討論計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×10知識(shí)解讀知識(shí)二、氣體摩爾體積1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm

常用單位：L/molm3/mol2、

公式：Vm=V

/n3、

Vm特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol2、使用22.4L的四要素：標(biāo)況、1mol、氣態(tài)、約值

特別注意

1、只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）知識(shí)解讀知識(shí)二、氣體摩爾體積1、定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占習(xí)題導(dǎo)學(xué)1、判斷下列說(shuō)法是否正確？(1)氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1(2)1molCO2占有的體積為22.4L(3)標(biāo)況下任何氣體的體積都約為22.4L(4)1molH2O在標(biāo)況下的體積為22.4L(5)1molSO2在標(biāo)況下的體積沒(méi)有200C時(shí)的體積大(6)1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L小(7)1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同(8)1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同(9)1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同××××××√××氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)1、判斷下列說(shuō)法是否正確？××××××√××氣體摩爾習(xí)題導(dǎo)學(xué)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約()（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量()（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2

的體積約()（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2

中含有的N2的分子數(shù)()11.2L0.2mol11.2L3.01×10232、填空有關(guān)氣體摩爾體積的主要計(jì)算關(guān)系m÷MM××NANA÷V÷Vm×Vm×ρ÷ρ

nNVm=Vn氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）習(xí)題導(dǎo)學(xué)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約(例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n(CO2)

=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV(CO2)

=n(CO2)

·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n內(nèi)容解讀知識(shí)三、阿伏加德羅定律及推論1、定律：同溫同壓，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式相同條件下：V1/V2

=

N1/N2T、P、V、n四個(gè)物理量中，“三同”定“一同”。氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）氣體摩爾體積ppt推薦人教版高中化學(xué)必修一（精品系列PPT）內(nèi)容解讀知識(shí)三、阿伏加德羅定律及推論1、定律：同溫同壓，相同內(nèi)容解讀3、阿伏加德羅定律推論相同條件結(jié)論T、p相同T、V相同n、T相同T、p相同TpV相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫,體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比同物質(zhì)的量、同溫度氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比同溫同壓，氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比同溫同壓，同體積氣體，M與